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1陕西省西安电子科技大学附属中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题(含解析)可能用到的相对原子质量:H1C12O16N14Na23Al27S32Cl35.5Cu64Ba137一、选择题(本题包括20小题,每小题2.5分,共50分。每小题有1个选项符合题意)1.下列有关化学实验的操作或者处理方式,正确的是()A.浓碱不慎粘在皮肤上,先用大量水冲洗,后涂上3%~5%的盐酸B.邻桌同学需要使用酒精灯,为图方便用自己已燃着的酒精灯替他点燃C.取用少量液体药品时应使用胶头滴管,使用后冲洗干净再放回原处D.加热实验做完后,为防止误触烫伤将热烧杯直接放置于实验台角落,待其冷却后冲洗【答案】C【解析】【详解】A选项,不能用盐酸,因腐蚀性较强,应用酸性较弱的3%~5%硼酸,故A错误;B选项,用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯,酒精容易散落出来导致着火现象,B错误;C选项,取用少量液体药品时应使用胶头滴管,使用后冲洗干净再放回原处,故C正确;D选项,加热实验做完后,将热烧杯应放在石棉网上冷却后冲洗,故D错误;综上所述,答案为C。【点睛】浓碱不慎粘在皮肤上,先用大量水冲洗,后涂上3%~5%的硼酸,浓酸不慎粘在皮肤上,先用大量水冲洗,后涂上稀的碳酸氢钠。2.“水”是传统中医里将药材与适量水共研细,取极细药材粉末的方法。《医学人门》中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净,细研水飞,去石澄清,慢火熬干。”文中不涉及的操作方法是A.萃取B.溶解C.洗涤D.蒸发【答案】A【解析】【分析】提纯铜绿的方法:“水洗净,细研水飞,去石澄清,慢火熬干”,可知洗涤后,溶解于水中,过滤后蒸发,以此来解答。【详解】提纯铜绿的方法:“水洗净,细研水飞,去石澄清,慢火熬干”,可知洗涤后,溶2解于水中,过滤后蒸发,因铜绿加热灼烧可失去结晶水,则不能灼烧,即文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、倾倒、蒸发,不涉及萃取,答案选A。【点睛】本题考查混合物分离提纯,把握习题中的信息、混合物分离提纯方法、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意该过程与萃取、蒸馏、灼烧无关。3.设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是()A.18gH2O与18gD2O所含电子数均为10NAB.32g硫在足量的纯氧中充分燃烧,转移电子数为3NAC.常温常压下,6.4gO2和O3的混合气体中氧原子数为0.4NAD.22.4LCO2和SO2和混合气体中原子数为3NA【答案】C【解析】【详解】A选项,18gH2O物质的量-1m18gn===1molM18gmol,一个水分子有10个电子,因此电子物质的量为10mol,数目为10NA,18gD2O物质的量-1m18gn===0.9molM20gmol,一个重水分子有10个电子,因此电子物质的量为9mol,数目为9NA,故A错误。B选项,32g硫即物质的量-1m32gn===1molM32gmol,在足量的纯氧中充分燃烧生成二氧化硫,转移电子数为4NA,故B错误。C选项,6.4gO2物质的量-1m6.4gn===0.2molM32gmol,氧原子物质的量为0.4mol,数目为0.4NA,6.4gO3物质的量-1m6.4g4n===molM48gmol30,氧原子物质的量为0.4mol,数目为0.4NA,故C正确;D选项,没有给定气体存在的条件,不能用气体摩尔体积进行计算,D错误;综上所述,答案为C。【点睛】计算气体物质的量要注意两个,一是要看是否为气体,二是看是否在标准状况下。4.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等3【答案】C【解析】【详解】A、根据阿伏加德罗定律,物质的量相等,因为摩尔质量不相等,则质量不等,根据密度的定义,密度不相等,故错误;B、两者都是双原子分子,原子数相等,则物质的量相等,前者中子数为16,后者为14,则中子数不等,故错误;C、根据阿伏加德罗定律,两者物质的量相等,前者电子为14,后者为14,因此等物质的量时,两种物质所含电子数相等,故正确;D、质量相等,两种物质的摩尔质量不等,则物质的量不相等,质子数不相等,故错误。【此处有视频,请去附件查看】5.若50g密度为ρg·cm-3的硝酸钙溶液里含2gCa2+,则NO3-的物质的量浓度()A.2ρmol·L-1B.2.5ρmol·L-1C.0.5ρmol·L-1D.0.002ρmol·L-1【答案】A【解析】【详解】2gCa2+物质的量-1m2gn===0.05molM40gmol,50g密度为ρg·cm-3的溶液体积-3ρgcmm50g50V===mLρρ,则硝酸钙物质的量浓度-1-3aqn0.05molc===ρmolL50V10Lρ(),则NO3-的物质的量浓度2ρmol·L-1,故A正确。综上所述,答案为A。【点睛】溶液中某一离子浓度=该物质的浓度×该离子的个数,与溶液的体积没有关系。6.下列关于一定物质的量浓度溶液配制的说法,正确的是()A.在溶解和转移两个步骤中玻璃棒的作用相同。B.容量瓶有刻度线,所以可以进行液体的量取操作。C.摇匀并静置后,发现凹液面最低处低于刻度线,马上用胶头滴管加水至刻度线。D.定容时俯视刻度线,将会导致所加水体积偏小,所配溶液浓度偏高。【答案】D4【解析】【详解】A选项,溶解过程中玻璃棒起搅拌的作用,转移过程中是引流作用,两次作用不一样,故A错误;B选项,容量瓶有刻度线,只有一个刻度,不能用于液体的量取,故B错误;C选项,摇匀并静置后,发现凹液面最低处低于刻度线,不能加水,否则溶液的浓度偏小,故C错误;D选项,定容时俯视刻度线,将会导致所加水体积偏小,所配溶液浓度偏高,故D正确;综上所述,答案为D。7.下列关于物质分类的说法正确的是()A.Na2O2、MgO、K2O均属于碱性氧化物B.盐酸、氨水、氯水均为混合物C.根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等D.纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质【答案】B【解析】【详解】A选项,Na2O2不是碱性氧化物,故A错误;B选项,盐酸、氨水、氯水均为混合物,故B正确;C选项,根据酸分子电离出的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等,故C错误;D选项,食盐水是混合物,不是电解质,故D错误。综上所述,答案为B。【点睛】碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物可能是碱性氧化物,可能是酸性氧化物,可能是两性氧化物。8.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是A.氯气溶于水得氯水,该溶液能导电,因此氯气是电解质B.CaCO3饱和溶液导电能力很弱,故CaCO3是弱电解质C.导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D.HF的水溶液中既有H+、F-,又有大量的HF分子,因此HF是弱电解质【答案】D【解析】【详解】A.氯气为单质,不是化合物,所以氯气既不是电解质,也不是非电解质,故A错5误;B.碳酸钙溶于水的部分完全电离,所以碳酸钙为强电解质,电解质的导电性与其溶液的导电性强弱无关,故B错误;C.导电能力与溶液中离子浓度大小有关,与电解质强弱没有必然关系,如硫酸钡在溶液中导电性较弱,但是硫酸钡所以强电解质,故C错误;D.HF的水溶液中既有H+、F﹣,又有大量的HF分子,证明氟化氢在溶液中部分电离,所以氟化氢为弱电解质,故D正确;故选D。9.离子方程式H++OH-=H2O所表示的反应是()A.所有酸和碱之间的中和反应B.所有强酸和强碱之间的中和反应C.所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D.强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应【答案】D【解析】【详解】A.弱酸与弱碱在离子反应中应保留化学式,则不能用离子方程式H++OH-=H2O表示,故A不选;B.硫酸与氢氧化钡是强酸强碱,二者反应生成硫酸钡和水,硫酸钡不溶于水,则不能用离子方程式H++OH-=H2O表示,故B不选;C.硫酸与氢氧化钡是可溶性酸和可溶性碱,二者反应生成硫酸钡和水,硫酸钡不溶于水,则不能用离子方程式H++OH-=H2O表示,故C不选;D.强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式H++OH-=H2O表示,故D选;故选D。【点晴】明确酸碱的强弱及盐的溶解性是解答本题的关键,注意利用离子反应方程式的书写方法。强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式H++OH-=H2O表示。10.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A.Fe3+、OH-、SO42-、CO32-B.Cu2+、Fe3+、H+、I-C.Ag+、Na+、SO42-、Cl-D.K+、H+、CO32-、MnO4-【答案】B【解析】6【详解】A选项,Fe3+、OH-生成沉淀而不共存,Fe3+、CO32-生成沉淀和气体而不共存,故A不满足题意;B选项,Fe3+、I-发生氧化还原反应生成单质碘和亚铁离子,故B满足题意;C选项,Ag+、SO42-生成沉淀而不共存,Ag+、Cl-生成沉淀而不共存,故C不满足题意;D选项,H+、CO32-生成气体而不共存,故D不满足题意;综上所述,答案为B。11.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的有()①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向氢氧化铁胶体中逐滴稀盐酸③向FeCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液④向澄清的石灰水中通入过量的CO2⑤向氯化钠的饱和溶液中通入大量氨气再通入过量CO2A.1个B.2个C.3个D.4个【答案】C【解析】【详解】①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠,由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠溶解度小,因此有晶体析出,出现浑浊,不会变澄清,因此符合题意;②向氢氧化铁胶体中逐滴稀盐酸,先加入电解质发生胶体聚沉,后酸碱中和反应生成水和氯化铁溶液,因此不符合题意;③向FeCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀,沉淀不溶解,因此符合题意;④向澄清的石灰水中通入过量的CO2,先溶液变浑浊生成碳酸钙,继续通入溶液变澄清,因此不符合题意;⑤向氯化钠的饱和溶液中通入大量氨气再通入过量CO2,溶液变浑浊生成碳酸氢钠和氯化铵,因此符合题意,故符合题意的①③⑤三个,C正确;综上所述,答案为C。12.下列关于氧化还原反应认识正确的是()A.具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂B.氧化还原的本质的化合价的升降C.还原剂具有还原性,在反应中被氧化,得到还原产物。7D.置换反应一定是氧化还原反应,化合反应不一定是氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】A选项,具有氧化性的物质在反应中可能做氧化剂,也可能作还原剂,故A错误;B选项,氧化还原的本质是电子的转移,故B错误;C选项,还原剂具有还原性,在反应中被氧化,得到氧化产物,故C错误;D选项,置换反应一定是氧化还原反应,化合反应中没有化合价变化的反应不是氧化还原反应,故D正确。综上所述,答案为D。【点睛】氧化还原反应判断是根据元素是否有化合价变化,本质是电子发生转移。13.下列实验方案中,能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A配置100mL1.0mol/L硫酸铜溶液将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中B除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠高温加热C证明Fe2+的氧化性向FeCl2溶液中通入适量Cl2,溶液变成棕黄色D证明SO2是电解质或非电解质用电流表测SO2水溶液的导电性A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A选项,配置100mL1.0mol/L硫酸铜溶液,不是将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中,先加少量蒸馏水溶解,待冷却后再转移到容量瓶中,洗涤、定容、摇匀等,因此不能达到实验目的,故A不符合题意;B选项,除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠,高温加热使碳酸氢钠分解变为碳酸钠,因此能达到实验目的,故B符合题意;C选项,向FeCl2溶液中通入适量Cl2,溶液变成棕黄色,是证明Fe2+的还原性,因此不能达到实验目的,故C不符合题意;8D选项,用电流表测SO2水溶液的导电性,只能证明二氧化硫和水反应的产物亚硫酸是电解质,不能证明二氧化硫是电解质,
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