云南省永德县第一中学2019-2020学年高一化学上学期12月月考试题

1云南省永德县第一中学2019-2020学年12月份考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)1.下列叙述正确的是()A．自然界中存在大量单质硅B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．常温下硅的性质活泼，能与氯气、强酸反应D．自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在的2.实验室欲配制480mL浓度为0.1mol·L－1的碳酸钠溶液，下列操作可以实现的是()A．称量5.3g碳酸钠固体溶于480mL水配制成溶液B．称量5.3g碳酸钠固体溶于水配制成0.5L溶液C．称量5.3g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于水配制成0.5L溶液D．称量5.3g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于0.5L水配制成溶液3.对于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列判断，其中正确的是()①氢气只是氧化产物②氢气只是还原产物③水是氧化剂④氢化钙中的氢元素被还原⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1A．①④B．②③⑤C．①D．③⑤4.下列金属中，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应放出氢气的是()A．铜B．镁C．铁D．铝5.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫共同具有的性质是()A．都能使品红试液褪色B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C．都有刺激性气味D．常温下都是气体6.某元素B的核电荷数为Z。已知Bn－、Am＋的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为()A．Z＋n－mB．Z－n＋mC．Z－n－mD．Z＋m＋n7.刚玉(主要成分是Al2O3)是人造红宝石和蓝宝石的原料。现用废铝屑、废酸液和废碱液来生产刚玉。为达到最大生产效率，安排生产时，废铝屑分别与废酸液作用和废碱液作用的质量比为(2A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．3∶18.下列叙述正确的是()A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种稳定的分散系D．向饱和FeCl3溶液中缓慢滴加稀NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体9.将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为()A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%10.在水溶液中，下列电离方程式正确的是()A．CaCl2===Ca2＋＋Cl2B．Na2SO4===Na＋＋C．HNO3===H＋＋D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋11.对于溶液的溶质质量分数的概念叙述正确的是()A．一定质量溶液里所含溶质的质量B．溶液中溶质质量与溶液质量之比C．1L溶液里所含溶质的质量D．100g溶剂里所含溶质的质量12.物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是()A．硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B．硝酸是一元酸、强酸、挥发性酸C．氢氧化镁是二元碱、难溶性碱、中强碱D．三氧化硫是酸性氧化物、非金属氧化物、最高价氧化物13.刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。根据该反应判断下列说法不正确的是()A．铜是还原剂B．Fe3＋具有氧化性C．该反应是置换反应D．该反应属于离子反应14.将溶质的质量分数为14%的氢氧化钾溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80mL，此时溶液的物质的量浓度为()A．5mol·L－1B．6.25mol·L－1C．7mol·L－1D．6.75mol·L－115.不能用来鉴别氯化铁和硫酸亚铁溶液的试剂是()A．氢氧化钠溶液B．硫氰化钾溶液C．氯化钡溶液D．稀硫酸316.下图模拟“侯氏制碱法”制取碳酸氢钠的部分装置。下列操作正确的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉17.下列变化，属于化学反应又是分解反应的是()A．盐田里的海水经日光照晒后得到食盐B．碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳C．混有铁粉的木炭粉经稀硫酸洗涤后得到纯净的木炭粉D．泥水经过自然沉降后得到洁净的水18.城市环保部门为了使生活垃圾得到合理利用，实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶等属于()A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属19.除去二氧化硅中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解；②加水煮沸；③过滤；④加稀盐酸；⑤加稀硫酸。正确的操作顺序是()=A．①③B．④③C．⑤③D．②③20.选用1种试剂一次鉴别氯化铝、偏铝酸钠、硝酸银、碳酸钠四种无色溶液，这种试剂是()A．盐酸B．稀硝酸C．氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液21.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是()A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和稀硝酸反应D．氯化铜溶液和硝酸银溶液反应22.小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是()A．分解反应B．复分解反应C．化合反应D．置换反应23.在同温、同压下，有同质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是()4A．MX＞MYB．MX＜MYC．MX＝MYD．无法确定24.现有下列四种因素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是()A．②③④B．①②④C．①③④D．①②③④25.下列说法中正确的是()A．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质B．KHSO4只有在电流作用下才能电离成K＋、H＋和SOC．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质26.设氯原子的质量为ag,12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是()A．该氯原子的相对原子质量为B．mg该氯原子的物质的量为molC．该氯原子的摩尔质量是aNAgD．ng该氯原子所含的电子数是27.取氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是()A．氯化钠受热挥发B．氯化钠受热分解C．钠离子中电子跃迁D．氯离子中电子跃迁28.对于铵盐的描述都正确的是()①都溶于水②都是白色晶体③都有刺激性气味④加热后都有氨气放出⑤与碱混合后加热都有氨气放出⑥都能使石蕊试纸变蓝A．全部B．①②⑤⑥C．①②⑤D．③④⑤二、非选择题(共5小题,共44分)29.已知硫氰(SCN)2为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。完成下列填空：将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为红色。(1)写出该反应的化学方程式：________________________________。(2)将生成的红色溶液分为三等份，进行如下实验(第三份是对照)：①第一份中滴加碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈__________色，写出该过程的离子方程式：________________________。向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为红色，则氧化性Br2________(填“大于”“小于”或“无法确定”)(SCN)2。5②第二份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，血红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式。若含________mol高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子2mol。30.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有______________________(填化学式)。(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。(3)检验物质Y的方法是________________________________________。(4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为__________________________________________。(5)Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_____________(填字母)。a．Na2S＋Sb．Na2SO3＋Sc．SO2＋Na2SO4d．Na2SO3＋Na2SO4(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为____________。31.(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_________________________。(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。6①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填字母)。A．铁B．铝C．铂D．玻璃②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是______________(填化学方程式)。(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。①长玻璃管的作用是__________________________________________________。②让反应停止的操作方法及原因是_______________________________________________。(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填字母)。A.B.C.D.E.32.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾的实验方案如图1：(1)试剂①应选用________(填字母)。a．盐酸b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液7(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为__________________________________。(3)溶液B中溶质的主要成分为________________(填化学式)。(4)从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。如图2所示，蒸发操作中的一处错误是_____________________________________。(5)该小组在实验完成之后，得到118.5g明矾，则明矾的回收率为________。(已知：明矾的摩尔质量为474g·mol－1)33.在通常状况下，A为固态单质。根据如图所示转化关系，回答：(1)写出A、C、E的化学式：A.__________，C.__________，E.__________。(2)写出下列反应的化学方程式：①E→C________________________________________________________________________。②C→D________________________________________________________________________。(3)B与E的浓溶液__________(填“能”或“不能”)发生反应，若能反应，则反应的化学方程式为________________________________________________________________________，反应现象为____________________________________________________