山东省肥城市泰西中学2019-2020学年高三化学上学期开学考试试题

1山东省肥城市泰西中学2019-2020学年高三化学上学期开学考试试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Fe56一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共60分）1、化学创造了生活，也在改变着我们的生活，下列与化学有关的说法正确的是（）A．纯碱和生石灰均属于碱B．在海轮外壳上镶嵌锌块，会减缓船体的锈蚀C．经过必要的化学变化能从海水中提取NaCl、Mg、Br2等物质D．植物通过光合作用能将CO2转化为葡萄糖和O2，该反应为置换反应2、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制纯碱D．海水提溴3、下列说法正确的是（）A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．金刚石、石墨、C60是碳元素的同素异形体D．金属氧化物一定是碱性氧化物4、食盐在不同分散剂中形成不同分散系。分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是（）A．分散系1中只有两种离子B．分散系2为电解质C．可用丁达尔效应区分两个分散系D．两个分散系中分散质粒子直径相同5、如图表示一些物质间的从属关系，不．正确的是（）选项XYZH2A分散系胶体溶液烟B电解质酸碱盐C元素周期表的纵行主族副族卤族D化合物共价化合物离子化合物酸A．AB．BC．CD．D6、下列物质中，属于溶于水后能导电的非电解质的是（）A．SO3B．乙醇C．CaOD．醋酸7、将30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是（）A．浓度为0.03mol·L－1B．从中取出10mL溶液，其浓度为0.03mol·L－1C．含NaOH0.6gD．从中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．78g苯含有的碳碳双键数目为3NAB．12g镁在空气中充分燃烧，电子转移数目为NAC．0．1mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0．1NAD．标准状况下，6．72LO2和N2的混合气体含有的原子数目为0．6NA9、下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是（）A．相同质量、不同密度的N2O和CO2B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D．相同压强、相同质量的CO和CO210、下列离子方程式书写正确的是（）A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2OB．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑11、室温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是（）3A．能使石蕊变红的无色溶液：、Ba2+、Al3+、C1-B．0.1mol·L-1碘水：Na+、、、C1-C．0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、、、D．pH=2的溶液中：K+、、、Fe3+12、将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．a/22.4mol/LB．ab/2240mol/LC．ab/(22400+36.5)mol/LD．1000ab/(22400+36.5a)mol/L13、下列说法中正确的是（）A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比14、现有下列三个氧化还原反应：①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）A．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2B．氧化性强弱顺序为：XO4-﹥Z2﹥A3+﹥B2C．X2+是XO4-的氧化产物，B2是B-的还原产物D．在溶液中不可能发生反应：XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O15、运动会上使用的发令枪所用的“火药”主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述正确的是（）A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6∶5B．KCl既是氧化产物，又是还原产物C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD．因红磷和白磷互为同素异形体，上述火药中的红磷可以用白磷代替4二、填空题16、（16分）（1）2molO3和3molO2的质量之比为________，分子数之比为________，同温同压的密度之比为______，含氧原子数之比为________，体积之比为________。（2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10LO3与________LCl2的消毒能力相当。（3）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为________，推断的依据为_______________________________。17、（12分）某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、S、Cl-、N。中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:(已知气体D在常温常压下呈红棕色)（1）上述离子中,溶液X中除H+外肯定还含有的离子是______,一定不含的离子是_______，不能确定是否含有的离子是_______，检验其中阳离子的方法是________。（2）沉淀G的化学式为______。（3）写出溶液H中通入过量CO2的离子方程式:________。18．（12分）(1)写出下列反应的离子方程式①过氧化钠和水反应_____________________________②碳酸钠和过量盐酸____________________________________(2)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3−＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。①物质甲是______________②写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________。③反应中硝酸体现了__________________________的性质。(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移的电子的物质的量是_____mol。