湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体2020届高三化学9月联考试题（含解析）

-1-湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体2020届高三化学9月联考试题（含解析）全卷满分：100分考试用时：90分钟可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，Cl－35.5，S－32第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸B.包装食品里常有硅胶．生石灰．还原铁粉三类小包，其作用相同C.洪灾区民众用明矾净水并用漂白粉消毒，二者化学原理相同D.家中做卫生保洁时，不可将“84”消毒液与洁厕精（含浓盐酸）混合使用【答案】D【解析】试题分析：黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸钾，故A错误；包装食品里常有硅胶、生石灰是干燥剂，还原铁粉是还原剂防氧化，故B错误；明矾净水是利用氢氧化铝的吸附性、用漂白粉消毒是利用次氯酸的强氧化性，故C错误；“84”消毒液与洁厕精（含浓盐酸）混合使用会生成氯气，故D正确。考点：本题考查化学与生活。2.下列关于物质分类的说法正确的是A.Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B.根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C.镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D.纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质【答案】C【解析】【详解】A.Na2O、MgO属于碱性氧化物,Al2O3是两性氧化物，故A错误；B．根据酸分子在水溶液中电离出氢离子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等，故B错误；C.镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均由不同物质组成，为混合物，故C正确；-2-D.纯碱、熟石灰、醋酸在水溶液或是熔融状态下导电，属于电解质，但是食盐水是混合物，不是电解质，故D错误。故选C.3.关于强、弱电解质的叙述不正确的是A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B.导电能力强的溶液其电解质是强电解质C.同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同D.强电解质在液态时，有的能导电，有的不能导电【答案】B【解析】A．强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，故A正确；B．强弱电解质与导电能力无关，取决于在水溶液中能否完全电离，故B错误；C．弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当温度也不同时，弱电解质的电离程度不同，导电能力不相同，故C正确；D．离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都高．如NaCl，K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl3，HCl等，它们的熔点都较低，故D正确；故选B。点睛：本题的易错点为B，溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，浓度很小的强电解质溶液导电能力很弱，浓度较大的弱电解质溶液的导电能力可能很强。4.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是A.甲和丙中同种元素的化合价不可能相等B.该反应属于氧化还原反应C.丁物质一定是非金属单质D.配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2【答案】A-3-【解析】试题分析：根据图示，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳。甲和丙中同种元素是氧元素，化合价相等，故A错误；该反应碳、氮元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B正确；丁物质是氮气，故C正确；配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2，故D正确。考点：本题考查化学反应类型。5.在下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C.清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线D.在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀【答案】D【解析】A．血液中，蛋白质和血细胞颗粒较大，是胶体，不能透过透析膜，血液内的毒性物质直径较小，则可以透过，与胶体有关，故A正确；B．血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故B正确；C．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，故C正确；D．FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故D错误；故选D。6.下列关于物质的量浓度表述正确．．的是A.0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9molB.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L－1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L－1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D.10℃时，100mL0.35mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1【答案】D【解析】-4-【分析】A、离子的物质的量=离子的物质的量浓度×溶液的体积；B、溶液的体积不等于溶剂的体积以及气体摩尔体积与状态有关；C、电荷守恒：c（Na+）+c（K+）=c（Cl-）+2c（SO42-）计算K+和Cl-的物质的量浓度；D、温度不变，饱和溶液中溶质的物质的量浓度不变，与溶液的体积无关．【详解】A.0.3mol⋅L−1的Na2SO4溶液中Na＋、SO42－的物质的量浓度为：0.6mol⋅L−1,0.3mol⋅L−1，由于缺少溶液的体积，所以无法计算出离子的物质的量，故A错误；B.溶液的体积不等于溶剂的体积,所以1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol⋅L−1；气体摩尔体积与状态有关,22.4L氨气的物质的量无法求出,所以22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度不一定等于1mol⋅L−1，故B错误；C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中存在：c(Na+)+c(K+)=c(Cl−)+2c(SO42－),Na+和SO42－的物质的量相等,即物质的量浓度相等,所以K+和Cl−的物质的量浓度一定不相同，故C错误；D.10℃时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，溶液仍然是饱和溶液，溶质的物质的量浓度不变，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L，故D正确；故选：D。7.下列叙述正确的是A.常温常压下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中约含有1.81×1023个原子B.在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC.常温下，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为1D.16gCH4与18gNH4+所含质子数相等【答案】A【解析】【详解】A．二氧化氮能转化为四氧化二氮，四氧化二氮的相对分子质量、原子个数是二氧化氮的2倍，把气体当作二氧化氮计算即可，二氧化氮分子个数N=nNA=m÷M×NA=4.6÷46×NA=0.1NA每个分子中含有3个原子，所以原子总数为1.81×1023，故A正确；B．标况下，三氧化硫是固体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算三氧化硫体积，故B错误；-5-C．醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，所以常温下，0.1mol•L-1醋酸溶液的pH大于1，故C错误；D．16gCH4与18gNH4+所含物质的量相等，但质子数不相等，故D错误；故选A．【点睛】在标准状况下，气体摩尔体积使用对象是气体，不能用于非气体物质，要注意物质的聚集状态，标况下，三氧化硫是固体，不能用气体摩尔体积计算。8.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含的共价键数均为4NAB.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NAC.25℃时，1LpH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.2NAD.常温常压下，11gCO2气体中所含的分子数为0．25NA【答案】D【解析】【详解】A.一个甲烷分子是以碳原子为中心与四个氢原子形成四个共价键，一个白磷分子是以四个磷原子为顶点形成的正四面体，共价键数为6，故1mol甲烷和白磷(P4)分子中所含共价键数分别为4NA和6NA，故A错误；B．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯气既是氧化剂又是还原剂，且氯气和转移电子之间的关系式为1：1，标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为NA，故B错误；C.25℃时，pH=1则c(H+)=0.1mol/L，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.1NA，故C错误。D.常温常压下，11gCO2气体的物质的量n=m/M=11g÷44g/mol=0.25mol,故其分子数为0.25NA，故D正确。9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.加入KSCN变红的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、S2－B.1.0mol∙L-1的Na2SO3的溶液中：NH4+、MnO4－、Cl－、Al3+C.能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42－、Cl－D.pH=12的溶液中：Na+、Cl－、SO42－、HCO3－-6-【答案】C【解析】【详解】A.加入KSCN变红的溶液中存在Fe3+,Fe3+具有氧化性,能够氧化S2−，在溶液中不能大量共存，故A错误；B.SO32-与MnO4－溶液发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C.使甲基橙变红的溶液为酸性溶液,溶液中存在大量氢离子,Cu2+、Mg2+、SO42－、Cl－之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C正确；D.pH=12的溶液中含有大量的氢氧根离子，HCO3－在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C.10.对某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋【答案】C【解析】【详解】A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，可能有CO、HCO3-、SO32-、HSO3-,A错误；B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可能含有SO或Ag+，B错误；C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，C正确；D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能含有Ba2+或Ca2+，D错误。【点睛】能使澄清石灰水中溶液变浑浊的气体除了二氧化碳，还有二氧化硫气体，加入稀盐酸产生二氧化硫对应的溶液中可能含有SO32-、HSO3-。11.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O-7-C.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OD.稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH—=H2O【答案】B【解析】【详解】A.浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气,正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．Cu与稀硝酸的反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；C、实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2的离子反应为MnO2+2Cl-+4H+═Cl2↑+2H2O+Mn2+，故C错误；D、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选B．【点睛】离子方程式要符合客观事实，不能臆造方程式，要符合拆写原则，可溶性的强酸，强碱，盐要拆成离子的形式。12.SO2气体