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-1-辽宁省葫芦岛市建昌县高级中学2020届高三化学上学期9月月考试题第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题:1-10题每题2分,11-20题每题3分。每道选择题只有一个答案。1、水是生命之源,下列有关说法中正确的是()A.双氧水被称为绿色氧化剂,是因为其还原产物为O2,对环境没有污染B.氯水放置数天后,漂白性和酸性均减弱C.氨水能导电,说明氨气是电解质D.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3:1配成的混合物,可以溶解Au、Pt2、下列说法不正确的是()A.“臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B.工业海水制取镁流程:海水――→Ca(OH)2Mg(OH)2――→MgCl2――→电解MgC.推广使用乙醇汽油代替汽油目的是为了减少温室气体的排放D.工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料3、下列说法正确的是()A.标准状况下,2.24LCl2与过量水反应,转移的电子总数为0.1NAB.一定条件下,6.4g铜与过量的硫反应,转移电子数目为0.2NAC.常温下,1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAD.标准状况下,22.4LSO3中含硫原子数为NA4、下列物质的俗称、成分及用途对应正确的是()ABCD俗称漂粉精小苏打钡餐铁红成分NaClONa2CO3BaCO3Fe2O3用途消毒剂发酵粉X光片涂料5、等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应,则在相同的条件下,产生氢气的物质的量之比是()A.1:1B.3:4C.2:3D.4:36、化学与生活密切相关,下列说法正确的是()A.用热的烧碱溶液除去瓷器表面污垢B.铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的物质-2-C.漂白粉长期放置空气中会被空气中的氧气氧化而变质D.汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的7、下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液为钠盐溶液B将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2样品已氧化变质C将新制氯水和KI溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡静置溶液分层,下层呈紫色氧化性:Cl2I2D分别向0.1mol·L-1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生,硼酸中无气泡产生酸性:醋酸碳酸硼酸8、下列各组离子可能大量共存的是()A.PH=0的溶液中:Na+、K+、ClO-、AlO2-B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、NO3-、Cl-、NH4+C.常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32-D.无色透明溶液:K+、NO3-、Fe3+、SO42-9、下图是实验室制取气体装置,其中发生装置相同(省去了铁架台和锥形瓶中的药品),干燥和收集装置有二套,分别用图一和图二。下列选项中不正确的是()A锌和稀盐酸选用图1B碳化钙和饱和食盐水选用图1C铜和浓硫酸选用图2D过氧化钠和水选用图210、下列各组物质中,不能按(“→”表示一步完成)的关系相互转化的是()-3-选项abcAFeFeCl2FeCl3BSiSiO2SiF4CHNO3NONO2DAlAl2O3Al(OH)311、A是一种常见的单质,B、C为常见的化合物,A、B、C均含有元素x,它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是()A.反应①和②一定为氧化还原反应B.反应①和②互为可逆反应C.X元素可能是金属,也可能是非金属D.X元素可能为铝12、下列四组物质反应,其中与其它三组有本质不同的是()A.Na2O2+H2OB.F2+H2OC.Cl2+H2OD.NO2+H2O13、下列说法中正确的是()A.在铜和浓硫酸反应后的试管中加水,以观察溶液颜色B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C.用氯水进行水处理,夏季比冬季的效果好D.稀硝酸与金属反应生成金属硝酸盐,当还原产物只有NO时,参加反应的金属在反应后无论化合价怎样,参加反应的硝酸与还原产物物质的量之比始终为4∶114、工业上常用氨碱法制取碳酸钠,却不能用氨碱法制碳酸钾,这是因为在溶液中()A.KHCO3溶解度较大B.KHCO3溶解度较小C.K2CO3溶解度较大D.K2CO3溶解度较小15、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()XYZXYZ-4-A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物16、为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A.原溶液中一定含有SO42-离子B.原溶液中一定含有NH4+离子C.原溶液中一定含有Cl-离子D.原溶液中一定含有Fe3+离子17、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是()A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B.探究Mg(OH)2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致,还是NH4+与OH-结合所致C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2,酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致,还是HClO的漂白性所致18.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通过SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是()A.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+I2SO2B.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂C.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性D.滴加KI溶液时,转移2mole-时生成1mo1白色沉淀19.现有易溶强电解质的混合溶液10L,其中可能含存K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、AlO2﹣、OH﹣中的几种,向其中通入CO2气体,产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示,下列说法正确的是-5-A.该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2﹣、NH4+B.肯定不存在的离子是SO42﹣、OH﹣C.若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子,则该离子的最小浓度为0.2mol/LD.OA段反应的离子方程式:2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32﹣20、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是()A.苛性钾溶液中KOH的质量是5.6gB.反应中转移电子的物质的量是0.18molC.在酸性条件下ClO-和ClO3可生成Cl2D.一定有3.136L氯气参与反应第Ⅱ卷(非选择题共50分)二.本卷共四小题21、(15分)Ⅰ.IBr、ICl、BrF3等称之为卤素互化物,(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素,它们的化学性质与卤素单质相似,请回答下列问题。(1)有一种碘的氧化物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5两种价态,则这种化合物的化学式是____________________。(2)溴化碘(IBr)具有强氧化性,能与Na2SO3溶液发生反应,发生反应的离子方程式为______________________________________________________________;(3)①已知某些离子的还原性强弱顺序为I-SCN-CN-Br-Cl-。现将几滴KSCN溶液滴入到含-6-少量Fe3+的溶液中,溶液立即变红,向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液,观察到红色逐渐褪去,请利用平衡移动原理解释这一现象____________________________;②下列物质中,也可以使该溶液红色褪去的是_________;A.新制氯水B.碘水C.SO2D.盐酸(4)KCN为剧毒物质,处理含有KCN的废水常用的方法是:在碱性条件下用NaClO溶液将CN-氧化为CO32-和一种单质气体,该反应的离子方程式为________________;(5)已知HCN的电离平衡常数K=6.2×10-10,H2CO3的电离平衡常数K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11,则下列离子方程式能发生的是_________。A.CN-+CO2+H2O═HCN+HCO3-B.2HCN+CO32-=2CN-+CO2↑+H2OC.2CN-+CO2+H2O═HCN+CO32-D.HCN+CO32-=CN-+HCO3-Ⅱ.如下图转化关系:A――→+XB――→+XC(1)若B为白色胶状不溶物,则A与C反应的离子方程式为_______________________。(2)若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀,则A与C反应的离子方程式为_______________________________________________。22、(11分)某化学课外活动小组利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去)。(1)A和E中制取NH3的装置为________,所用试剂为___________。装置中制取NO2的化学方程式是____________________________________________________。(2)若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是______________________。(3)实验过程中,一段时间内未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因,认为可能是①NH3还原性较弱,不能将NO2还原;②在此条件下,NO2的转化率极低;③____________________________________。(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是_________________________________。23、(8分)化石燃料燃烧时会产生SO2进入大气,有多种方法可用于SO2的脱除。(1)NaClO碱性溶液吸收法。工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。①反应离子方程式是__________________________________________。-7-②为了提高吸收效率,常用Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如下图所示:a.过程1的离子方程式是Ni2O3+ClO-=2NiO2+Cl-,则过程2的离子方程式_____________________________________。b.Ca(ClO)2也可用于脱硫,且脱硫效果比NaClO更好,原因是______________________________________________。(2)碘循环工艺也能吸收SO2降低环境污染,同时还能制得氢气,具体流程如下:则碘循环工艺的总反应为。24、(16分)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。(1)K2FeO4作为高效、多功能水处理剂的原因是。(2)制备K2FeO4(夹持装置略)ABC①A为氯气发生装置。A中反应方程式是_____________________________。②该装置有明显不合理设计,如何改进?。③改进后,B中得到紫色固体和溶液。B中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=-8-2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有____________________________。(3)探究K2FeO4的性质(改进后的实验)①取B中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶
本文标题:辽宁省葫芦岛市建昌县高级中学2020届高三化学上学期9月月考试题
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