江苏省沭阳县修远中学2020届高三化学9月月考试题（含解析）

-1-江苏省沭阳县修远中学2020届高三化学9月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-4S-32Mn-55Fe-56Ba-108单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1.2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是()A.推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B.研发可降解塑料，控制白色污染产生C.直接灌溉工业废水，充分利用水资源D.施用有机肥料，改善土壤微生物环境【答案】C【解析】【详解】A．推广或使用新能源汽车，可以减少化石燃料的燃烧，减少氮氧化物等污染物的排放，故A不选；B．塑料制品导致白色污染，则研发可降解塑料或代用品，可以控制白色污染，故B不选；C、工业废水中含有大量的有害物质，不能直接灌溉庄稼，故C选；D、施用有机肥料，可以改善土壤微生物环境，故D不选。答案选C。2.用化学用语表示CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl中的相关微粒，其中正确的是()A.中子数为20的氯原子：2017ClB.HCl的电子式：H∶ClC.CH4的结构式：CH4D.Cl的结构示意图：【答案】D【解析】【详解】A.中子数为20的氯原子，其质量数为37，应写成3717Cl，故A项错误；B.HCl为共价化合物，氢原子与氯原子共用一对电子对，氯原子周围满足8电子稳定结构，则电子式应为，故B项错误；C.结构式指的是用元素符号和短线表示化合物，则CH4的结构中一个C原子与四个H原子以-2-共价键相连，即，故C项错误；D.Cl原子的原子序数为17，其核外电子数为17，则氯原子的结构示意图：，故D项正确。答案选D。3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2B.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C.Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料D.Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多【答案】A【解析】【详解】A.浓硫酸因具有吸水性，则可用于干燥O2，故A项正确；B.SO2可用于漂白纸浆，是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，故B项错误；C.氧化铁本身是红棕色固体，俗称铁红，常用于制造红色油漆和涂料，与Fe2O3能与酸的反应无关，故C项错误；D.胃酸的主要成分为HCl，Al(OH)3可用于治疗胃酸过多是因为Al(OH)3为不溶性的弱碱，可中恶化胃酸，而不是因为Al(OH)3能与NaOH溶液反应，故D项错误；答案选A。【点睛】本题侧重考查常见物质的性质与对应用途的关系，准确掌握物质的基本性质与用途是解题的关键钥匙，要注意本题B项中涉及的二氧化硫化学性质较多，可总结如下：1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，也可与碱反应；2、还原性：二氧化硫可与酸性高锰酸钾、过氧化氢等强氧化性的物质反应；3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等，4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，性质决定用途，学生切莫混淆，应加以重视。4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是-3-A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液：K+、Al3+、NO3-、SO42-B.使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg2+、Na+、SO42-、NO3-C.滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-D.由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液：NH4+、Ca2+、Cl-、AlO2-【答案】B【解析】【详解】A、HCO3－能与Al3+发生双水解反应，不能大量共存，选项A错误；B、使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性：H+、Mg2+、Na+、SO42-、NO3-之间相互不反应，能大量共存，选项B正确；C、因Fe3+与SCN-能结合生成络离子显红色，所以，加入KSCN溶液显红色的溶液一定含有Fe3+，Fe3+具有氧化性，与具有强还原性的I-不能大量共存，选项C错误；D、由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，若呈强酸性则AlO2-不能大量存在，若呈强碱性则NH4+、Ca2+不能大量存在，选项D错误：答案选B。5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是()A.用所示装置分离CCl4和I2的混合物B.用所示装置获取少量SO2气体C.用所示装置除去CO2气体中的少量SO2-4-D.用所示装置蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体【答案】D【解析】【分析】A.可用分液的方法分离互不相溶的液体；B.Cu和浓H2SO4反应需要加热；C.亚硫酸氢根离子已经饱和，无法除去二氧化硫；D.蒸发结晶的方法得到NaCl晶体【详解】A.I2易溶于CCl4，不能用分液的方法分离，故A项错误；B.获取少量SO2气体，可采用铜粉与浓硫酸加热的方法制得，但图示未有加热装置，不能达到实验目的，故B项错误；C.二氧化硫溶于水形成亚硫酸，可弱电离生成HSO3-和H+，而饱和NaHSO3溶液中HSO3-已经饱和，则不能溶解SO2，不能达到实验目的，故C项错误；D.采用蒸发结晶法可从NaCl溶液获得NaCl晶体，图示操作无误，故D项正确；答案选D。【点睛】本题的易错点是B选项。学生要特别留意，浓硫酸的强氧化性体现在与铜粉或碳粉反应会生成二氧化硫，但反应均需要加热。学生要牢记反应条件，以免做题时犯低级错误。6.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y的原子序数是W的2倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是()A.Z的氧化物的水化物的酸性比Y的强B.氢元素与W只能形成一种化合物C.W的简单离子的半径比X的大D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】C【解析】-5-【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是Na；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是Cl；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；Y的原子序数是W的2倍，Y在X与Z之间，则推出W为O，Y为S，据此解答。【详解】A.Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z＞Y，但选项中未提到最高价氧化物对应的水化物，则条件不足，其酸性无法比较，故A项错误；B.W为O，氢元素与W可形成H2O或H2O2两种化合物，故B项错误；C.X、W简单离子的电子层均为2层，当电子层结构相同时，序数小的微粒半径反而大，即O2-＞Na+，则W的简单离子的半径比X的大，故C项正确；D.W与Y同族，且在Y的上一周期，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱，故D项错误；答案选C。7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.SO22CaCl(aq)CaSO32OCaSO4B.Fe2O点燃Fe2O3HCl(aq)FeCl3C.HCl(aq)2MnOCl22Ca(OH)Ca(ClO)2D.Cu2(OH)2CO3CuOHCl(aq)CuCl2(aq)【答案】D【解析】【详解】A、二氧化硫与氯化钙溶液不能反应生成亚硫酸钙，物质间转化不能实现，选项A错误；B、铁在氧气中点燃反应生成四氧化三铁而不能直接转化为氧化铁，物质间转化不能实现，选项B错误；-6-C、盐酸溶液与二氧化锰共热反应不能生成氯气，应该为浓盐酸与二氧化锰共热才能得到氯气，物质间转化不能实现，选项C错误；D、碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，物质间转化能均能实现，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查物质之间的相互转化，注意反应物质的浓度、反应条件的不同影响着反应的进行与否，易错点为选项C，注意稀盐酸与二氧化锰不发生反应。8.下列有关物质性质的叙述不正确的是A.Na2O2与CO2反应生成O2B.铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化C.NH4Cl溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红D.AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3【答案】C【解析】【详解】A.Na2O2与CO2反应生成O2和碳酸钠，选项A正确；B.铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化，选项B正确；C.NH4Cl为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，滴加酚酞溶液，溶液呈无色，选项C不正确；D.氢氧化铝不溶于弱碱，AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3，选项D正确；答案选C。9.下列指定反应的离子方程式正确的是A.KClO3溶液和浓盐酸反应：ClO3-+Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2OB.NaHSO3溶液和NaClO溶液混合：HSO3-+ClO-=HClO+SO32-C.酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH-D.NaHCO3溶液加入少量的Ca(OH)2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O【答案】D【解析】【详解】A.KClO3溶液和浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，反应的离子方程式为：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，选项A错误；B.NaHSO3溶液和NaClO溶液混合，发生反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：-7-HSO3-+ClO-=Cl-+SO42-+H+，选项B错误；C.酸性KMnO4溶液和双氧水混合，发生反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，选项C错误；D.NaHCO3溶液加入少量的Ca(OH)2溶液，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，选项D正确。答案选D。10.下列说法正确的是A.甲烷燃烧时，化学能全部转化为热能B.反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行，则该反应为放热反应C.1molCl2与足量的NaOH溶液充分反应，转移电子的数目为2×6.02×1023D.常温下，pH=2的醋酸溶液pH=12的NaOH溶液混合后的溶液呈酸性【答案】B【解析】【详解】A、甲烷燃烧时化学能转化为热能和光能，选项A错误；B、反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)为熵减的反应，ΔS0，能自发进行，则ΔG=ΔH-TΔS0，故ΔH0，即该反应是放热反应，选项B正确；C、氯气和氢氧化钠溶液反应时，有一半的氯气作氧化剂，一半的氯气作还原剂，则1molCl2与足量NaOH溶液反应转移电子6.02×1023，选项C错误；D、常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后，因没有说明碱与酸的体积，无法确定形成溶液的酸碱性，选项D错误。答案选B。不定项选择题：本题包括3小题，每小题4分，共计12分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列实验事实不能用同一原理解释的是A.足量Na2O2、Cl2都能使品红溶液褪色B.NH4Cl晶体、固体碘受热时都能气化C.福尔马林、葡萄糖与新制Cu(OH)2共热时都能产生红色沉淀-8-D.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液和溴水都能使其褪色【答案】BD【解析】【详解】A.足量Na2O2、Cl2都能使品红溶液褪色，是因为过氧化钠和氯气的氧化性，故A不符合题意；B.NH4Cl晶体受热会分解为氨气和氯化氢气体，固体碘受热气化是因为碘单质易升华，不能用同一原理解释，故B符合题意；C.福尔马林、葡萄糖与新制Cu(OH)2共热时都能产生红色沉淀均是因为醛基的还原性，故C不符合题意；D.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液使其褪色，是因为发生了氧化还原反应，乙烯通入溴水使其褪色是因为发生了加成反应，