2019-2020学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第1节 弱电解质的电离限时规范训练 新人

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第1节弱电解质的电离一、单项选择题1．下列说法正确的是()A．在水溶液中能离解为自由移动离子的化合物是电解质B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子【答案】A【解析】根据强、弱电解质的定义可知，电解质的强弱与其溶解性没有关系，强电解质有的是易溶的，有的是难溶的，如碳酸钙等，故A项正确，B项错误；CO2的水溶液导电是因为碳酸电离生成了离子，而不是CO2电离，故CO2是非电解质；D项中忽视了水分子的存在。2．(2018年湖北荆州月考)氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A．1mol·L－1氢氰酸溶液的pH约为3B．HCN易溶于水C．10mL1mol·L－1HCN恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应D．HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱【答案】A3．下列电离方程式书写正确的是()A．NaHSO4Na＋＋H＋＋SO2－4B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3C．HClO===H＋＋ClO－D．H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－【答案】D【解析】A项应写“===”，B项弱酸根HCO－3不能拆为H＋与CO2－3，C项为“”。4．氨水中有下列平衡NH3·H2ONH＋4＋OH－，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH＋4浓度增大的是()A．加NaOHB．加HClC．加NH4ClD．加同浓度的氨水【答案】C【解析】加入NaOH，c(OH－)增大，电离平衡向左移动，c(NH＋4)减小，A项错误；加入2HCl，c(NH＋4)增大，电离平衡向右移动，B项错误；加入NH4Cl，c(NH＋4)增大，电离平衡向左移动，C项正确；加入等浓度的氨水，电离平衡不移动，D项错误。5．(2019年天津一中期末)0.1mol·L－1的醋酸溶液用水稀释后，下列说法正确的是()A．H＋数目减少B．溶液中c(OH－)减小C．c(CH3COOH)/c(CH3COO－)减小D．溶液导电性增强【答案】C6．HClO是比H2CO3还弱的酸，下列反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可采取的措施是()A．光照B．加入NaOH固体C．加入水D．加入CaCO3固体【答案】D【解析】光照条件下，HClO分解，HClO浓度降低，故A项错误；NaOH和HCl、HClO都反应，HClO浓度降低，故B项错误；加入水，溶液体积增大，虽然平衡向正反应方向移动，但溶液浓度反而降低，故C项错误；加入碳酸钙固体，HCl与碳酸钙反应，HClO的酸性比H2CO3弱，而HClO不反应，溶液中H＋浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，故D项正确。7．(2018年河北定州期中)部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是()弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka＝4.0×10－8Ka1＝4.3×10－7Ka2＝4.7×10－11Ka1＝1.54×10－2Ka2＝1.02×10－7A．2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO2－3B．2HCOOH＋CO2－3===2HCOO－＋H2O＋CO2↑C．H2SO3＋2ClO－===2HClO＋SO2－3D．SO2(足量)＋H2O＋CO2－3===2H2O＋CO2＋SO2－3【答案】B8．(2018年陕西西安月考)将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．c(H＋)B．Ka(HF)C．cF－cH＋D．cH＋cHF【答案】D3【解析】HF为弱酸，存在电离平衡：HFH＋＋F－。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H＋)减小，A项错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，Ka不变，B项错误；当溶液无限稀释时，c(F－)不断减小，但c(H＋)接近10－7mol·L－1，所以cF－cH＋减小，C项错误；cH＋cHF＝nH＋nHF，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)减小，所以cH＋cHF增大，D项正确。9．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF由此可判断下列叙述不正确的是()A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HFHNO2HCND．K(HCN)K(HNO2)K(HF)【答案】B【解析】电离常数越大，酸性越强。反应原理为强酸制弱酸，故可判断酸性：HFHNO2HCN，故电离常数分别为7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10，故答案选B。二、非选择题10．浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：(1)若溶液的c(H＋)分别为a、b、c，则它们的大小关系是____________。(2)分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是____________。(3)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，若它们的反应速率分别为a、b、c，则反应开始时它们的大小关系是____________。(4)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下，若产生气体的体积为a、b、c，则它们的关系是____________。【答案】(1)bac(2)a＝2b＝c(3)bac(4)a＝12b＝c【解析】(1)盐酸是一元强酸，H2SO4是二元强酸，醋酸是一元弱酸。0.1mol/L的三种酸中c(H＋)分别为a、b、c，则bac。(2)分别用三种酸中和等物质的量的NaOH所需溶液的体积分别为a、b、c，则它们的关系是a＝2b＝c。(3)等体积的三种酸分别与足量的锌粒4反应，由于开始时三种酸中c(H＋)大小为硫酸盐酸醋酸，若它们与锌粒的反应速率分别为a、b、c，则它们的大小关系为bac(b为硫酸，a为盐酸，c为醋酸)。(4)等体积的盐酸、硫酸、醋酸与锌反应产生气体的体积分别为a、b、c(锌足量)，则a、b、c的大小关系为a＝12b＝c。11．如图所示为一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。(1)“O”点为什么不导电？________________________________________________________________________。(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为__________。(3)a、b、c三点中，醋酸电离程度最大的一点是__________。(4)若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，在如下措施中，可选择________(填字母)。A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加固体KOHD．加水E．加固体CH3COONaF．加Zn粒【答案】(1)因为冰醋酸尚未电离，无自由移动的离子(2)cab(3)c(4)ACEF【解析】(1)在冰醋酸中，CH3COOH以分子形式存在，未电离，没有自由移动的离子，故O点不导电。(2)导电能力越强，c(H＋)、c(CH3COO－)越大，故a、b、c三点中，H＋浓度大小顺序为bac。(3)加水稀释促进CH3COOH的电离，故电离程度最大的点为c点。(4)若使c点c(CH3COO－)增大，加热使CH3COOHCH3COO－＋H＋右移，可以使c(CH3COO－)增大，A项正确；加很稀的NaOH溶液，虽然可使CH3COOH的电离平衡右移，但c(CH3COO－)由于稀释而不会增大，B项错误；加KOH固体，OH－与H＋反应使平衡右移，c(CH3COO－)增大，C项正确；加水虽使平衡右移，但c(CH3COO－)会减小，D项错误；加CH3COONa固体虽使平衡左移，但c(CH3COO－)增大，E项正确；加Zn粒会将H＋反应掉，平衡右移，c(CH3COO－)增大，故F项正确。