四川省攀枝花市2019-2020学年高二化学上学期教学质量监测试题

1四川省攀枝花市2019-2020学年高二化学上学期教学质量监测试题本试卷试题共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16F：19Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5K：39Mn:55Cu：64Ag:108一、选择题：（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列对甲烷、乙烯性质的描述中，不正确．．．的是A．乙烯能使溴水褪色B．在一定条件下，乙烯自身加聚生成聚乙烯C．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应2．下列有关苯的叙述中，错误的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．无色、有特殊气味的液体，不溶于水，密度比水的小C．在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢D．50~60℃时，在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水3．下列关于乙醇、乙酸的说法中，不正确．．．的是A．乙醇、乙酸均易溶于水B．乙醇能与金属钠反应C．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色D．乙酸的酸性比碳酸弱4．炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是A．有盐类物质生成B．有酯类物质生成C．有醇类物质生成D．有酸类物质生成5．将Cu、Zn、电流计用导线连接后浸入稀硫酸组成如右图装置。下列说法不正确．．．的是A．装置中存在“化学能→电能”的转化B．铜片是正极，铜片上产生气泡C．锌片是负极，其质量逐渐减小D．如果将锌片换成铜片，电流计指针会发生偏转26．下列物质水解的化学方程式中，书写不正确．．．的是A．NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClB．Na2S+2H2OH2S+2NaOHC．CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHD．AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl7．可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别表示为：①υ(A)＝0.15mol/(L·s)②υ(B)＝0.6mol/(L·s)③υ(C)＝0.30mol/(L·s)④υ(D)＝0.2mol/(L·s)。其中表示该反应进行得最快的是A．①B．②C．③D．④8．相同物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是A.碳酸钠溶液B.碳酸氢钠溶液C.食盐水D.硫酸铜溶液9．下列热化学方程式中的ΔH表示可燃物的燃烧热的是A.C(s)+12O2(g)CO(g)ΔH=-110.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)2H2O(1)ΔH=-571.6kJ/molC.CO(g)+12O2(g)CO2(g)ΔH=-283kJ/molD.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.3kJ/mol10．已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。生产合成气的反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的ΔH、ΔS判断正确的是A.ΔH0，ΔS0B.ΔH0，ΔS0C.ΔH0，ΔS0D.ΔH0，ΔS011.已知：25℃、101kPa条件下，①4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ/mol；②4Al(s)+2O3(g)2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ/mol。由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B.等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应C.O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D.O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应312．在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zZ(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是A．x+yzB．平衡向正反应方向移动C．物质B的转化率降低D．物质Z的体积分数增大13．在相同温度下，100mL0.01mo/L醋酸溶液与10mL0.1mol/L醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是4A．中和时所需NaOH的量B．CH3COOH的电离程度C．H＋的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量14．25℃，将100mL0.14mol/LNaOH溶液与100mL0.06mol/L硫酸溶液混合，所得200mL混合溶液的pH为A．12B．12.3C．13D．1415.科学家利用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程及能量变化如下图。下列说法中不正确．．．的是A．状态Ⅰ到状态Ⅱ时一个吸热过程B．状态Ⅰ的总能量大于状态Ⅲ的总能量C．状态Ⅱ→状态Ⅲ是旧化学键断裂的过程D．在该过程中，CO分子中碳氧键没有断裂成C和O16．将打磨后的镁条放入盛有50mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的是A．该实验是在室温下进行的B．实线表示溶液浊度随时间的变化C．50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D．150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降17．现有HA、HB两种酸。25℃时，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如下图。下列说法正确的是A．b点对应的溶液中c(B-)c(HB)B．用NaOH溶液滴定HB溶液时适宜用甲基橙指示剂C．曲线Ⅰ上的c点溶液中：c(B-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D．中和等体积、等浓度的HB和HA，所需NaOH：HAHB18.t℃时，将100mL0.200mol/L的某一元酸HA与100mL0.200mol/L的NaOH溶液混合，所得200mL混合溶液中部分离子浓度如下表。微粒H+Na+A-浓度（mol/L）2.50×10-100.1009.92×10-2下列说法中正确的是A．所得溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(OH-)B．t℃时，水的离子积Kw1.0×10-14C．t℃时，0.100mol/LNaA溶液中A-的水解率为0.400%D．t℃时，一元酸HA的电离常数K=3.10×10-819．将等物质的量的A、B两种气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。经4min达到化学平衡。此时测得D的浓度为0.05mol/L，且c(A)：c(B)=3：5，C的平均速率为0.0125mol/(L∙min)。下列说法不正确．．．的是A.x的值为2B.C的体积分数为20%C.起始时容器中A的物质的量浓度为0.15mol/LD．0~4min用B表示的平均速率为6.25×10-3mol/(L∙min)20．一定温度下，在3个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。容器编号物质的起始浓度（mol/L）物质的平衡浓度（mol/L）c(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)c(Cl2)Ⅰ0.4000.2Ⅱ1.050.051.95Ⅲ0.800下列说法正确的是A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为6∶31B．达平衡时，容器Ⅰ中c(Cl2)/c(PCl5)比容器Ⅱ中的大C．达平衡时，容器Ⅲ中Cl2的体积分数大于1/3D．达平衡时，容器Ⅲ中0.2mol/L＜c(PCl5)＜0.4mol/L二、（本大题包括21、22、23题，共19分）21.（6分）写出下列反应的离子方程式。（1）向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。（2）CuSO4溶液向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，会转变为铜蓝(CuS)。（3）在K2CrO4溶液中加硫酸酸化，溶液由黄色变为橙色。22．（7分）25℃，CH3COOH的电离平衡常数为1.7×10-5。（1）CH3COOH的电离方程式为_________。25℃，0.1mol/LCH3COOH溶液中计算c(H+)的表达式为。（2）25℃时，CH3COONa稀溶液中的水解平衡常数等于_____(保留小数点后一位数字）。（3）25℃，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH最接近(填选项)。A．9B．10C．11D．1223.（6分）按要求回答下列问题：（1）300℃，硅粉与HCl(g)反应生成1molSiHCl3气体和H2(g)时，放出225kJ的热量。该反应的热化学方程式是。（2）已知：CuCl2(s)==CuCl(s)+12Cl2(g)ΔH1=+83kJ/molCuCl(s)+12O2(g)==CuO(s)+12Cl2(g)ΔH2=-20kJ/molCuO(s)+2HCl(g)==CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-121kJ/mol则：4HCl(g)+O2(g)==2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________kJ/mol。又知：推算：断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差kJ。三、（本大题包括24、25题，共16分）24．(9分)已知：KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化。测定软锰矿中MnO2质量分数的方法是：称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却，滤去杂质，将所得滤液转移到250mL容量瓶中并定容。从中取出25.00mL待测液放入锥形瓶中，再用0.0200mol/LKMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。回答下列问题：（1）在酸性条件下，MnO2将Na2C2O4氧化的离子方程式为。（2）0.0200mol/LKMnO4标准溶液应选用右图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中；将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定时，眼睛注视__________直至滴定终点；判断到达滴定终点的现象是。（3）软锰矿中MnO2的质量分数为_______________。（4）若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是_____（填选项）。A．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻璃棒洗涤B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失C．定容时，俯视刻度线D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数25.（7分）实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：已知：1.Ksp(CaSO4)=4.8×10−5，Ksp(CaCO3)=3×10−92.pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。回答下列问题：（1）保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，提高废渣浸取速率的方法是。（2）加入(NH4)2CO3溶液浸取废渣时，发生反应的离子方程式为：。当两种难溶电解质共存达到平衡时，溶液中2423SOCOcc=。（3）以水洗后的滤渣为原料，盐酸和Ca(OH)2必要试剂，设计制取CaCl2溶液的方案：四、（本大题包括26、27题，共17分）26．（8分）纳米级Cu2O作为一种优良的催化剂而备受关注。（1）纳米级Cu2O可以作为催化剂水分解生成氢气。在相同体积的恒容密闭容器中，用两种等质量颗粒大小不同的Cu2O进行催化分解水的实验：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)△H＝+484kJ/mol水蒸气的浓度（mol/L）随时间变化如下表所示：①催化剂的催化效率：实验Ⅰ（填“大于”、“小于”或“等于”）实验Ⅱ。②实验Ⅲ中0~10min内v(O2)=。③实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数分别为K1、K2、K3，其大小排序为。（2）纳米级Cu2O作催化剂还可以实现CH3OH（甲醇）脱氢制取HCHO（甲醛）:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，CH3OH的平衡转化率随温度变化曲线如下图：①600K时，Y点甲醇的v(正)v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。②据图回答：工业上利用此反应进行生产时，不，。在850K以上生产的理由是。27．（9分）直接