四川省宜宾市叙州区第一中学校2019-2020学年高二化学下学期第一次在线月考试题

1四川省宜宾市叙州区第一中学校2019-2020学年高二化学下学期第一次在线月考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg23P31S32Fe56Cu64第I卷选择题（48分）一、选择题（每小题6分，共8个小题，共48分；其中每题都为单选题。）1．在恒容密闭容器中，进行如下反应：NO(g)+CO(g)12N2(g)+CO2(g)；△H=﹣373.2kJ/mol达到平衡后，为提高NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂B．充入CO增大压强C．充入N2D．升高温度2．用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是A．NaOH、H2SO4B．CuCl2、Cu(NO3)2C．Na2SO4、NaClD．KNO3、AgNO33．在由水电离的c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K＋、Fe2＋、S2－、MnO4-B．Al3＋、Cl－、NH4+、SO42-C．Na＋、NO3-、Cl－、SO42-D．Na＋、AlO2-、Br－、Cl－4．已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH0，在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡时，下列叙述正确的是A．升高温度，K增大B．减小压强，n(CO2)增大C．充入一定量的氮气，n(H2)不变D．更换高效催化剂，CO的转化率增大5．下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是2A．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小B．在AgCl的饱和溶液中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)不变C．难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时，v溶解=v沉淀=0D．25℃时，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向AgCl的饱和溶液中加入少量KI固体，一定有黄色沉淀6．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电极反应为:16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法正确的是A．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14gB．电解池中加入少量硫酸增强导电性C．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多D．电池工作时，负极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S47．用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20mL，浓度均为0.1mol/LHCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法正确的是A．M点c(HX)-c(X-)c(OH-)-c(H+)B．N点的pH7的原因是由于NaOH过量所致C．HX为弱酸，且电离平衡常数Ka≈1×10-10D．P点c(Cl-)=0.05mol/L8．某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入21molCO和23.25molH，发生2232COg+3HgCHOHg+HOgΔH=0,测得3CHOHg的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下,该反应的平衡常数K=2.25)下列说法正确的是A．-1-120-10min,vH=0.075mol?L?minB．点b所对应的状态为化学平衡状态C．3CHOH的生成速率,点a低于点bD．欲增大平衡状态时32cCHOHcCO,可保持其他条件不变,升高温度第II卷非选择题（52分）39．（12分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5H2O，主要步骤如下：已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分别如下：物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe（OH）32.23.2Fe（OH）27.69.6Cu（OH）24.76.4请回答下列问题：（1）为了提高孔雀石酸浸时的速率，除适当增加浓硫酸浓度外，还可以采取的措施有:___(写一种)。（2）试剂①是双氧水，把Fe2+氧化成Fe3+的目的是___。根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的条件是___。（3）试剂②为CuO，其目的是调节溶液的pH保持在___范围。操作Ⅰ的名称是___。（4）溶液C得到CuSO4·5H2O的主要步骤是___、___、过滤、洗涤、干燥。10．（14分）2Cl是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为:-12224HClg+Og2Clg+2HOg,ΔH=-115.4kJ?mol。该反应分两步进行,其基本原理如下图所示:4过程I的反应为,-12212HClg+CuOsCuClg+HOg,ΔH=-120.4kJ?mol(])该原理中,CuO的作用是_____________(2)过程II反应的热化学方程式为____________(3)压强为1p时,地康法中HCl的平衡转化率aHCl随温度变化曲线如图。①平衡常数比较:K(a)____________K(b)(填“或“-).②c点表示投料不变，350C、压强为2p时，地康法中HCl的平衡转化率，则p2_____________p1(填“”“”或“=”),理由是___________。11．（14分）下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀2.77.54.4完全沉淀3.79.76.75请回答：（1）溶液B中含有的阳离子有____________________（填离子符号）。（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是__________（填字母）。a．NaClOb．H2O2c．KMnO4（3）加入试剂①是为了调节pH，要调整pH范围是_____________，则试剂①可以选择______________（填化学式）。（4）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉，其原因是____________________________________（用离子方程式表示）。（5）溶液E经过操作①可得到胆矾，操作①为________________________、过滤、洗涤。（6）已知溶液中c（Cu2+）与pH的关系为lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）为1mol/L，此时溶液中的Fe3+能否沉淀完全：___________（填“能”或“否”）。12．（12分）为了测定某烧碱样品的纯度（含有的少量可溶性杂质不与酸反应），某同学进行滴定实验。回答下列问题（1）烧碱样品溶液的配制：用_____（填仪器名称，下同）准确称取烧碱样品wg，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_____中溶解，完全溶解并冷却后，全部转移至250mL的_____中并定容。（2）滴定：Ⅰ．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；Ⅱ．将物质的量浓度为mmol•L﹣1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL；Ⅲ．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去H2SO4标准溶液的体积_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。②步骤Ⅲ的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。③步骤Ⅱ中液面应调整到_____，尖嘴部分应_____。④若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）。（3）烧碱样品的纯度为_____（用含w、m、V1、V2的代数式表示）。62020年春四川省叙州区第一中学高二第一学月考试化学试题参考答案1．B2．A3．C4．C5．B6．A7．A8．B9．适当提高反应温度(或搅拌、将矿石研磨成粉末等其他合理等案)调节pH时,Fe3+在Cu2+开始沉淀之前就能沉淀完全，以而把杂质快除去温度控制在80ºC，pH控制在1.5,氧化时间为4h左右3.2≤pH4.7过滤蒸发浓缩冷却结晶10．催化剂-12222CuClS+Og2CuOS+2ClgΔH=+125.4kJ?mol地康法制氧气的总反应是个气体计最数减少的反应，其他条件相同时,增大压强，HCl平衡转化率增大11．Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+b3.7～4.4CuO【或Cu(OH)2或CuCO3】Fe+2Fe3+=3Fe2+蒸发浓缩、冷却结晶能12．托盘天平烧杯容量瓶无影响便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况零刻度或零刻度以下充满液体，无气泡偏高80m(V2—V1)/w%