安徽省太和第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（飞越班，含解析）

-1-安徽省太和第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（飞越班，含解析）第I卷（选择题共48分）一、单选题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－H＞0，下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C.将水加热，KW增大，pH不变D.向水中加入少量CH3COOH，平衡正向移动，c(H＋)增大【答案】B【解析】A.向水中加入稀氨水，氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，A错误；B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，温度不变，KW不变，B正确；C.将水加热，促进电离，氢离子浓度增大，KW增大，pH减小，C错误；D.向水中加入少量CH3COOH，c(H＋)增大，平衡逆向移动，D错误，答案选B。2.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是A.在pH为7的溶液中：Ag+、K+、SO42﹣、Cl﹣B.在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2﹣、NO3﹣、CO32﹣C.在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣D.在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl﹣、I﹣【答案】B【解析】A．pH为7的溶液，显中性，Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．能使pH试纸变深蓝色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．加入铝粉能产生H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能存在NH4+、Fe2+，酸溶液中H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，故C错误；D．由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中Mg2+、OH﹣生成沉-2-淀，不能共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．3.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】【详解】A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故A错误；B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故B正确；C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故C错误；D．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故D错误；故选B。4.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A.溶液中-3-3c(CHCOO)c(CHCOOH)c(OH)不变B.醋酸的电离程度增大，溶液中导电粒子的数目减少C.若稀释到pH=4，所需水的体积等于90mLD.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合后溶液的pH=7【答案】A【解析】【详解】A．c(CH3COO−)/c(CH3COOH)•c(OH−)=1/Kh，温度不变水解常数不变，故A正确；B．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，导致溶液中阴阳离子数目增大，故B错误；-3-C．加水稀释促进醋酸电离，因此若稀释到pH=4，所需水的体积大于90mL，故C错误；D．室温下，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的氢氧化钠浓度，二者等体积混合，醋酸过量导致混合溶液呈酸性，即混合液pH＜7，故D错误；答案为A。5.加入下列物质不能使CH3COOH的电离平衡正向移动的是()A.CH3COONa固体B.铁粉C.Na2CO3固体D.NaOH固体【答案】A【解析】【分析】CH3COOHCH3COO-+H+，结合电离平衡的影响因素分析判断。【详解】A．加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，电离平衡逆向移动，故A选；B．加入铁粉，铁与氢离子反应放出氢气，使得c(H+)减小，电离平衡正向移动，故B不选；C．加入Na2CO3固体，碳酸钠与氢离子反应放出二氧化碳，使得c(H+)减小，电离平衡正向移动，故C不选；D．加入NaOH固体，氢氧化钠与CH3COOH电离生成的H+结合生成水，使得c(H+)减小，电离平衡正向移动，故D不选；答案选A。【点睛】明确影响平衡移动的因素是解题的关键。解答本题要注意审题，题意是“不能使CH3COOH的电离平衡正向移动”。6.下列有关电解质溶液的说法中正确的是A.向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，此时溶液中的溶质只有氯化铵B.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，说明两溶液中水的电离程度相同D.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小【答案】B【解析】A、当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时，由于铵根离子水解呈酸性，若使溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，故溶液中的溶质是NH4Cl和NH3•H2O，故A错误；B．如果醋酸和醋酸钠-4-混合溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)，故B正确；C、NaCl溶液中Na+、Cl-对水的电离没有影响，醋酸铵溶液中CH3COO-、NH4+均促进水的电离，故C错误；D、向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但c(H+)减小，故pH增大，故D错误；故选B。7.下列说法中，正确的是（）A.在pH=5的CH3COONa与CH3COOH混合液中，c(Na+)c(CH3COO-)B.澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+H2OC.在与铝反应能生成H2的溶液中，NO—3、Fe2+、Na+一定不能大量共存D.除去氯化镁溶液中的Fe3+需向溶液中加入适量NaOH【答案】C【解析】【详解】A．在pH=5的CH3COONa与CH3COOH混合液中，有电荷守恒c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COO-)＋c(OH-),溶液呈酸性，c(H+)c(OH-),c(Na+)c(CH3COO-)，故A错误；B．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO-3=CaCO3↓+2H2O＋CO32―，故B错误；C．在与铝反应能生成H2的溶液中，NO—3、Fe2+、Na+一定不能大量共存，如酸性，H＋和NO3―组成硝酸，如碱性，Fe2＋和OH―生成沉淀，故C正确；D．除去氯化镁溶液中的Fe3+需向溶液中加入适量Mg(OH)2，故D错误；故答案选C。8.关于0.1mol/L醋酸钠溶液，下列说法正确的是A.加少量水稀释时，增大B.向其中再加入少量醋酸钠晶体时，溶液中所有离子浓度都增大C.离子浓度大小比较：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D.向其中加入盐酸至恰好呈中性时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)【答案】A【解析】在醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。A项，加水稀释，促进CH3COO-的水解，n（CH3COOH）增大，n（CH3COO-）减小，=增大，正确；B-5-项，再加入少量醋酸钠晶体，c（CH3COO-）增大，水解平衡正向移动，c（OH-）增大，但温度不变水的离子积不变，c（H+）减小，错误；C项，离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+），错误；D项，向溶液中加入HCl，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-），溶液呈中性c（H+）=c（OH-），则c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-），错误；答案选A。9.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A.某物质的溶液pH＜7，则该物质属于酸或强酸弱碱盐B.pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C.pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO－)D.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同【答案】B【解析】试题分析：A、室温下，溶液呈酸性，呈酸性的原因可能是酸电离或强酸弱碱盐水解或弱酸弱碱盐水解，故A错误；B、pH=4.5的番茄汁中c（H+）=10-4.5，pH=6.5的牛奶中c（H+）=10-6.5，10-4.5÷10-6.5＝100被，B正确；C、CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，存在离子有：Na+、H+、CH3COO-、OH-，由电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），所以，c（Na+）＜c（CH3COO-），故C不正确；D、一定温度下AgCl的溶度积Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）是定值，c（Ag+）=()()spKAgClcCl，同浓度的CaCl2和NaCl溶液中，Cl-浓度前者是后者的2倍，所以，AgCl在NaCl溶液中的溶解度更大，故D错误；故选B。考点：考查水溶液中平衡、离子浓度大小比较以及pH计算等10.在某温度下，向20mL0.1mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中一定正确的是A.a点表示溶液中c(A－)为0.1mol/L-6-B.a、b、c、d点表示的溶液中一定有：c(H+)·c(OH-)=1×10-14C.c点表示HA和NaOH恰好反应完全D.b、d点表示的溶液中，其()?()()cHcAcHA值一定不变【答案】D【解析】试题分析：A．0.1mol/L某一元酸HA溶液a点表示0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH=3，说明为弱酸，溶液中c(A－)＜0.1mol/L，故A错误；B．Kw与温度有关，未注明温度，a、b、c、d点表示的溶液中不一定有：c(H+)·c(OH-)=1×10-14，故B错误；C．根据图像可知，该酸为弱酸，若c点表示HA和NaOH恰好反应完全，则溶液应该显碱性，由于未注明温度，pH=7时，无法判断溶液的酸碱性和是否恰好完全反应，故C错误；D．()?()()cHcAcHA表示该弱酸的电离平衡常数，温度不变，平衡常数不变，故D正确；故选D。考点：考查了酸碱混合时的定性判断、弱电解质的电离平衡的相关知识。11.在T℃时，难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示，又知T℃时AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法错误的是A.T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11B.T℃时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等C.T℃时,X点的溶液不稳定，会自发转变到Z点D.T℃时，将0.01mol·L－1的AgNO3溶液逐渐滴入20mL0.01mol·L－1的KCl和0.01mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀【答案】C【解析】-7-A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为：Ag2CrO4（s）⇌2Ag++CrO42-；Ksp=c2（Ag+）·c（CrO42-）=（10-3）2•10-5=10-11，A正确；B、溶度积常数随温度变化，不随浓度变化，所以t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等，B正确；C、T℃时，X点是过饱和溶液，变为饱和溶液的过程中，银离子与铬酸根离子浓度均降低，不会自发转变到Z点，C错误；D、0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42-）=0.01mol/L，得到c（Ag+）=1110mol/0.001mol/0.01LL＝，c（Cl-）=0.01mol/L，依据溶度积计算得到：c（Ag+）=1.8×10−10÷0.01mol/L=1.8×10-8