2019-2020学年高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第3节 化学平衡 第2课时 化学平衡

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第2课时化学平衡常数1．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是()A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大【答案】D【解析】根据方程式系数和ΔH，分析可得压强增大，平衡不移动；温度升高，平衡逆向移动。2．(2018年广东实验中学期中)在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则在下列关系式中正确的是()①p1p2②p1p2③m＋np＋q④m＋np＋qA．①③B．②③C．①④D．②④【答案】D【解析】图象显示，在压强为p1时，在t2达到平衡，生成物C的体积分数为C1；在压强为p2时，在t1达到平衡，生成物C的体积分数为C2；从横坐标看，t2t1，说明p2时化学反应速率快，先达到平衡，所以压强p2p1；从纵坐标看，C1C2，说明加压使平衡向逆反应方向移动，即p＋qm＋n。3．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后的压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是()A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝c4C·c2Dc3A·c2BB．此时，B的平衡转化率是35%C．增加C的量，B的平衡转化率不变2D．增大该体系的压强平衡向右移动，化学平衡常数增大【答案】C【解析】根据反应：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)，一段时间达平衡反应前后的压强之比为5∶4，若C、D均为气体，则反应前后压强之比小于1，若仅C为气体，则反应前后气体压强之比大于5∶4，若D为气体压强比为5∶2，考虑该反应为可逆反应，则D为气体，C为液体或固体，再利用三行式计算B的转化率为40%。本题也可以根据生成1.6molC，反应前后压强之比为5∶4，推出D是气体。4．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符的是()A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大体系的压强，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．该化学反应的正反应是气体体积缩小的反应【答案】B【解析】反应达平衡的特征是正反应速率和逆反应速率相等。从图中可以看出，平衡态Ⅰ到平衡态Ⅱ不是增大反应物浓度，因为平衡态Ⅰ的逆反应速率不等于平衡态Ⅱ的逆反应速率。增大体系的压强，正反应速率和逆反应速率都增大。又因为到达平衡态Ⅱ前正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，正反应是气体体积减小的反应。5．如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的ΔH0【答案】C3【解析】依图可知，压强一定时，温度越高，Z的体积分数增大，则温度升高，向正反应方向移动，正反应是吸热反应，则A、D选项错；温度一定时，压强越大，Z的体积分数越小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为气体体积减小的反应，则B错误，答案为C。6．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，CO与H2反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________。升高温度，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在500℃，从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝______________。(3)在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的12，下列有关该体系的说法正确的是________(填字母)。a．H2的浓度减小b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时，nH2nCH3OH值增大【答案】(1)cCH3OHcCO·c2H2减小(2)2nB3tBmol/(L·min)(3)bc【解析】(1)由图象可知升高温度，甲醇的物质的量减小，平衡向左移动，故正反应为放热反应。K＝cCH3OHcCO·c2H2，升高温度，平衡左移，K减小。(2)生成nBmol甲醇，消耗H2的物质的量为2nBmol，v(H2)＝2nBmol3L×tBmin＝2nB3tBmol/(L·min)。(3)压缩体积即增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡右移，甲醇的物质的量增大，H2的物质的量减小，但是体积缩小，H2的浓度增大，b、c均正确。4