山东省潍坊市临朐县2020届高三化学10月阶段性模块监测试题

1山东省潍坊市临朐县2020届高三化学10月阶段性模块监测试题2019.10注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共42分；第Ⅱ卷为非选择题，共58分，满分100分，考试时间为90分钟。2．第Ⅰ卷共4页，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．4.03米大口径碳化硅反射镜D．“玉兔二号”钛合金筛网轮2．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．5.5g超重水(T2O)中含有的中子数目为3NAB．常温常压下，44gCO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NAC．常温常压下，42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6NAD．0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有H+的数目为0.2NA3．2012年，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）宣布第116号元素命名为鉝（Livermorium），元素符号为Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室（LLNL）对元素发现作出的贡献。下列有关叙述中不正确的是①Lv的非金属性比S强②Lv元素原子的内层电子共有110个③Lv是过渡金属元素④Lv元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸⑤Lv元素的最高价氧化物的化学式为LvO3A．①③④B．①②④C．③⑤D．②⑤4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧镁片表面产生气泡较快2杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片B向试管中加入2mL5%的CuSO4溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴边振荡逐渐生成大量蓝色沉淀，沉淀不溶解C将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加2～3滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变5．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述不正确的是A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关6．第三周期的下列基态原子中，第一电离能最小的是A．3s23p3B．3s23p5C．3s23p4D．3s23p67．能正确表示下列反应的离子方程式是A．向硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2++2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H＋=Fe2++2H2OD．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O8．硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α—型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了一种菱形的ε—硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是A．S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质B．S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同9．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可以推测出ABn型分子为非极性分子的经验规律是3A．分子中必须含有π键B．在ABn分子中A原子没有孤对电子C．在ABn分子中不能形成分子间氢键D．分子中每个共价键的键长应相等10．草酸亚铁（FeC2O4）可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。下列说法不正确的是A．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和COB．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3C．装置C的作用是除去混合气中的CO2D．反应结束后，应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温二、选择题：本题共4小题，每小题3分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11．下图所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列说法不正确的是A．e、f单质晶体熔化时克服的是共价键B．d单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2C．b元素形成的气态氢化物易与水分子之间形成氢键D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含2个σ键，2个π键12．Fe与稀HNO3反应时，若两者消耗物质的量之比为4∶10，且生成Fe(NO3)2，则反应中生成的还原产物可能是4A．N2B．N2OC．NOD．NH4NO313．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D为短周期主族元素，其中A、B、C在周期表中所处的位置如图所示，且它们的质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。下列说法正确的是A．原子半径：DACB．常温常压下，B单质为固态C．气态氢化物热稳定性：BCD．C的最高价氧化物的水化物是强酸14．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。下列说法正确的是A．元素As与N同族，可预测AsH3分子中As－H键的键角小于NH3中N－H键的键角B．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子C．配合物Fe(CO)n可用作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=5D．每个H2O分子最多可与两个H2O分子形成两个氢键5第II卷（非选择题共58分）三、非选择题15.(12分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数是c的两倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。回答下列问题:（1）b、c、d电负性最大的是(填元素符号)。（2）b单质分子中σ键与π键的个数比为。（3）a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合物分子中的c原子的杂化方式为；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有（填序号）①极性共价键②非极性共价键③离子键④金属键⑤氢键⑥范德华力（4）这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是(填化学式，下同)；酸根呈正三角形结构的酸是，试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子酸根离子（填“＞”或“＜”）。（5）元素e在周期表中的位置是区；e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，结构式为，请补写e的元素符号并用“→”表示出其中的配位键。16.(10分)某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：试管中试剂实验滴加试剂现象Ⅰⅰ.先加1mL0.1mol/LFeSO4溶液ⅱ.再加硫酸酸化的KMnO4溶液ⅰ.无明显现象ⅱ.先变红，后褪色Ⅱⅲ.先加1mL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液ⅳ.再滴加0.5mL0.5mol/LFeSO4溶液ⅲ.溶液变红ⅳ.红色明显变浅(1)①用离子方程式表示实验Ⅰ溶液变红的原因____________________________。②针对实验Ⅰ中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN－被酸性KMnO4氧化为SO42－，并设计如图实验装置证实了猜想是成立的。其中X溶液是，检验产物SO42－的操作及现象是。(2)针对实验Ⅱ“红色明显变浅”，实验小组提出预测。原因①：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐2mL0.1mol/LKSCN溶液6效应”。“盐效应”使Fe3++SCN－[Fe(SCN)]2+平衡体系中的Fe3+跟SCN－结合成[Fe(SCN)]2+的机会减少，溶液红色变浅。原因②：SCN－可以与Fe2+反应生成无色络合离子，进一步使Fe3++SCN－[Fe(SCN)]2+平衡左移，红色明显变浅。已知：Mg2+与SCN－难络合，于是小组设计了如下实验：由此推测，实验Ⅱ“红色明显变浅”的原因是。17．(12分)氮化铝（室温下与水缓慢反应）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。化学研究小组同学按下列流程制取氮化铝并测定所得产物中AlN的质量分数。已知：AlN+NaOH+3H2O=Na[Al(OH)4]+NH3↑。回答下列问题：（1）检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃(“A”、“C”或“E”)处的酒精灯或酒精喷灯。(2)装置A中发生反应的离子方程式为，装置C中主要反应的化学方程式为，制得的AlN中可能含有氧化铝、活性炭外还可能含有。(3)实验中发现氮气的产生速率过快，严重影响尾气的处理。实验中应采取的措施是(写出一种措施即可)。(4)称取5.0g装置C中所得产物，加入NaOH溶液，测得生成氨气的体积为1.68L（标准状况），则所得产物中AlN的质量分数为。7(5)也可用铝粉与氮气在1000℃时反应制取AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是。18.(12分)氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大气污染物，烟气脱硫脱硝是环境治理的热点问题。回答下列问题：（1）目前柴油汽车都用尿素水解液消除汽车尾气中的NO，水解液中的NH3将NO还原为无害的物质。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为。（2）KMnO4/CaCO3浆液可协同脱硫，在反应中MnO4－被还原为MnO42－。①KMnO4脱硫(SO2)的离子方程式为。②加入CaCO3的作用是。③KMnO4/CaCO3浆液中KMnO4与CaCO3最合适的物质的量之比为。（3）利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH对脱硫脱硝的影响如下图所示：从图a和图b中可知脱硫脱硝最佳条件是。图b中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是。819．（12分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，一种生产NaClO2的工艺如下：已知：①ClO2是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。在生产使用时要用稀有气体或空气等进行稀释，同时避免光照、震动等。②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。回答下列问题：（1）最近科学家又在“反应”步骤的基础上研究出用H2C2O4代替SO2制备ClO2的新方法，该方法的化学方程式为，该新方法最突出的优点是。（2）获得产品NaClO2的“操作”包括以下步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③________；④低于60℃干燥，得到产品。（3）为了测定产品NaClO2的纯度，取上述所得产品12.5g溶于水配成1L溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后（ClO2－被还原为Cl－，杂质不参加反应），加入2~3滴淀粉溶液，用0.25mol·L－1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00mL，试计算产品NaCl