2019-2020学年高中化学 课时作业4 离子键 苏教版必修2

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.课时作业4离子键基础巩固1．关于离子键的叙述一定正确的是()A．离子键是通过阴、阳离子的静电吸引形成的B．NaCl晶体中含有离子键C．凡含离子键的化合物，一定含金属元素D．非金属元素间不能形成离子键解析：离子键是由阴、阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，A项错误；NaCl是离子化合物，则NaCl晶体中含离子键，B项正确；NH4Cl中含有离子键，该化合物是由非金属元素组成的，C、D项错误。答案：B2．下列关于电子式的说法不正确的是()A．每种元素的原子都可以写出电子式B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C．阴离子的电子式要加方括号表示D．电子式就是核外电子排布的式子答案：D3．下列不是离子化合物的是()解析：H2O为非金属氧化物，不属于离子化合物。答案：B4．下列说法正确的是()A．氯化钠晶体不导电，说明氯化钠中不含离子键B．含有离子键的化合物中一定含有阴阳离子C．氢离子和氢氧根离子可以通过离子键形成水2D．通过离子键既可以形成单质，也可以形成化合物解析：氯化钠是典型的离子化合物，晶体中阴、阳离子因不能自由移动所以不导电；离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，所以含有离子键的化合物中一定含有阴、阳离子；水是由氢、氧两种非金属元素组成的，不符合形成离子键的条件；形成单质的原子都是相同元素的原子，不可能通过阴、阳离子形成离子键。答案：B5．下列化合物的电子式书写正确的是()答案：D6．(2019年河南信阳质检)下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是()3答案：D7．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是()A．Li，FB．Na，FC．Na，ClD．Mg，O解析：元素的金属性越强，元素的非金属性越强，它们离子化的程度越大，共价键的成分越少。金属性NaMgLi，非金属FOCl,因此B中NaF离子键成分最多，而共价键成分最少。答案：B8．(1)写出下列物质的电子式：①氟化钙______________________________________________；②溴化钾______________________________________________；③硫化钠______________________________________________；④氧化钙______________________________________________。(2)用电子式表示下列离子化合物的形成过程：①氧化钠______________________________________________。②氯化镁______________________________________________。③硫化钠______________________________________________。④氯化铷______________________________________________。4能力提升9．下列说法不正确的是()A．凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键B．原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时，能形成离子键D．一般情况下，活泼金属(ⅠA、ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA、ⅦA族非金属)之间化合时，都易形成离子键解析：A选项不正确，活泼性不很强的金属和非金属元素化合时形成共价键。答案：A10．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是()A．Z可表示为MY2B．Z可表示为M2YC．Z的电子式可表示为D．Y形成－2价阴离子解析：M的一个原子失去2个电子，转移到2个Y原子中，故离子化合物Z可表示为MY2，其中存在M2＋，A正确；Z的电子式不应把2个Y－合并。答案：A511．下列化学用语书写不正确的是()A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：614C解析：相对原子质量测定的标准是612C。答案：B12．M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子与R的一个原子得到一个电子后，均可形成与某稀有气体元素相同的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述中正确的是()A．M与R可形成MR2型离子化合物B．在MR2中M的离子半径比R的离子半径大C．M与R形成的离子化合物一定难溶于水D．MR2的电子式为M2＋[:R····15．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素为＋1价，NaH与水反应生成氢气。下列叙述不正确的是()A．NaH在水中显酸性B．NaH中氢离子核外电子排布与氦原子相同C．NaH中氢离子半径比锂离子大D．NaH中氢离子可以被氧化成氢气解析：氢化钠(NaH)是离子化合物，电子式为Na＋[·,·)H]－，其中H－核外有2个电子，与氦原子、锂离子核外电子数相同；由于氢原子核电荷数比锂小，故H－半径比Li＋半径大；H－具有强还原性，与水反应时被氧化为H2，同时生成NaOH，所得溶液呈碱性。答案：A16．(2019年浙江温州一中模拟)随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中正确的是()A.N5＋离子中含有36个电子B.O2与O4属于同位素6C.C60是有机物D.H2与H3属于同种元素组成的不同单质解析：N5＋离子中含有34个电子；O2与O4属于同素异形体；C60是单质，为无机物；D项正确。答案：D17．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强，那么K2O、MgO、CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是()A．K2O、MgO、CaOB．MgO、CaO、K2OC．MgO、K2O、CaOD．CaO、MgO、K2O解析：K＋、Mg2＋、Ca2＋中，Mg2＋半径最小，带电荷多，与氧离子形成的离子键最强，Ca2＋半径较K＋小，且所带电荷比K＋多，CaO的离子键比K2O离子键强，故B项正确。答案：B18．氢化锂是一种离子化合物，LiH与H2O反应放出H2。(1)写出反应的化学方程式________，反应后所得溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)。(2)LiH的电子式为________，微粒半径：H－________Li＋(填“”“＝”或“”)。解析：LiH＋H2O===LiOH＋H2↑，产物LiOH是碱，显碱性，Li＋和H－具有相同的核外电子排布，核电荷数越多，半径越小。答案：(1)LiH＋H2O===LiOH＋H2↑碱(2)Li＋[:H]－7