山西省忻州市静乐县静乐一中2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）

-1-山西省忻州市静乐县静乐一中2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32Cl：35.5K：39第I卷（选择题共48分）一、选择题：每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是A.当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散B.金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭C.当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗D.酒精失火用水浇灭【答案】B【解析】【详解】A、大量毒气泄漏时，人应沿逆风方向疏散，故A说法错误；B、金属钠着火，生成过氧化钠，过氧化钠能与CO2、H2O反应生成O2，且金属钠能与H2O反应生成H2，因此金属钠意外着火时，应用干燥沙土盖灭，故B说法正确；C、皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，故C说法错误；D、酒精失火不能用水浇灭，应用湿抹布或沙土盖灭，故D说法错误；答案选B。2.下列基本实验操作不正确的是()编号①②③④操作示意图操作名称倾倒液体取用块状固体稀释浓硫酸检查气密性-2-A.①③B.①②C.③④D.②④【答案】B【解析】【详解】A．倾倒液体试管倾斜45°，口对口，瓶塞倒放，标签正对手心，操作合理，故A正确；B．取用块状固体，试管要横放，固体放在管口，然后缓缓直立，图中操作易使试管底破裂，故B错误；C．将浓硫酸注入水中，不断搅拌，使产生的热量及时散失，图中操作合理，故C正确；D．双手紧握试管，试管中气体膨胀，烧杯中观察有气泡可检验气密性，图中方法和操作合理，故D正确；故选B。3.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是()A.过滤、蒸发、蒸馏、分液B.过滤、蒸馏、蒸发、分液C.蒸发、蒸馏、过滤、分液D.分液、蒸馏、蒸发、过滤【答案】A【解析】-3-【详解】为过滤装置，为蒸发装置，为蒸馏装置，为分液装置，故选A。4.根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm–3溶解性乙二醇C2H4O2–11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A.分液B.蒸馏C.加水萃取D.冷却至0℃后过滤【答案】B【解析】由表格中数据分析可知，乙二醇和丙三醇的熔点、密度、溶解性相差不大，无法用分液、加水萃取等方法分离，但沸点相差较大，故可利用蒸馏法进行分离，故答案选B。5.下列有关物质的量的说法，错误的是A.1摩尔任何气体都含有6．02×1023个分子B.0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子-4-C.1摩尔水中含有2mol氢和1mol氧D.1molH2O中含有3mol原子【答案】C【解析】【详解】A．构成气体的微粒为分子，1mol任何气体均含有约6.02×1023个分子，故A正确；B．0.012kg碳-12中含有阿伏伽德罗常数个碳原子，约含有6.02×1023个碳原子，故B正确；C．使用物质的量应指明具体的物质或微粒，1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故C错误；D．每个H2O分子中含有2个氢原子和1个氧原子，则1molH2O含有2mol氢原子和1mol氧原子，故D正确；故选C。6.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A.偏二甲肼的摩尔质量为60gB.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC.1mol偏二甲肼的质量为60g·mol－1D.6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子【答案】B【解析】【详解】A、偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，单位错误；B、6.02×1023个偏二甲肼分子为1mol，1mol这种物质的质量为60g，正确；C、质量单位是g，错误；D、6g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子，错误；答案选B。7.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是A.分子个数比为17∶16B.同温同压下两种气体的体积之比是17∶16C.氢原子个数比为17∶12-5-D.原子个数比为17∶16【答案】D【解析】质量相同的CH4和NH3的物质的量分别是mM、mM；分子个数比为mM∶mM=17∶16，故A正确；同温同压下两种气体的体积之比是mM∶mM=17∶16，故B正确；氢原子个数比为pVMRT∶=17∶12，故C正确；原子个数比为∶=85∶64，故D错误。8.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A.称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量B.将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移C.定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出D.为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用【答案】B【解析】A.氢氧化钠易吸水具有腐蚀性，称量时，应将NaOH固体放在烧杯中称量，A错误；B.将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移至容量瓶，B正确；C.定容时若加水超过了刻度线，需要重新配制，C错误；D.配制时容量瓶不必干燥，D错误，答案选B。9.在配制溶液过程中正确的是（）A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗B.配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度C.定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低D.浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制【答案】B【解析】【详解】A、量筒量取溶液时不应润洗，否则所取溶液偏多，选项A错误；B、因配制过程中需要用蒸馏水定容，故配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度，选项B正确；C、定容时观察液面俯视，则所加蒸馏水偏少，会造成所配溶液浓度偏高，选项C错误；-6-D、浓H2SO4稀释后必须冷却至室温再注入容量瓶配制，选项D错误。答案选B。10.下列物质中所含分子物质的量最多的是（）A.88gCO2B.3.5molH2C.标准状况下33.6LSO2D.3.01×1023个硫酸分子【答案】B【解析】【分析】物质的量越多，分子数越多【详解】A、88gCO2的物质的量是88g÷44g/mol＝2mol；B、3.5molH2；C、标准状况下33.6LSO2的物质的量是33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol；D、3.01×1023个硫酸分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol；所以分子数最多的氢气，答案选B。11.下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LCO所含原子的物质的量为1molB.33.6LNH3气体所含分子的物质的量为1.5molC.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等D.同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等【答案】D【解析】【详解】A、标准状况下，22.4LCO所含原子的物质的量为2mol，故A错误；B、33.6LNH3气体不一定是标准状况，故B错误；C、同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，故C错误；D、一氧化碳气体和氮气的摩尔质量相同，同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等，故D正确；故选D。-7-12.已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质。现欲配制1mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）A.1︰4B.1︰5C.2︰1D.2︰3【答案】A【解析】【详解】原溶液的浓度为，设取原溶液和水的体积分别为x、y；则，，故A项正确。13.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是A.①操作利用了物质的溶解性B.③操作为分液C.②操作为过滤D.加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期【答案】B【解析】A.①由操作利用了物质的溶解性,故A正确；B.③操作为茶汤的分灌封口，不是分液，故B错；；分离茶汤和茶渣属于过滤，故C正确；D维生素C具有还原性，维生素C可作抗氧化剂，故D正确；答案：B。14.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol-8-【答案】D【解析】【详解】X气体的摩尔质量是2323113.01106.021160g=32g/mmolol，答案选D15.三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是()A.当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)ρ(N2)ρ(O2)B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)p(N2)p(O2)C.当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)V(N2)V(H2)D.当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)m(N2)m(O2)【答案】B【解析】【分析】对于一定量的气体来说，符合克拉伯龙方程PV=nRT=RT，根据方程中各个物理量之间的关系结合选项分析解答【详解】氢气的摩尔质量是2g/mol，氮气的摩尔质量是28g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，A．当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ（H2）＜ρ（N2）＜ρ（O2），故A错误；B．根据PV=nRT=RT得PM==ρRT，当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p（H2）＞p（N2）＞p（O2），故B正确；C．根据PV=nRT=RT得V=，当它们的质量和温度、压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：V（O2）＜V（N2）＜V（H2），故C错误；D．根据PV=nRT=RT得m=，当它们的压强和体积、温度均相同时，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m（H2）＜m（N2）＜m（O2），故D错误；故选B．16.80g密度为ρg·cm−3的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中再取出一半的溶液中Cl−的浓度是-9-A.800mol·L−1B.1.25ρmol·L−1C.1600mol·L−1D.0.63mol·L−1【答案】B【解析】【详解】2gCa2+离子物质的量为2g40g/mol=0.05mol,溶液体积=80g8=L1000ρg/L100ρ，则原溶液中c(Ca2+)=0.05mol5ρ=mol/L88ρL100，而原溶液中c(Cl−)=2c(Ca2+)=1.25ρmol/L，溶液是均一、稳定的，取出溶液中Cl−的浓度与原溶液中的相等,故取出一半的溶液中Cl−的浓度是1.25ρmol/L，答案选B。【点睛】根据n=mM计算钙离子物质的量，根据V=mρ计算溶液体积，再根据c=nV计算c（Ca2+），而溶液中c（Cl-）=2c（Ca2+），溶液是均一、稳定的，取出溶液中Cl-的浓度与原溶液中的相等。第Ⅱ卷（非选择题共52分）17.（1）6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。（2）在标准状况下，0.01mol某气体的质量为0.44g，则该气体的密度为________g·L−1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为________。（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L−1。【答案】(1).1(2).17g/mol(3).1.96(4).44(5).1∶3(6).25%(7).17.5%(8).4∶7(9).40(10).1.79【解析】【详解】（1）利用n=ANN，该OH－的物质的量为23236.02106.0210mol=1mol，OH－的摩尔质量为17g·mol－1；-10-答案为1mol；17g