黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020届高三化学9月月考试题（含解析）

-1-黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020届高三化学9月月考试题（含解析）第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ne20Na23Al27S32Cl35.5Fe56Ba137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）1.下列物质分类正确的是A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【答案】D【解析】试题分析：A．SO2、SiO2为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物。A错误；B．稀豆浆、硅酸属于胶体；而氯化铁溶液则是溶液，B错误；C．烧碱NaOH是碱，属于电解质；冰醋酸是纯净的醋酸，是酸，属于电解质；而四氯化碳是非电解质。C错误；D．福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水为氨气的水溶液，因此都是混合物。D正确。答案选D。考点：考查物质的分类的知识。2.下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥-2-【答案】B【解析】3.下列说法正确的是A.植物油的主要成分是高级脂肪酸B.醋酸铅溶液可使鸡蛋清中的蛋白质变性C.蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应D.合成纤维和棉花的主要成分均为纤维素【答案】B【解析】【详解】A.植物油的主要成分是高级脂肪酸与丙三醇反应生成的酯，A错误；B.醋酸铅为可溶性的重金属盐，其可使鸡蛋清中的蛋白质变性，B正确；C.蔗糖不与银氨溶液发生银镜反应，C错误；D.棉花主要成分为纤维素，合成纤维经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，不是纤维素，D错误；答案为B。4.下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是A.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.氯水能使甲基橙褪色C.浓硝酸能使石蕊试液褪色D.臭氧能使品红溶液褪色【答案】A【解析】试题分析：A、二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，被高锰酸钾氧化，A正确；B、氯水能使甲基橙褪色，因为氯水中的次氯酸具有强氧化性使其褪色，B错误；C、浓硝酸能使石蕊试液褪色，是因为浓硝酸接具有强氧化性，有机色素被氧化褪色，C错误；D、臭氧具有强氧化性，能将有机有色物质氧化而使其褪色，D错误；答案选A考点：漂白剂的原理-3-5.下列叙述正确的是A.常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子B.在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC.常温下，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为1D.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA【答案】A【解析】试题分析：A．常温常压下，4.6gNO2气的物质的量是0.1mol,所以约含有1.81×1023个原子，A项正确；B．在标准状况下，SO3是固体，不能使用气体摩尔体积，B项错误；C．醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，因此在常温下，0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1，C项错误；D．在标准状况下，22.4L氯气的物质的量是1mol,它与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为NA，D项错误；答案选A。考点：考查物质的量的有关计算等知识。6.下列物质的用途描述不正确的是A.晶体硅可用作制作半导体材料B.碳酸钠可用于制胃酸中和剂C.氧化铁可用于制作红色涂料D.明矾可用作净水剂【答案】B【解析】【详解】A.硅元素处于金属和非金属分界线处，单质硅是一种良好的半导体材料，A正确；B.碳酸钠在溶液中水解显碱性，且碱性较强，有较强的刺激性，不能用作胃酸中和剂，B错误；C.氧化铁呈红棕色，可以用作红色涂料，C正确；D.明矾的水溶液中，铝离子水解产生氢氧化铝，具有净水的作用，D正确；答案为B。7.下列反应的离子方程式正确的是A.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2—+4NH4++2H2O-4-D.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O【答案】D【解析】【详解】A.用CH3COOH溶解CaCO3醋酸为弱电解质，不能拆成离子形式，应该写化学式，A错误；B.钠与CuSO4溶液反应，先与溶液中的水反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应，B错误；C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水，反应生氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，C错误；D.双氧水具有强氧化性，能氧化单质铜，则用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，D正确；答案为D。【点睛】硫酸铜溶液中，Na与溶液中水提供的氢离子反应，不是置换溶液中的铜离子。8.类推（类比迁移）的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是A.Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3B.CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1(OH)3↓+3CH4↑C.Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3D.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀【答案】B【解析】【详解】A.Fe3O4中的Fe的化合价可以认为是+2，+3，则表示为FeO•Fe2O3，但是Pb常见的化合价为+2、+4，则Pb3O4应表示为2PbO•PbO2，A错误；B.水解反应为物质与水电离出来的H＋和OH－结合的反应，Al4C3中的Al与OH－结合生成Al(OH)3，C与H结合生成甲烷，化学方程式为Al4C3+12H2O=4A1(OH)3↓+3CH4↑，B正确；C.碘单质的氧化性比氯气弱，只能将Fe氧化成＋2价，则I2与Fe加热生成FeI2，C错误；D.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，是因为弱酸不能制取强酸，但SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2溶于水，生成亚硫酸使溶液呈现酸性，溶液中存在硝酸根离子，将SO2氧化成SO42－，会生成硫酸钡沉淀，D错误；-5-答案为B。【点睛】类推时，要根据实际情况推测，Pb的化合价为+2、+4价，其氧化物为PbO、PbO2两种和铁的不同。9.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)【答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2＜Ne＜O210.赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是A.该反应的氧化剂只有Cu2OB.Cu既是氧化产物，又是还原产物C.Cu2S既是氧化剂又是还原剂D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6【答案】C【解析】A．Cu元素的化合价降低，则Cu2O、Cu2S均为氧化剂，故A错误；B．Cu元素得到电子被还原，则Cu为还原产物，故B错误；C．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D．Cu为还原产物，SO2为氧化产物，由反应可知，还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1，故D错误；【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大．11.将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯-6-中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（）A.滴两滴碘水显蓝色B.滴淀粉试液显蓝色C.滴入氯水一淀粉试液显蓝色D.滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀【答案】A【解析】试题分析：将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间，由于淀粉形成的是胶体，不能透过半透膜，而KI溶液的离子可以透过半透膜，若这个半透膜袋已经破损了，则在烧杯的液体中含有淀粉胶体，由于淀粉遇碘水溶液会显蓝色，因此该同学加入的试剂是碘水，观察到的现象是显蓝色。现象A正确。考点：考查胶体的性质及应用的知识。12.向2mL0.5mol·L－1的FeCl3溶液中加入3mL3mol·L－1KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是A.Fe3＋不与I－发生反应B.Fe3＋与F－结合成不与I－反应的物质C.F－使I－的还原性减弱D.Fe3＋被F－还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋【答案】B【解析】A．铁离子具有强氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，故A错误；B．根据题中信息可知，加入氯化铁中加入氟化钾，说明铁离子参加了反应生成了无色物质，再根据加入碘化钾也没有明显现象进一步证明Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质，故B正确；C．氟离子与碘离子不反应，氟离子不会是碘离子的还原性减弱，故C错误；D．铁离子氧化性较弱，不会与氟离子发生氧化还原反应，故D错误；【点评】本题考查了铁离子的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握铁离子、亚铁离子的检验方法，解答本题的关键是合理分析、理解题干信息，然后得出正确结论．13.实验室保存下列药品的方法，正确的是A.氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里-7-B.盛液溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发C.盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞D.氯水保存在无色玻璃瓶中，液氯贮存在钢瓶里【答案】B【解析】【详解】A.氢氟酸与二氧化硅反应，则不能贮存在细口玻璃瓶里，A错误；B.液溴的密度大于水，且微溶于水，水起液封的作用，盛液溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发，B正确；C.盛放液体的试剂瓶为细口瓶，盛放浓硫酸不用广口瓶，C错误；D.氯水见光易分解，氯水应保存在棕色玻璃瓶中；液氯在常温下不与铁反应，可贮存在钢瓶里，D错误；答案为B。14.使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平称量时所用砝码生锈②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A.②⑤B.②③⑥C.①⑤⑥D.③⑥【答案】D【解析】试题分析：①用天平称量时所用砝码生锈，称量的溶质的质量偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故①错误；②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度，导致量取的液体体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故②错误；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故③正确；-8-④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、溶液的最终体积都没有影响，所以不影响配制结果，故④错误；⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，然后浓度偏高，故⑤错误；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑥正确；故选D。考点：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制。15.下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是A.木炭与浓硝酸B.铜与稀硝酸C.锌与稀硫酸D.木炭与浓硫酸【答案】D