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1云南省保山市施甸县一中2019—2020学年10月份考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.常温常压下,11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NAB.0.5molH2O所含的电子数为9NAC.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAD.300mL2mol•L﹣1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA2.如图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是()A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.过滤、蒸发、萃取、蒸馏C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.蒸馏、过滤、萃取、蒸发3.下列碳原子的物质的量为1mol的是()A.0.012kgCB.0.012kg12CC.0.012kg13CD.0.012kg12C和13C4.在标准状况下,将wgA气体(摩尔质量为Mg·mol-1)溶于1L水中,所得溶液密度为dg·mL-1,则此溶液的物质的量浓度为()mol·L-1。A.B.C.D.5.已知X和Y能发生如下反应:X+Y===H2O+盐,下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是()A.X为酸、Y为碱B.X为碱性氧化物、Y为酸C.X为盐、Y为碱D.X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物26.蒸馏实验操作方法,可以用于分离()A.气体混合物B.固体混合物C.悬浊液里的固体和液体D.沸点相差较大的互溶液体7.在pH=1的溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()A.Na+、K+、OH﹣、Cl-B.Na+、Cu2+、、NO3﹣C.Mg2+、Na+、、Cl-D.Ba2+、、、K+8.同温同压下,有质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体,下列有关说法错误的是()A.气体的体积由大到小的顺序是H2>CH4>O2>CO2>SO2B.所含分子数由多到少的顺序是H2>CH4>O2>CO2>SO2C.密度由大到小的顺序是SO2>CO2>O2>CH4>H2D.所含电子数由多到少的顺序是CO2>SO2>CH4>O2>H29.120℃、101.3kPa,甲烷(CH4)和过量的O2的混合物,用电火花引燃(CH4+2O2===CO2+2H2O)后,恢复到原来的温度和压强,测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍,则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为()A.2∶1B.1∶2C.1∶7D.7∶110.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;继续加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()A.Na2CO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.NaHCO3、BaCO3D.Na2SiO3、CuO11.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.64gSO2含有氧原子数为1NAB.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl-数为1NAC.标准状况下,22.4LH2O的分子数为1NAD.常温常压下,14gN2含有分子数为0.5NA12.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是()A.铜器出现铜绿B.过氧化钠作供氧剂3C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜13.实验室欲配制480mL浓度为0.1mol·L-1的碳酸钠溶液,下列操作可以实现的是()A.称量5.3g碳酸钠固体溶于480mL水配制成溶液B.称量5.3g碳酸钠固体溶于水配制成0.5L溶液C.称量5.3g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于水配制成0.5L溶液D.称量5.3g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于0.5L水配制成溶液14.下列说法不正确的是()A.干冰和冰都属于氧化物B.小苏打和苏打都属于盐C.碳酸钙和碳酸都属于酸D.水银和银都属于单质15.下列反应中既是分解反应又属于氧化还原反应的是()A.C+O2CO2B.CaCO3CaO+CO2C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑16.下列分散系中,分散质微粒直径介于10-9~10-7m之间的是()A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液17.下列关于过滤和蒸发说法中不正确的是()A.过滤常用来分离液体与固体混合物B.若使溶液中的溶质析出只能选用加热蒸发的方法C.过滤实验用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台等D.蒸发实验用到的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台等18.若标准状况下11.2L氧气含有n个氧原子,则阿伏加德罗常数的数值可表示为()A.4nB.3nC.2nD.n19.以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()A.58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子B.1molFe参与反应失去电子数目一定为2NAC.1molNA被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子D.常温下,46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA20.铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10-3g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()A.5×1019个B.5×1022个C.2.5×1022个D.2.5×1019个421.标准状况下,将aL氯化氢气体溶于1000g水中,所得溶液密度为bg·cm-3,则盐酸的物质的量浓度为()A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-122.0.8mol·L-1某金属阳离子An+的溶液10mL,恰好将30mL0.4mol·L-1的某碳酸钠溶液中的全部沉淀,则n值是()A.1B.2C.3D.423.有相同条件下的三个反应:①2A﹣+B2===2B﹣+A2,②2C﹣+A2===2A﹣+C2,③2B﹣+D2===2D﹣+B2。由此得出,下列判断不正确的是()A.氧化性:A2>B2>C2>D2B.还原性:C﹣>A﹣>B﹣>D﹣C.2A﹣+D2===2D﹣+A2该反应可以进行D.2C﹣+B2===2B﹣+C2该反应也能进行24.下列离子方程式书写正确的是()A.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳:2OH‾+CO2===+H2OB.氧化钠投入水中发生反应:+H2O===2OH‾C.醋酸溶液滴入到NaOH溶液中:CH3COOH+OH‾===CH3COO‾+H2OD.铁和稀盐酸反应制氢气:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑25.下列物质转化过程中硫元素化合价降低的是()A.H2SO4→SO2B.H2S→SO2C.S→SO2D.SO2→SO326.下列反应中,可用离子方程式+2H+===CO2↑+H2O表示的是()A.碳酸钙和足量盐酸的反应B.碳酸钠溶液与氯化钙溶液的反应C.碳酸钠溶液与足量稀硝酸反应D.碳酸钡和足量硫酸的反应27.已知氮元素的最低化合价是-3价,最高化合价是+5价,下列物质中的氮元素只具有氧化性的是()A.NH3B.N2C.NO2D.HNO328.在反应3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2↑中,若有5molH2O作为还原剂时,被还原的BrF3的物质的量为()A.3molB.2molC.molD.mol分卷II5二、填空题(共5小题,共44分)29.完成下列填空:(1)决定物质体积的因素有:①构成物质的粒子数;②粒子大小;③粒子间的距离。对固体、液体物质而言,它主要是由上述________决定(填编号,下同);对气体物质而言,它主要由上述____________决定。(2)标准状况下,体积为11.2L的CO2的质量________g,其所含原子的总数是________个。(3)现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:①该气体的物质的量为________mol。②该气体在标准状况下的体积为________。30.镁及其合金是一种用途很广的金属材料,海水中富含Mg2+的化合物,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:(1)为了使MgCl2完全转化为Mg(OH)2,可以加入过量试剂①,试剂①最好选用____________(填化学式)。(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是________。(3)试剂②可以选用________,其反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Cl2和Mg,写出该反应的化学方程式:________________________________________________________________________。(5)有同学认为:海水经沉淀后可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制得金属镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则。你同意该同学的看法吗?为什么?________________________________________________________________________。________________________________________________________________________。31.工业上从海水中提取镁的流程如图所示,据此回答下列问题:6(1)在沉淀池中加入石灰乳的作用是________________________________________。(2)生产过程中,过滤得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2,实验室中除去Mg(OH)2沉淀中混有的少量Ca(OH)2的方法:先将沉淀加入到盛有______________溶液的烧杯中,充分搅拌后经____________(填操作方法,下同)、____________、____________,即可得到纯净的Mg(OH)2。(3)下列关于题述流程中海水提镁的说法不正确的是________(填字母)。A.此法的优点之一是原料来源丰富B.副产品可用于氯碱工业C.电解时会产生氯气D.该流程中涉及的化学反应有分解反应、化合反应和置换反应(4)电解无水氯化镁(熔融态)所得的镁蒸气在特定环境中冷却后可得到固体金属镁,则下列物质可用作镁蒸气的冷却剂的是________(填序号)。A.H2B.N2C.空气D.O2E.水蒸气(5)在SO2中点燃的镁条像在CO2中那样继续燃烧,但反应较镁和CO2反应更为剧烈,反应结束后,在盛有SO2的广口瓶中可能存在的物质是__________(写化学式),反应的化学方程式为________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。32.为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度,3个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品mg,然后按照以下方案进行实验,请你完成相关内容:[方案一]:将样品与水充分反应,使产生的O2通过灼热的铜粉,测得反应后生成氧化铜的质量为ng,通过计算求出试样中Na2O2的含量。Na2O2跟水反应的离子方程式是________________________________________________________________________,根据所给数据计算出的试样中Na2O2含量的代数式为____________。[方案二]:将样品与二氧化碳反应,通过测定反应产生氧气的体积(标准状况),计算出样品中Na2O2的含量。7(1)上图是完成该实验可能用到的实验装置,根据此实验方案,实验所使用仪器的连接顺序是____________(填仪器编号)。(2)装置①⑤的作用分别是①___________________
本文标题:云南省保山市施甸县一中2019-2020学年高一化学上学期10月月考试题
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