陕西省西安中学2020届高三化学上学期第一次月考试题

1陕西省西安中学2020届高三化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ca40Fe56Cu64一．选择题（每小题2分，共42分。每小题都只有一个选项符合题意）1.关于一些化学物质的性质及用途，下列说法错误的是（）A.碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化铝、氢氧化镁等可用作抗酸药B.SO2是允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用C.明矾和硫酸铁均可用于自来水净水、杀菌、消毒D.过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确．．．的是（）A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量H2充分反应，生成HCl的分子数为2NA3.《火药赋》中写到，“硝为君而硫作臣，炭灰佐使最通灵”。火药爆炸时发生的反应：。《本草经集注》记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断不正确的是（）A.“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应B.爆炸时木炭和硫磺被氧化C.“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用且所占质量分数最大D.“朴消”不能替代“硝石”制黑火药4.有三个氧化还原反应：，若某溶液中有、和共存，要氧化除去而保留和，可加入的试剂是A.B.C.D.HCl5．下列有关说法正确的是()2A．除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入过量氯化钙溶液，过滤、蒸发、结晶B．除去CO2气体中的少量SO2：可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液C．除去CO2中的少量的HCl：将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶D．除去试管中残留的MnO2，加入稀盐酸并振荡6.分解水制氢的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是（）A．反应过程中化合价改变的元素共有H、O、SB．涉及的反应类型有分解反应和化合反应，且步骤Ⅲ是HI的分解C．理论上，每生成16gO2，就能得到标准状况下22.4LH2D．理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO27.某实验需要45mL0.2mol/L的CuSO4溶液，若用CuSO4•5H2O晶体配制该溶液，需要CuSO4•5H2O晶体的质量为（）A.1.6gB.5gC.2.5gD.2.25g8.某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子（不考虑水电离出的H+和OH-）,已知c(Na+):c(Mg2+):c(Cl-)=3:5:5,若Na+离子的物质的量浓度为1.5mol▪L-1，则SO42-的物质的量浓度为（）A.2mol▪L-1B.2.5mol▪L-1C.3mol▪L-1D.4mol▪L-19.向含有1molHNO3和1molNaHSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确．．．的是()A.a表示Fe3＋的关系曲线，b表示Fe2+的关系曲线B.n1＝0.5C.P点时，n(Fe2＋)＝0.3molD.向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、、NO3-3②pH=11的溶液中：、、、、③水电离的浓度为的溶液中：、、、④加入Mg能放出的溶液中：、、、、⑤澄清溶液中：、、、、⑥的溶液中：、、、⑦水溶液中：、、、、A.B.C.D.11.下表中物质间的转化能按如图所示通过一步反应进行的是（）选项物质WXYZACaCaOCa(OH)2CaCO3BSSO3H2SO4CaSO4CSiSiO2CaSiO3H2SiO3DFeFe2O3FeCl3Fe(OH)312.学生小陈在实验中不小心将碘水沾在白色实验服上，下面哪种物质的水溶液不能．．够除掉实验服上的碘水斑迹.（）A.维生素CB.双氧水C.Na2SO3D.SO213.下列实验操作或事实与对应结论或解释不正确．．．的是（）实验操作或事实现象或结论或解释A向1gNa2CO3中加1mL水白色粉末结块变成晶体，并放热B将铝在氯气、空气中分别燃烧可分别用来制备无水AlCl3和Al2O3CFeCl3溶液中加入足量Fe后滴加KSCN溶不显红色，因为Fe3+被还原为Fe2+WXYZ4液D向含酚酞的Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸并不断振荡溶液的红色逐渐褪去，并有白色胶状生成14.下列物质与用途或性质完全符合的有多少条（）①Si—光导纤维②Na2CO3—制玻璃、肥皂③Fe2O3—红色油漆或涂料④Al2O3—耐火材料⑤Ca(ClO)2—自来水消毒剂⑥Na2SiO3水溶液—防火材料⑦石灰石—制水泥⑧硫酸铜—农作物杀虫剂A.5B.6C.7D.815.下图是铝的几种重要化合物之间的转化关系，下列表述不正确．．．的是（）A.若加入的A是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，溶液的pH增大B.若加入的B是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al(OH)4-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O，溶液的pH减小C.向AlCl3溶液中加入一定质量的Al(OH)3固体，一段时间后过滤，将所得固体洗涤干燥，称量，固体质量将增加D.若加入的A是氨水、NaOH溶液或CH3COONa溶液等；或加入的B是NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液或通入SO2、CO2气体等，均可析出Al(OH)3沉淀16.下列反应物与其离子方程式表示对应不．正确．．的是()反应物离子方程式ACa(HCO3)2与NaOH溶液反应2Ca2++3HCO3–+3OH–=2CaCO3↓+CO32–+3H2OBNaHCO3与澄清石灰水反应Ca2++HCO3–+OH–=CaCO3↓+H2OCCa(HCO3)2与澄清石灰水反应Ca2++3HCO3–+3OH–=CaCO3↓+2CO32-+3H2ODNH4HCO3与澄清石灰水反应HCO3–+NH4++Ca2++2OH–=CaCO3↓+NH3▪H2O+H2O17.取100mL0.2mol/L的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是（）（设溶液体积不变，不考虑水Al2O3试剂BNaOH溶液试剂AHCl溶液Al(OH)3沉淀AlCl3溶液NaAl(OH)4溶液5解因素）。A．烧杯中有Fe无Cu，c(Fe2+)=0.2mol/LB．烧杯中有Cu无Fe，c(Fe2+)=0.3mol/LC．烧杯中有Cu无Fe，0.2mol/Lc(Fe2+)0.3mol/LD．烧杯中Fe、Cu均有，c(Fe2+)=0.3mol/L18.已知：SO32﹣+I2+H2O→SO42﹣+2I﹣+2H+．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有离子物质的量浓度相等．现取该溶液进行实验，操作和现象如下．有关该溶液的判断正确的是（）A．肯定不含I﹣B．可能不含SO42﹣C．肯定含有SO32﹣D．肯定含有NH4+19.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（）A．OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2OB．2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2OC．2OH－＋CO32－＋4H＋=CO2↑＋3H2OD．OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O20.30mL浓度为溶液恰好与25mL浓度为的溶液完全反应，已知可被氧化为，则元素X在还原产物中的化合价为下列的A.价B.价C.价D.价21.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法不．正确．．的是（）A.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W)B.W的最高价氧化物的水化物是一种强碱C.X分别和Y、Z均可组成含有非极性键的共价化合物6D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物二．非选择题（本题3小题，共43分）22.（14分）利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90℃时水解生成A的化学方程式为:_________________，“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是_________。(2)“酸溶”时，生成气体B的离子方程式为________________________________。(3)“氧化”时反应的离子方程式为_____________________________________。(4)“除杂”中反应的离子方程式为____________。(5)“喷雾干燥”是将需干燥的物料，分散成很细的像雾一样的微粒，与热空气接触，在瞬间将大部分水分除去，使物料中的固体物质干燥成粉末。采用喷雾干燥而不用蒸发可有效防止产品的水解或分解，写出Al(OH)2Cl在较高温度下分解的化学方程式_________。“喷雾干燥”中将需干燥的物料，分散成很细的微粒的目的是。23.（15分）铁在化合物中通常是Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，现有一定量固体物质A，可能由FeSO4、Fe2(SO4)3组成，通过实验确定其成分。探究过程如下：（1）提出假设：(请把下列假设补充完整)假设：该固体物质是FeSO4；或该固体物质是Fe2(SO4)3；或该固体物质是（2）设计实验方案：取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：（3）若该固体A可能还存在铁，则不能证明固体物质中含，其理由至少有两个，请分别用离子方程式表示、。实验方法实验现象结论在溶液中加入KSCN溶液固体物质中有Fe2(SO4)3在酸性KMnO4溶液中加入少量A振荡KMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含。7O2氨水FeSO4溶液红褐色沉淀白色沉淀（4），写出由“白色沉淀”转化为“红褐色沉淀”的化学方程式。（5）上述白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，由此得出Fe(Ⅱ)的还原性强弱与有关，FeSO4的还原性Fe(OH)2（填“大于”“小于”或“等于”）。24.（14分）医学上常将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：（1）配平以下离子方程式，并在横线及方框中填上所需的系数及微粒（答题卡上仅填所缺项）。H++MnO4-+H2C2O4→CO2↑+Mn2++□（2）该反应中的还原剂是。（3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为mol。（4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的离子方程式是。②溶解沉淀时（能或不能）用稀盐酸，原因是。③若滴定至终点时共消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则该血液中含钙g/100mL三．选考题（从25、26题中任选一题完成，15分）25．【选修3—物质结构与性质】铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。（1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________未成对电子数为个（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________,丙酮分子中含有σ键的数目为_____________个。（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。（4）乙醇的沸点高于丙酮,这是因为____________________。8（5）利用价层电子对互斥理论判断PCl3的立体构型是______.（6）某FexNy的晶胞