安徽省霍邱县第二中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）

-1-安徽省霍邱县第二中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C135.5Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1.现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识错误的是A.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B.用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的Fe3O4是一种磁性物质C.SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时产生白色烟雾D.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈【答案】A【解析】【详解】A.生石灰具有吸水性,可防止食品变潮，不具有还原性，不能防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，故A错误；B.Fe3O4具有铁磁性的氧化物，故B正确；C.SiCl4在空气中容易吸收水蒸气生成原硅酸(或硅酸)和氯化氢而产生白色烟雾，在战争中常用作烟雾弹，故C正确；D.明矾溶液中铝离子发生水解，溶液显酸性，可以清除铜镜表面的铜锈，故D正确；故答案选A。2.成语是中国传统文化的瑰宝。铜墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ·mol-1②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=bkJ·mol-1③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H3=ckJ·mol-1④2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g)△H4=dkJ·mol-1（上述热化学方程式中，a，b，c，d均不等于0）下列说法正确的是A.baB.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)-2-△H=(a+b)/2kJ·mol-1C.d=3c+2bD.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△HakJ·mol-1【答案】B【解析】【分析】①C(s)+O2(g)=CO2(g)为放热反应，a0；②CO2(g)+C(s)=2CO(g)为吸热反应，b0；然后根据盖斯定律进行解答。【详解】A.①C(s)+O2(g)=CO2(g)为放热反应，△H1=akJ·mol-10，a0；②CO2(g)+C(s)=2CO(g)为吸热反应，△H2=bkJ·mol-10，b0，因此ba；故A错误；B.①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ·mol-1，②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=bkJ·mol-1；根据盖斯定律可知，将[①+②]×1/2可得：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=(a+b)/2kJ·mol-10；故B正确；C.②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=bkJ·mol-1，③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H3=ckJ·mol-1；根据盖斯定律可知，将②×3+③×2可得：2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g)△H4=dkJ·mol-1=(3b+2c）kJ·mol-1；故C错误；D.因为碳燃烧生成一氧化碳为放热反应，所以1mol碳完全燃烧放出的热量大于1mol一氧化碳完全燃烧放出的热量，而反应热包括负号和数值，故CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△HakJ·mol-1，故D错误；故答案选B。3.在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是A.依据图甲可判断正反应为放热反应B.在图乙中，虚线可表示使用了催化剂C.若正反应的ΔH0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D.由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH0-3-【答案】D【解析】【详解】A．依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，可以判断反应热量变化，故A正确；B．使用催化剂化学反应速率增大，缩短反应达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以虚线可表示使用了催化剂，故B正确；C．若正反应的△H＜0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，图象符合反应速率的变化，故C正确；D．图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，平衡逆向进行，因此逆反应是吸热反应，正反应是放热反应△H＜0，故D错误；故答案为D。4.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，正确是（）A.保持压强不变，充入少量氦气，反应速率会减小B.若v(CO)＝v(H2O)，则反应达平衡状态C.其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大D.其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小【答案】A【解析】【详解】A.保持压强不变，充入少量氦气，反应体系的总体积增大，反应物、生成物的浓度减小，反应速率减小，A正确；B.若v(CO)＝v(H2O)，不能判断是否为相反方向，则无法判断反应是否达平衡状态，B错误；C.其他条件不变，适当增加C(s)的质量，对化学反应速率无影响，C错误；D.其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应体系中各物质的浓度均增大，则反应速率增大，D错误；答案为A。5.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应-4-X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（）t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大【答案】C【解析】【详解】A.反应前2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v(Y)=0.04102minmolL=0.002mol/(L•min)，速率之比等于化学计量数之比，故v(Z)=2v(Y)=2×0.002mol/(L•min)=0.004mol/(L•min)，故A错误；B.正反应放热，降低温度平衡正向移动，其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)，故B错误；C.由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，则:X(g)+Y(g)⇌2Z(g)开始(mol):0.160.160变化(mol):0.060.060.12平衡(mol):0.10.10.12由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数k=20.12=0.10.11.44，故C正确；D.再通入0.2molZ，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误；本题答案选C。-5-6.气体A，B分别为0.6mol和0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：3A＋BaC＋2D，经5min后，此时气体C为0.2mol；又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下面的结论正确的是()A.此时，反应混合物总物质的量为1molB.B的转化率40%C.A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)D.a值为2【答案】D【解析】【详解】经5min后，D的平均反应速率为0.1mol/(L•min)，则生成D的物质的量为0.1mol/(L•min)×5min×0.4L=0.2mol，气体C为0.2mol，则：3A+B⇌aC+2D起始量(mol)0.60.500变化量(mol)0.30.10.20.25min后(mol)0.30.40.20.2A．此时，反应混合物总物质的量为0.3mol+0.4mol+0.2mol+0.2mol=1.1mol，故A错误；B．B的转化率为0.1mol0.5mol×100%=20%，故B错误；C．v(A)═ct=nVt=0.3mol0.4L5min=0.15mol/(L•min)，故C错误；D．物质的量之比等于化学计量数之比，故0.2mol∶0.2mol=a∶2，则x=2，故D正确；故选D。7.下列装置或操作能达到目的的是（）A.装置①依据两容器内气体颜色变化，不能判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向-6-B.装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应C.装置③测定中和热D.装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响【答案】B【解析】【详解】A.NO2是红棕色气体，2NO2(g)N2O4(g)颜色加深表明平衡逆向移动，装置①依据两容器内气体颜色变化，能判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向，故不选A；B.钠与水反应放热，温度升高，大试管内温度升高，气体膨胀，U型管左侧液面降低，装置②可以依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应，故选B；C.装置③中没有环形玻璃搅拌器，不能测定中和热，故不选C；D.两种高锰酸钾的浓度不同，颜色不同，不符合控制变量法，应保证高锰酸钾浓度相同，用不同浓度的草酸来做实验，故不选D；本题答案选B。【点睛】涉及中和热的测定、仪器使用、化学平衡影响因素判断等知识点，明确实验原理及操作规范性是解本题关键。注意在探究影响反应速率的因素的实验中，控制变量法的应用。8.下列说法正确的是（）A.SO3溶于水放出大量的热，该反应为放热反应B.碳酸钙受热分解的反应中生成物总能量低于反应物总能量C.已知反应C(石墨)→C(金刚石)的反应热ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D.相同质量气态水比液态水熵值高，因此气态水更稳定【答案】A【解析】【详解】A.SO3溶于水生成硫酸，放出大量的热，该反应为放热反应，A正确；B.碳酸钙受热分解的反应为吸热反应，则生成物总能量高于反应物总能量，B错误；C.已知反应C(石墨)→C(金刚石)的反应热ΔH＞0，能量越低的物质越稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误；D.相同质量气态水比液态水熵值高，气态水的焓值大于液态水，焓值越小越稳定，则液态水更稳定，D错误；答案为A。-7-【点睛】结合自由能判断，熵值越大越稳定，焓值越小越稳定，常温下气态水的焓远远大于液态水，常温下液态水更稳定。9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的A.1molFeCl3完全水解后可生成NA个氢氧化铁胶粒B.常温下，1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为NAC.标准状况下1molSO3体积为22.4LD.100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA【答案】D【解析】【详解】A．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于NA个，故A错误；B．氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应转移的电子数小于NA个，故C错误；C．标准状况下SO3为固体，不能根据气体摩尔体积计算1molSO3的体积，故C错误；D．碳酸根的水解导致阴离子个数增多，故此溶液中阴离子个数多于0.01NA个，故D正确；故答案为D。10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A.KW/c(OH-)=10-3的溶液中：Cl-、NO3-、Na+、Ba2+B.含有大量Al3+的溶液中：K+、AlO2-、Mg2+、HCO3-C.pH＝0的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3-、SO42-D.由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、ClO-【答案】A【解析】【详解】A．常温下，Kw=10-14，所以Kw/c(OH-)=10-3的溶液中，c(OH-)=10-11mol/L，(H+)=10-3mol/L，溶液显酸性，在酸性环境下，四种离子间互不发生反应，均能大量共存，故A正确；B．铝离子和偏铝酸根离子、碳酸氢根离子会发生双水解，不能共存，且HCO3-的电离能促进AlO2-水解，而不能共存，故B错误；