云南省昭通市巧家县二中2019-2020学年高一化学上学期10月月考试题

1云南省昭通市巧家县二中2019-2020学年第一学期10月份考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋和的个数比为()A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶22.下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是()A．含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、、Cl－B．使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、、C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、、SCN－D．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、、、Cl－3.下列物质属于纯净物的是()A．高锰酸钾完全分解后的残留物B．洁净的食盐水C．含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)D．冰、水混合物4.下列说法中正确的是()A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质B．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质C．液态氯化氢、固态氯化钠均不能导电，所以氯化氢、氯化钠均不是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖是非电解质5.化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（）A．化合物与氧化物属于交叉关系B．单质与非电解质属于包含关系C．溶液与分散系属于并列关系D．化合物与电解质属于包含关系6.下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是()2A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O7.下列有关胶体的说法不正确的是（）A．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都能透过滤纸C．当一束强可见光通过Fe（OH）3胶体时会出现光亮的“通路”D．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3胶体8.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是()A．实验室中金属钠通常保存在煤油里B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处9.对下列物质进行的分类正确的是()A．纯碱、烧碱都属于碱B．结晶硫酸铜(CuSO4·5H2O)属于电解质C．凡能电离出氢离子的化合物都属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子10.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是()①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．全部11.关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是()A．可用过滤的方法将它们分离B．鉴别它们可用丁达尔效应C．加入盐酸都有沉淀生成D．都能透过半透膜12.下列有关实验操作错误的是()A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心13.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等3B．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物C．根据能否与碱反应将非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物D．根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质14.实验结束时，熄灭酒精灯的正确方法是()A．用灯帽盖灭B．用水浇灭C．用嘴吹灭D．用干抹布盖灭15.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是()A．胶粒直径小于1nmB．胶粒不停地作无规则运动C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜16.下列物质中肯定为纯净物的是()A．只由一种元素组成的物质B．只由一种原子构成的物质C．只由一种分子构成的物质D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质17.胶体区别于其他分散系的本质是()A．胶体分散质粒子直径在1～100nm之间B．具有丁达尔效应C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子在一定条件下能稳定存在18.在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．盐、电解质C．溶液、胶体D．分散系、溶液19.进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是()①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸⑤酒精灯着火时可用水扑灭A．①②③B．②③④C．③④⑤D．全部20.下列关于摩尔的说法正确的是()A．国际单位制的一个基本物理量B．摩尔是物质质量的单位C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是计量任何物质的单位21.某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其4中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（）A．原溶液中一定含有SOB．原溶液中一定含有NH4+C．原溶液中一定含有Cl﹣D．原溶液中一定含有Fe3+22.关于电解质和非电解质的下列说法中正确的是()A．电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质B．非电解质不导电，不导电的物质一定是非电解质C．溶于水或熔融状态下能导电的物质一定是电解质D．酸、碱、盐都是电解质，氧化物都是非电解质23.标准状况下，质量相等的下列物质中体积最大的是（）A．N2B．Cl2C．H2D．CO224.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质粒子直径在1～100nm之间B．都是混合物C．都是无色、透明的溶液D．都呈红褐色25.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－K＋B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋Na＋C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋D．含有大量Na＋的溶液中：H＋K＋分卷II二、填空题(共5小题,共50分)26.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。KMnO4+HCl（浓）===KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。5（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式。（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（4）若产生0.5molCl2，则被氧化的HClmol，转移的电子的数目约为。（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。++=====Mn2++CO2↑+完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是；若转移1mol电子，生成标准状况下CO2L。27.氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O①其中还原剂为________，还原产物为________。②若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是________。(2)古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下：______NaClO＋______NH3·H2O→______N2H4＋______NaCl＋______H2O①请配平上述化学方程式。②NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是____。A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性(3)人体内所含铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为__________________，但Fe2＋在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式___________________________________________________________。(4)H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为Ag，从而可用于化学镀银。①H3PO2中P元素的化合价为________。②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________。28.利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO6②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________________________________。(4)HCO与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_______________。Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体(1)以上物质中能导电的是________。(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。(3)以上物质中，溶于水能导电的物质是________。29.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________。固体B是____________。(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。(4)该方案能否达到实验目的：____________________________________。(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_____________________________________。(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获7得的数据是________的质量。30.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。实验记录如下：请回答下列问题：(1)A中反应的离子方程式是__________________________________________________。(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。(3)装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。(4)实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。(5)由上述实验得出的结论是_________________________________________________。(6)实验反思：①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。8答案1.A2.D3.D4D5