江西省吉安市遂川中学2018-2019学年高二化学下学期第三次月考试题

-1-江西省吉安市遂川中学2018-2019学年高二化学下学期第三次月考试题可能用到的相对原子量：Si:28O:16K:39Fe:56C:12H:1一、单选题1．下列叙述与胶体性质无关的是()A．鸡蛋白溶液中分散质的微粒直径在10−9～10−7m之间B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀2．某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是()A．用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体C．在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO4·6H2O晶体D．将铜粉加入FeCl3溶液中：验证Fe3＋的氧化性强于Cu2＋3．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A．室温下，测得氯化铵溶液pH7，证明一水合氨是弱碱：+2H2O=NH3·H2O+H3O+B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH−+2H2O=2+3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2→+2H2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2+16H++5=2Mn2++10CO2↑+8H2O4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol/LKI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0.1mol/LFe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO32−C．0.1mol/LHCl溶液：Ba2+、K+、CH3COOH、NO3−D．0.1mol/LNaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是()A．当a2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO32-+H2OB．当ab时，发生的离子反应为：OH－＋CO2=HCO3-C．当2a＝3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2OD．当0.5aba时，溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为(a－b)∶(2b－a)6．下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是()A．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B．SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HClC．Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3D．2F2+2H2O4HF+O27．下列各组括号内除杂的方法或试剂正确的是()A．Cu粉中混有Fe粉(用硫酸铁溶液)B．Cu粉中混有CuO(稀硝酸)-2-C．FeCl2溶液中混有CuCl2溶液(铁粉)D．CO2中混有CO(点燃)8．将一定量的锌粒投入到含溶质为Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是()A．滤渣中一定有Ag、CuB．滤渣中可能有Ag、Cu、AlC．滤液中一定没有AgNO3D．滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO39．下列说法正确的是()A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B．因为Cu2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4来配制农药D．铜的导电能力不如铁10．对于下列事实的相应解释不正确的是（）A．AB．BC．CD．D11．下列说法正确的是()A．H2SO4、CH3CH2OH、CH3COONa和CaO分别属于酸、碱、盐和氧化物B．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到C．硫酸钡和水分别属于强电解质和弱电解质D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒12．黄金是同学们所熟悉的贵重金属，它能溶解在“王水”里，反应的化学方程式为Au+HNO3+3HClAuCl3+NO↑+2H2O。已知AuCl3是可溶于水的，请运用类比的解题方法，推测下列说法中错误的是()A．由2AgCl2Ag+Cl2↑，而Au不如银活泼，推知2AuCl32Au+3Cl2↑B．由HgO受热分解可推知，2Au2O34Au+3O2↑C．铁与氯化金溶液可以发生置换反应，化学方程式为3Fe+2AuCl33FeCl2+2AuD．电解法只能用来冶炼活泼金属K、Ca、Na等，电解熔融的AuCl3得不到黄金13．化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂B．玛瑙的主要成分为二氧化硅C．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜D．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学-3-变化14．亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害，其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是()A．NaNO2既可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，又可以将二价铁离子氧化为三价铁离子B．食用“醋熘豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为2NO2－+2H+NO↑+NO2↑+H2OD．1molNaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1mol15．向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、、Fe2+、Fe3+等粒子的物质的量随n(Cl2)∶n(FeI2)的变化可用下图简单表示，下列有关说法中正确的是()A．细线1、细线3分别代表n(Fe3+)、n()随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的情况B．假设通入Cl2的过程中溶液的体积不变，则溶液的pH始终不变C．当n(Cl2)∶n(FeI2)=6.5时，溶液中n(Cl-)∶n()=13D．当n(Cl2)∶n(FeI2)=1.2时，离子方程式可表示为2Fe2++10I-+6Cl25I2+2Fe3++12Cl-16．设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是()A．密闭容器中，2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAB．将1molCl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NAC．2.24LCH4中含有的C—H键数为0.4NAD．常温常压下，3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA17．已知：2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1L0.1mol·L−1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的数目为0.1NAB．标准状况下，每生成15.68L气体转移电子数目为0.8NAC．将1molSO2和1molO2充分反应后，其分子总数为1.5NAD．常温常压下，3.0g15N2中含有的中子总数为1.4NA18．利用表中所选实验仪器(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是()实验实验仪器(省略夹持装置)ACuSO4溶液的浓缩结晶烧杯、玻璃棒、蒸发皿B分离Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应生成的BaSO4烧杯、玻璃棒、普通漏斗、滤纸、胶头滴管C用固体NaCl配制480mL0.5mol·L−1的烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量-4-溶液瓶、量筒D将25.00mL98%的浓硫酸稀释为稀硫酸烧杯、玻璃棒、量筒(规格50mL)A．AB．BC．CD．D19.下图中两条曲线分别表示1gC3H6气体、1gM气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体可能是()A．N2B．PH3C．C3H4D．N2O20．下列关于高分子化合物与单体的说法中正确的是()A．在28g乙烯、丙烯和聚丙烯树脂中，含有的碳原子数目为2NAB．单体为一种物质时，则单体只能发生缩聚反应C．可由两种单体通过加聚反应制得D．工程塑料ABS树脂可由3种单体通过缩聚反应制得二．非选择题（共50分）21．（9分）在Na＋浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋中的若干种离子。现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_______________________________________。(3)判断K＋是否存在______，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：______________。22．（18分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。如图所示为制备粗高铁酸钾的工业流程图：-5-请回答下列问题：(1)氯化铁作净水剂的原因是(结合离子方程式表述)___________。(2)吸收剂X中溶质的化学式为____，氧化剂Y的化学式为_____。(3)碱性条件下反应①的离子方程式为_______________。(4)过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，请根据反应原理分析该反应能发生的原因：_________________________。(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_____(填字母)。A.H2OB.稀KOH溶液C.NH4Cl溶液D.Fe(NO3)3溶液除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是______________________。(6)高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾溶液为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式：________________。(7)可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应的离子方程式为：①FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-②2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O③Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O现称取1.980g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，将滤液加水配制成250mL溶液。每次取25.00mL，加入稀硫酸酸化，用0.1000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为______。23．（11分）氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如下图所示：其中—NH2中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题：(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以KOH为例，用化学反应方程式表示其原因：________________________________________________________________________。(2)图示①～⑤的变化中，不属于氧化还原反应的是_______________________。(3)SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学反应方程式为____________________________。(4)在反应⑤中，3molSi(NH2)4在高温下加热可得1mol氮化硅粉末和8molA气体，则氮-6-化硅的化学式为________________。(5)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式________________。24．（12分）有机物J是我国自主成功研发