2019-2020学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键练习 新人教版必修2

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第三节化学键[随堂演练]1．下列叙述中不正确的是A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大解析活泼金属容易失电子，形成阳离子，活泼非金属容易得电子，形成阴离子，离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的，A项正确。静电作用包括静电引力和斥力，B项不正确。原子成键时，失电子带正电荷，得电子带负电荷，离子所带电荷的数目与得失电子数一致，C项正确。由粒子半径大小的规律知，D项正确。答案B2．下列说法正确的是A．含有共价键的化合物必定是共价化合物B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D．液态氯化氢中存在H＋和Cl－，所以能导电解析离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH中含O—H键，A错；阴、阳离子间通过静电作用形成离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力，B错；化学反应过程就是旧化学键断裂，新化学键形成的过程，C正确；液态HCl中只有HCl分子，没有H＋和Cl－，不能导电，D错。答案C3．下列电子式中正确的是2解析氧化钠中钠离子不能合并，应为，A错误；硫化氢是共价化合物，应为，B错误；钡离子的电子式就是其离子符号，氢氧根的电子式是，C正确；二硫化碳分子中，硫原子的最外层不是8个电子，漏掉了电子，应为，D错误。答案C4．C、H、O、Cl、Na五种元素相互结合，写出符合下列条件的化学式：(1)由两种元素组成的离子化合物(写三种)：_________________________；(2)由两种元素组成的共价化合物(写六种)：_________________________；(3)由三种元素组成的离子化合物(写三种)：_________________________；(4)由三种元素组成的共价化合物(写三种)：_________________________。解析离子化合物由阴、阳离子通过静电作用形成，共价化合物是原子间通过共用电子对的相互作用形成的。答案(1)NaCl、Na2O、Na2O2(2)CH4、H2O、H2O2、HCl、CCl4、CO2(3)NaOH、Na2CO3、NaClO(4)HClO、HClO4、H2CO3[限时检测][限时45分钟，满分50分]一、选择题(共10小题，每小题3分，共30分)31．下列变化过程中，只破坏共价键的是A．I2升华B．NaCl晶体融化C．HCl溶于水得盐酸D．NaHCO3受热分解解析I2升华破坏的是范德华力，NaCl晶体融化破坏的是离子键，NaHCO3受热分解：2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O，破坏的既有离子键又有共价键。答案C2．下列化学用语正确的是A．氯离子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．质子数为55，中子数为82的铯原子：13755CsD．HClO的结构式：H—Cl—O答案C3．下列关于化学键的说法正确的是A．一切物质都存在化学键B．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键C．离子键的实质是阴阳离子间的静电引力D．由非金属元素组成的化合物不一定只含共价键解析稀有气体是单原子分子，不存在化学键，H2O2中存在非极性键，离子键是阴、阳离子间静电引力和斥力的平衡作用。答案D4．下列说法正确的是A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解D．含有离子键的化合物一定是离子化合物解析离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电引力和静电斥力作用，A项错误；只有活泼金属与活泼非金属原子之间才能形成离子键，而且AlCl3中的化学键为共价键，B项错误；NH4Cl为离子化合物，但较易分解，故C项错误；含有离子键的化合物4一定是离子化合物，D项正确。答案D5．同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷(PH4I)的叙述错误的是A．它是一种离子化合物B．这种化合物加热时，可能产生有色气体C．这种化合物的电子式为D．这种化合物可以和烧碱发生反应解析主族元素形成的同类型的化合物，其结构和性质相似。通过对比碘化磷(PH4I)和NH4Cl的性质，可知A、D项对；加热时PH4I分解生成的HI可分解产生I2，B项对；电子式应为，C项错。答案C6．在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A．N2B．PCl3C．BF3D．CO2解析共价键的实质是成键双方的原子各提供一个电子形成共用电子对，A项中电子式为··N⋮⋮N··，两个N原子均满足8电子稳定结构；B项P、Cl皆为8电子；C项B为6电子，F为8电子；D项中C、O皆为8电子，故选C。答案C7．以下叙述中错误的是A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，氯离子和钠离子靠静电作用结合C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低解析活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构。这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D项正确；离子化合物中，阴、阳离子通过静电作用结合，B项也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH，C项错。答案C58．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．KOHB．KClC．H2OD．H2解析KOH是离子化合物，阴阳离子间是离子键，氢氧根中含有共价键，A正确；KCl只含离子键，B错误；H2O、H2只含有共价键，C、D错误。答案A9．下列各组所有的元素组合，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是A．H、C、O、NaB．H、K、O、SC．H、N、OD．H、O、S解析A、B两项中含有钠元素和钾元素，与H、O、C(或S)元素可分别形成钠钾两种元素的碳酸盐或碳酸氢盐，均为离子化合物，A、B不正确；C中可形成硝酸铵，是离子化合物，也可以形成一水合氨，是共价化合物，C正确；D中的元素组合不能形成离子化合物。答案C10．下列叙述正确的是A．O2分子间存在着非极性共价键B．CO2分子内存在着极性共价键C．SO3与H2O反应的产物是离子化合物D．盐酸中含有H＋和Cl－，故HCl为离子化合物解析A中O2分子内存在非极性共价键，分子间存在的是分子间作用力；B正确；C中生成的H2SO4是只含有共价键的共价化合物；D中盐酸是混合物，其溶质HCl是只存在共价键的共价化合物。答案B二、非选择题(共2小题，共20分)11．(10分)A、B、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：(1)Z的原子结构示意图为________________；Z在周期表中的位置是________________________________________________________________________；B元素的名称为________。(2)化合物Y2X2含有的化学键类型有_______________________________(填序号)。A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键(3)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为________________________________________________。6解析组成为Y2X2的物质有Na2O2和H2O2，其能与水反应生成X的单质和使酚酞变红的物质，则Y2X2为Na2O2。与Y(Na)同主族的元素A能与X(氧元素)形成10电子的化合物，则A为氢元素。因X(O)与Z同族，故Z为硫元素；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，则B的最外层电子数为4，且A(H)与B能形成10电子化合物，B元素为碳元素。答案(1)第三周期ⅥA族碳(2)AC(3)H2O2＋H2S===S↓＋2H2O12．(10分)A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别是同主族元素；已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对原子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的12。请回答下列问题：(1)写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式：___________________________________________________________________，其化合物中所含化学键的类型有___________________________________。(2)A2B与A2D的沸点：A2B________(填“高于”或“低于”)A2D，其原因是___________________________________________________________________。(3)由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式：____________________________。解析已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对原子质量相差16，可推出B的相对原子质量为16，所以B为O；又因为B、D同主族，且D的原子序数大于B，所以D为S；B、D两元素原子序数之和的12是12，又因为A、C同主族，所以A为H，C为Na。答案(1)离子键、共价键(2)高于水分子之间能形成氢键，使水的沸点比H2S的高(3)HSO－3＋H＋===SO2↑＋H2O