江西省赣州市南康中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）

-1-江西省赣州市南康中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的原子量:C-12H-1Na-23S-32Ag-108Fe-56Al-27Mg-24K-39O-16Cl-35.5N-14一、选择题(每小题只有一个选项，每题3分，共48分)1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。实验室保存烧碱应选用的标志是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】烧碱是NaOH，对人有强烈的腐蚀性，是具有腐蚀性的药品，没有爆炸性、没有强的氧化性，也没有剧毒，故合理选项是D。2.下列每组中各有三对混合物，它们都能用分液漏斗分离的是（）A.煤油和水，酒精和水，醋酸和水B.植物油和水，四氯化碳和水，苯和水C.酒精和水，汽油和水，汽油和酒精D.苯和水，四氯化碳和苯，醋酸和水【答案】B【解析】【详解】A.煤油和水分层，可用分液漏斗分离；酒精和水、醋酸和水互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，故不选A；B.植物油和水、四氯化碳和水、苯和水都分层，都能用分液漏斗分离，故选B；C.汽油和水分层，可用分液漏斗分离；酒精和水、汽油和酒精互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，故不选C；D.四氯化碳和苯、醋酸和水互溶，不分层，不能用分液漏斗分离；苯和水分层，可用分液漏-2-斗分离，故不选D。3.下列实验操作正确的是（）A.把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B.称量氢氧化钠固体时，先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称C.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干【答案】C【解析】【详解】A.用剩的药品放入指定容器，把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，不能把多余的试剂倒入原试剂瓶中，故A错误；B.氢氧化钠具有腐蚀性，把氢氧化钠固体放在玻璃容器中称量，故B错误；C.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，蒸发皿中有较多NaCl固体析出时停止加热，用余热将水蒸干，故D错误。4.下列描述中正确的是（）A.标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数约为6.02×1023个B.1L氢气一定比1L氧气质量少C.含有6.02×1023个Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42﹣的物质的量为3molD.1molAl3+带有的正电荷数为1.806×1024个【答案】D【解析】A项，标准状况下CCl4不是气体，22.4LCCl4含有的分子数远大于6.02×1023个，A错误；B项，根据PV=nRT=mMRT，同温同压下1L氢气一定比1L氧气质量少，若温度和压强未知，则不一定，故B错误；C项，因为Fe2(SO4)3中Fe3+和SO42﹣的个数比为2:3，所以含有6.02×1023个Fe3+的Fe2(SO4)3中SO42﹣有9.03×1023个，物质的量为1.5mol，故C错误；D项，1molAl3+带有3mol-3-的正电荷，故数目为1.806×1024个，D正确。5.进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜C.在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体D.配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌【答案】B【解析】【详解】A.浓硫酸具有较强的腐蚀性,不慎沾到皮肤上,立即用大量水冲洗会灼伤皮肤,应立即用布拭去,再用大量清水冲洗,然后再涂上3%∼5%的NaHCO3溶液，故A错误；B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以实验使用时，最好戴上防护眼镜，故B正确；C.实验室内不得品尝任何药品，故C错误；D.配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定量的水，再慢慢注入浓硫酸并不断搅拌，量筒不能用于药品的配制，故D错误。答案选B。6.设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAB.1molCl2中含有的原子数为NAC.1mol·L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3NAD.标准状况下，2.24LCH4含有的H原子数为0.1NA【答案】A【解析】【详解】A.64gSO2中含有的原子数为64g÷64g/mol×3×NA=3NA，故A正确；B.1个Cl2分子含有2个原子，1molCl2中含有的原子数为2NA，故B错误；C.没有溶液体积，不能计算1mol·L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目，故C错误；D.标准状况下，2.24LCH4的物质的量是0.1mol，含有的H原子数为0.4NA，故D错误。7.科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件下，等质量的H3和H2相同-4-的是()A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量【答案】A【解析】【详解】设这两种物质都为1g，则n(H3)=13mol，n(H2)=12mol；A、13molH3有1molH原子，12molH2有1molH，故二者的原子相同，A正确；B、13molH3和12molH2的分子数不同，B错误；C、同温同压下，气体的气体与物质的量成正比，所以13molH3和12molH2的体积不同，C错误；D、13molH3和12molH2的物质的量不同，D错误；故选A。8.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)A.BaCl2B.NaOHC.Ba(OH)2D.AgNO3【答案】C【解析】【详解】A项、BaCl2与Na2SO4、（NH4）2SO4两瓶无色溶液均反应，均生成白色沉淀，实验现象相同，无法区别，BaCl2与NH4NO3、KCl两瓶无色溶液均不反应，无法区别，故A错误；B项、NaOH与NH4NO3、（NH4）2SO4两瓶无色溶液均反应，均生成刺激性气味的气体，实验现象相同，无法区别，BaCl2与Na2SO4反应生成白色沉淀，与KCl溶液不反应，故B错误；C项、向Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液中分别加入Ba（OH）2溶液，实验现象分别为：生成白色沉淀、有刺激性气味的气体生成、不反应无现象、既有沉淀生成又有刺激性气味的气体生成，实验现象各不相同，可以区别，故C正确；D项、AgNO3与Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶无色溶液均反应，均生成白色沉淀，实验现象相同，不能区别，故D错误。故选C。【点睛】本题考查物质的鉴别，注意把握物质的性质及发生的反应的实验现象，利用不同实验现象来区分是解答本题的关键。-5-9.下列对实验过程的评价正确的是（）A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－【答案】C【解析】【详解】A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体是碳酸盐或碳酸氢盐，故A错误；B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中含SO42-、SO32-、Ag+，故B错误；C.酚酞在碱性溶液中显红色，某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D.验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－，故D错误。10.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【答案】B【解析】【分析】两容器的温度和压强均相同,则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲体积小于乙体积，由n=mVV可以知道甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题。【详解】A.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，-6-故A错误；B.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，所以B选项是正确的；C.两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，故C错误；D.气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M=mn可以知道甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误。所以B选项是正确的。11.下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A.1000mL2.5mol•L﹣1NaCl溶液B.200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液C.250mL1mol•L﹣1AlCl3溶液D.300mL5mol•L﹣1FeCl3溶液【答案】D【解析】【详解】1000mL2.5mol•L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度是2.5mol•L﹣1；200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度是4mol•L﹣1；250mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是3mol•L﹣1；300mL5mol•L﹣1FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是15mol•L﹣1，故选D。12.相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的原子数目之比为15∶16③它们所含的氧原子数目之比为2∶3④它们所含的硫原子数目之比为5∶4⑤它们所含的电子数目之比为1∶1A.②③B.①④C.②④⑤D.①②③④⑤【答案】C【解析】设SO2和SO3的质量均为1g，两者的物质的量之比为1/64：1/80=5:4。①它们所含的分子数目之比为5∶4，不正确。②它们所含的原子数目之比为5×3∶4×4=15:16，正确。③它们所含的氧原子数目之比为5×2∶4×3=5:6，错误。④它们所含的硫原子数目之比为5∶4，正确。⑤它们所含的电子数目之比为5×32∶4×40=1:1，正确。故正确的有②④⑤，答案选C。正确答案为C-7-点睛：不同物质之间各种物理量的比较，首先将各物质的物质的量求出来，再转化为粒子数目、质量、体积等物理量进行比较。13.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是()A.将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液D.标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液【答案】A【解析】本题考查物质的量浓度的理解与计算。解析：加热蒸发掉50g水后的溶液体积不是50mL，则溶液浓度不是1mol/L，故A错误；80gSO3物质的量为1mol，溶于水得到1molH2SO4，配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，故B正确；10gNaOH的物质的量为0.25mol，溶于水配成0.25L溶液，所得溶液浓度为1mol•L-1，C正确；标况下，将22.4L氯化氢气体物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol•L-1，D正确。点睛：解题时，注意物质的量浓度中体积指溶液体积，物质溶于水溶质变化的情况。14.溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84g/mL)，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸(ρ＝1.40g/mL)，其物质的量浓度为bmol/L，则a、b分别为（）A.a10b＝9.2B.a10b9.2C.a＝10b＝9.2D.a10b9.2【答案】B【解析】【详解】根据稀释前后硫酸质量不变，10mL×1.84g/mL×98%=(10mL×1.84g/mL+a×1g/mL)×49%，a=18.4mL；质量分数为49%的硫酸(ρ＝1.40g/mL)，其物质的量浓度为bmol/L=10001.449%987mol/L，故选B。15.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸