安徽省阜阳市颍上二中2019-2020学年高一化学下学期空中课堂试题（PDF）

化学测试本试卷共100分，考试时间100分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共16小题,每小题3分,共48分)1.酒中含有酒精，酒精是一种危险物品，属于（）A．B．C．D．2.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAB．标准状况下，17g氨气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．NA个氢分子所占有的体积一定为22.4L3.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是（）A．HCl和Na2CO3B．稀H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba（OH）2和NaHSO44.区别溶液和胶体最简单的方法是()A．丁达尔效应B．闻气味C．过滤D．根据分散质微粒直径5.奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（）6.在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是（）①具有相同的密度②具有相同的体积③具有相同的原子数④具有相同的分子数A．①③B．②④C．①④D．③④7.现有①MgSO4、②Ba（NO3）2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（）A．④③①②⑤B．④⑤③②①C．④③②①⑤D．④②③①⑤8.下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是()A．含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、、Cl－B．使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、、C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、、SCN－D．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、、、Cl－9.下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O===HCl+HClOC．CaCO3===CaO+CO2↑D．Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO10.下列变化属于氧化反应的是（）A．CO2→COB．Cl﹣→Cl2C．Fe3+→Fe2+D．→CO211.在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、、OH﹣B．Mg2+、Al3+、、C．K+、Cu2+、、D．H+、Na+、、12.将一块铝箔用砂纸打磨表面后，放置一段时间，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是()A．熔化的是铝B．熔化的是Al2O3C．熔化物滴落D．熔化物迅速燃烧13.把一小块金属钠放入水中，下列现象不正确的是（）A．Na浮在水面上B．Na在水面上游动C．Na沉在水面下D．Na熔成光亮的小球14.下列有关SiO2的叙述不正确的是()A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B．SiO2是制作光导纤维的主要原料C．H2SiO3可由SiO2直接制得D．SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应15.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是和Pb2+，则与5molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A．7.5molB．1.5molC．3molD．3.25mol16.有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为（）A．1∶2B．2∶1C．1∶1D．2∶3二、填空题(共3小题,每小题17分,共52分)17.已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：（1）写出B的化学式，D的化学式。（2）写出由E转变成F的化学方程式。（3）检验G溶液中阳离子的试剂为，写出发生反应的离子方程式。（4）向G溶液加入A的有关离子反应方程式。（5）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式，。18.A至I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：A，G。（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式为。（3）写出E→F的化学方程式：。（4）写出反应④的离子方程式：。19.为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→。（2）装置②中主要玻璃仪器的名称、、。（3）实验室制备Cl2的离子方程式为。（4）装置③中Cu的作用（用化学方程式表示）。（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入。（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。答案解析1.【答案】D【解析】酒精易和氧气发生氧化还原反应而燃烧，属于易燃液体，应使用易燃液体标志。A为剧毒品标志，B为腐蚀品标志，C为自燃品标志，D为易燃液体标志，D正确。2.【答案】A【解析】N2与CO摩尔质量均为28g·mol-1，28gN2与CO混合物气体物质的量==1mol，1mol混合气体中所含的分子数目一定为NA，A正确；17g氨气物质的量==1mol，所含原子数目为4NA，B错误；标准状况下气体摩尔体积约为22.4L·mol-1，在常温常压下11.2L氮气物质的量不一定是0.5mol，C错误；NA个氢分子物质的量为1mol，温度、压强不知，所占有的体积不一定为22.4L，D错误。3.【答案】A【解析】A项，HCl少量不生成气体，HCl足量生成气体，不用任何化学试剂改变滴定顺序就可以鉴别，故A选；B项，均为无色，且反应与量无关，混合反应生成气体，不能鉴别，故B不选；C项，均为无色，且反应与量无关，混合反应生成沉淀，不能鉴别，故C不选；D项，均为无色，反应虽与量有关，但混合均生成白色沉淀，不能鉴别，故D不选；故选A。4.【答案】A【解析】丁达尔效应是胶体特有的性质，区别溶液和胶体最简单的方法是丁达尔效应。5.【答案】B【解析】①NaCl属于盐酸盐，不是硫酸盐，④（NH4）2SO4属于硫酸盐，不是盐酸盐，A错误；各项均符合，B正确；①NaCl属于盐酸盐，不是硫酸盐，C错误；④（NH4）2SO4属于硫酸盐，不是盐酸盐，D错误。6.【答案】B【解析】同温、同压条件下，气体摩尔体积相等，①根据ρ=知气体的密度之比等于其摩尔质量之比，二者的摩尔质量之比未知，所以无法计算其密度之比，错误；②根据V=nVm知，二者的体积之比等于其物质的量之比，物质的量相等，则体积相等，正确；③根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，物质的量相等则分子数相等，因为分子的构成未知，所以无法计算原子个数，错误；④根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，物质的量相等则分子数相等，正确。7.【答案】A【解析】不加任何其他试剂，蓝色溶液的为④CuCl2；与④反应生成蓝色沉淀的为③NaOH；与③反应生成白色沉淀，则可鉴别出①MgSO4；与①反应生成白色沉淀的为②Ba（NO3）2，最后一种为⑤KCl，所以被鉴别的先后顺序为④③①②⑤，故选A。8.【答案】D【解析】A项中，由于H＋、、Fe2＋能发生反应而不共存；B项中，Ca2＋与、反应生成沉淀而不能大量共存；C项中，Fe3＋与SCN－反应生成络合物而不能大量共存。D项中，各离子间均不反应，能大量共存。9.【答案】B【解析】A项，反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑属于置换反应，也是氧化还原反应，故A错误；B项，Cl2+H2O===HCl+HClO不属于四种基本反应类型，且Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C项，反应CaCO3===CaO+CO2↑属于分解反应，不属于氧化还原反应，故C错误；D项，反应Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO属于复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误。10.【答案】B【解析】A项，C元素的化合价降低，发生还原反应，故A不选；B项，Cl元素的化合价升高，发生氧化反应，故B选；C项，Fe元素的化合价降低，发生还原反应，故C不选；D项，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D不选。11.【答案】B【解析】、OH﹣结合生成水和碳酸根离子，不能共存，故A不选；该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；Cu2+为蓝色，与无色不符，故C不选；H+、结合生成水和气体，不能共存，故D不选；12.【答案】A【解析】打磨掉氧化膜的铝又迅速被O2氧化为Al2O3，包裹在Al的表面，保护内层的Al不被继续氧化；由于Al2O3的熔点比Al高，当加热至铝熔化时，Al2O3薄膜依然完好存在，里面熔化的铝不与O2接触，故不能迅速燃烧，也不会滴落。13.【答案】C【解析】钠密度小于水，熔点低，钠与水反应放出大量的热，生成氢氧化钠和氢气，所以钠投入水中会看到现象：浮在水面上，熔成小球，到处游动。14.【答案】C【解析】沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2，A项正确；SiO2可用来制造光导纤维，B项正确；SiO2不能与水反应直接生成H2SiO3，C项不正确；SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应，例如SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，在高温条件下SiO2与生石灰反应生成CaSiO3，D项正确。15.【答案】A【解析】该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Cr元素化合价由+3价变为+6价，根据转移电子守恒得PbO2的物质的量==7.5mol。16.【答案】C【解析】MgCl2和Al2（SO4）3先与NaOH生成Mg（OH）2与Al（OH）3沉淀，沉淀最大时，再加NaOH，Al（OH）3溶于NaOH溶液，沉淀减少，Al（OH）3溶解消耗0.25V的NaOH溶液，设NaOH浓度为c，根据方程式Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，Al（OH）3的物质的量为0.25Vc，又根据Al2（SO4）3+6NaOH2Al（OH）3↓+3Na2SO4可知：Al2（SO4）3的物质的量为0.125Vc，消耗NaOH的量为0.125×6Vc=0.75Vc，MgCl2和Al2（SO4）3总共消耗NaOH的物质的量为Vc，MgCl2消耗NaOH的量为Vc-0.75Vc=0.25Vc，根据MgCl2+2NaOHMg（OH）2↓+2NaCl知MgCl2的物质的量为0.25Vc/2=0.125Vc，则原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为0.125Vc/0.125Vc=1∶1，C正确，正确答案为C。17.【答案】（1）FeCl2KCl（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3（3）KSCNFe3++3SCN﹣Fe（SCN）3（4）2Fe3++Fe3Fe2+（5）4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O、2Fe3++2I﹣2Fe2++I2【解析】白色沉淀E在空气中变化为红褐色沉淀F，说明E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3；F与盐酸反应生成的G为FeCl3；金属A与氯化铁反应生成B，B与C反应得到E与D，故A为Fe，B为FeCl2，则Fe与盐酸反应生成氢气与氯化亚铁；D溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成的白色沉淀H为AgCl，溶液透过钴玻璃进行焰色反应为紫色，证明溶液中含有钾元素，故D为KCl，则C为KOH。（1）根据以上分析，B的化学式为FeCl2，D的化学式为KCl。（2）E转变成F是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3。（3）用KSCN鉴别G（FeCl3）溶液中三价铁离子，反应的