陕西省咸阳市武功县普集高级中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）

1陕西省咸阳市武功县普集高级中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题（每小题只有一个合理答案，共60分）1.贴有下图所示标志的槽罐车内可能装有（）A.浓硫酸B.汽油C.液氯D.四氯化碳【答案】B【解析】【分析】图标是易燃液体的危险标志。【详解】A项、浓硫酸具有腐蚀性，不能燃烧，槽罐车应贴腐蚀物品的危险标志，故A错误；B项、汽油属于易燃液体，槽罐车应贴易燃液体的标志，故B正确；C项、液氯属有毒物质，槽罐车应贴有毒标志，故C错误；D项、四氯化碳可用来灭火，不能燃烧，故D错误。故选B。【点睛】本题考查危险品标志，了解药品的性质，抓住各种危险品的性质，了解各个常见标志所代表的含义是解答关键。2.下列仪器对应的名称正确的是A.蒸发皿B.长颈漏斗C.蒸馏烧瓶D.干燥管【答案】C2【解析】【详解】A.是坩埚，A不符合题意。B.是分液漏斗，B不符合题意。C.是蒸馏烧瓶，C符合题意。D.是冷凝管，D不符合题意；答案为C。3.以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A、该装置为蒸馏装置，分离的是互溶的液体，利用其沸点不同进行分离，故A不符合题意；B、该装置分离胶体和溶液，利用胶体不能透过半透膜，溶液可以，故B不符合题意；C、该装置为过滤装置，分离难溶固体与液体，故C不符合题意；3D、这是配制一定物质的量浓度溶液的装置，不能用于物质的分离，故D符合题意；答案为D。4.下列实验操作中正确的是A.蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸B.加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D.萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴【答案】A【解析】【详解】蒸馏时若不加沸石或碎瓷片，液面容易剧烈翻滚，若加入沸石就比较平稳，故可防止暴沸，故A正确；加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触，故B错误；分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故C错误；萃取操作时，可以选用CCl4作为萃取剂从溴水中萃取溴，但是，酒精与水互溶，故酒精不可作为从溴水中提取溴的萃取剂，故D错误；故选A。5.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是A.③②①⑤④B.③①②⑤④C.②③①⑤④D.②①③⑤④【答案】D【解析】【详解】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，加碳酸钠可以除去钙离子，加氯化钡可以除去硫酸根离子，加入氢氧化钠可以除去镁离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，所以碳酸钠加在氯化钡后面，以除去多余的4钡离子，盐酸必须加在最后边，除去多余的碳酸根离子，氢氧根离子，即顺序③①④不能改变，故选D。【点睛】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，除钙离子用碳酸根离子，除镁离子用氢氧根离子，除硫酸根用钡离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉。6.如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是()A.①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精B.①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油C.①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D.①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精【答案】D【解析】正确答案：D①加入的是汽油，汽油密度小于水，浮在水上；②加CCl4，CCl4密度大于水，沉在水下③加酒精，与水混溶。7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1NAB.22gCO2所含有的分子数为0.5NAC.11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD.常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L【答案】B【解析】5【详解】A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.2NA，A错误；B．22gCO2的物质的量是0.5mol，所含有的分子数为0.5NA，B正确；C．11.2LCO2不一定处于标准状况下，因此物质的量不一定是0.5mol，则所含有的分子数不一定为0.5NA，C错误；D．常温下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，因此NA个Cl2分子所占有的体积不是22.4L，D错误；答案选B。8.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B.标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl－的数目之比为15∶2D.100mL1mol/LNaCl溶液与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等【答案】C【解析】【详解】A项、同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，不同状态的物质，相同物质的量时的体积不同，故A错误；B项、标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，故B错误；C项、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为0.5L×1mol/L×3：0.2L×1mol/L=15：2，故C正确；D项、100mL1mol/LNaCl溶液与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比为1mol/L：1mol/L×3=1：3，故D错误；故选C。9.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液中加的溶质可能是()A.BaCl2、H2SO4、MgCl2B.CaCl2、HNO3、AgNO3C.CaCl2、HNO3、NaClD.BaCl2、HCl、Na2CO36【答案】B【解析】A、BaSO4不溶于稀硫酸，故A错误；B、发生的反应依次为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑，AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，故B正确；C、最后加入NaCl不能产生白色沉淀，故C错误；D、由于第二步加入过量盐酸，第三步也得不到BaCO3沉淀，故D错误。10.下列存在因果关系或能达到目的的是（）选项目的或叙述操作或叙述AKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-C原溶液中有SO42-滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀D某钾盐是K2CO3某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A、二者溶解度受温度影响差异大，选择重结晶法分离，与叙述无因果关系，故A错误；B、向待测液中先加入盐酸，排除CO32－、SO32－、Ag＋等离子的干扰，然后再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明含有SO42－，则证明BaSO4难溶于酸，故B正确；C、CO32－、SO32－、Ag＋能与BaCl2反应生成白色沉淀，因此滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，不能证明原溶液中含有SO42－，故C错误；D、某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，该气体是CO2，钾盐可能是K2CO3，也可能是KHCO3，故D错误；答案为B。711.质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36L和2.94L，则这两种气体的摩尔质量之比为（）A.7：8B.8∶7C.1∶1D.15∶13【答案】A【解析】【分析】利用mmV=n=MV进行分析；【详解】A气体：4.2g3.36L=M22.4L/moL，解得M=28g/mol；同理气体B的摩尔质量为32g/mol，因此两种气体的摩尔质量之比为28g·mol－1∶32g·mol－1=7∶8；答案为A。12.某同学用NaOH配制0.10mol•L-1的500mLNaOH溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有（）A.1处B.2处C.3处D.4处【答案】C【解析】【分析】按照计算→称量→溶解→冷却→转移→振荡→定容→摇匀→装瓶步骤进行分析；【详解】配制500mL溶液，需要NaOH的质量为500×10－3L×0.10mol·L－1×40g·mol－1=2.0g，NaOH易潮解，称量时，需要将NaOH放入烧杯中称量，而①没有用烧杯，然后加水溶解，冷却，移液，振荡，定容，定容时，玻璃棒的下端应位于容量瓶刻度线以下，④玻璃棒下端在8刻度线以上，当加入蒸馏水至距离刻度线有2至3厘米时，改用胶头滴管，眼睛应平时刻度线，且凹液面最低点与刻度线相切，⑤是仰视，最后摇匀，共有3处错误；答案为C。13.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()A.温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数B.等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数C.等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数D.相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数【答案】A【解析】【分析】应用计算物质的量的几个公式、阿伏加德罗定律解答。【详解】A项：N2O和CO2摩尔质量都是44g/mol，相同质量时两种气体的分子总数、原子总数都相等，A项正确；B项：据阿伏加德罗定律，等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的分子总数相同，其原子总数不一定相等；C项：据阿伏加德罗定律，等温等压相同体积的氧气和臭氧分子总数相同，氧原子数之比为2:3；D项：相同物质的量的氨气和甲烷两种气体中，分子数相等，氢原子数之比为3:4；本题选A。14.某学生配制了100mL1mol/L的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切9A.②③④B.③④C.①②③D.①②③④【答案】D【解析】根据c＝n/V可知，量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸，则相当于稀释浓硫酸，所以溶质的物质的量减少，浓度偏小；没有洗涤烧杯，则溶质的物质的量减少，浓度偏小；有少量溶液流到了容量瓶外面，则溶质的物质的量减少，浓度偏小；用胶头滴管吸去多余的水，则溶质的物质的量减少，浓度偏小，所以答案选D。15.36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（）A.所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol/LB.所得溶液中含有NA个HCl分子C.36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD.所得溶液的质量分数w＝36.5c1000ρ【答案】D【解析】【分析】利用物质的量浓度的定义、质量分数等知识进行分析。【详解】A、根据物质的量浓度的定义，n(HCl)=36.5g36.5g/mol=1mol，溶液的质量为(36.5g＋1×103mL×1g·mL－1)=1036.5g，则溶液的体积为1036.5gρg/mL=1036.5mLρ，该盐酸的物质的量浓度为1000ρ1036.5mol·L－1，故A错误；B、HCl为强电解质，在水中完全电离，即在水溶液中不含HCl分子，故B错误；C、题中没有说明是否是标准状态，因此不能直接用22.4L·mol－1，故C错误；D、利用c=1000pw%M，w%=cM36.51000ρ1000ρc，故D正确；答案为D。10【点睛】易错点是选项A，利用c=nV，V指的是溶液的体积，不是溶剂的体积，同时应注意混