四川省棠湖中学2020届高三化学10月月考试题（含解析）

-1-四川省棠湖中学2020届高三化学10月月考试题（含解析）1.能降低反应所需的活化能的是A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.增加浓度【答案】C【解析】试题分析：A、降低温度，活化分子百分数减小，不能改变活化能，A错误；B、增大压强，增多单位体积的活化分子数目，不能改变活化能，B错误；C、使用催化剂，降低活化能，C正确；D、增加浓度，增多单位体积的活化分子数目，不能改变活化能，D错误。答案选C。考点：化学反应速率的影响因素2.NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）。下列叙述中正确的是A.生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4B.反应过程中溶液的pH减小C.该反应中NO2﹣被还原D.X可以是盐酸【答案】A【解析】试题分析:NaNO2与酸性KMnO4溶液发生的反应为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，反应中是KMnO4氧化剂、NaNO2是还原剂。锰的化合价由+7降到+2，降低了5，所以1molKMnO4可以得到5mol电子；N的化合价由+3升高到+5，升高了2，所以可以失去2mol电子。A.生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4，A正确；B.反应过程中溶液中氢离子浓度减小，所以其pH增大，B不正确；C.该反应中NO2﹣被氧化，C不正确；D.X不可以是盐酸，因为高锰酸钾可以把盐酸氧化，D不正确。本题选A。3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.氯化铁溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SCN-B.白醋中：K+、Na+、CO32-、SO42-C.苏打溶液中：Ca2+、Al3+、Cl-、NO3--2-D.食盐水中：Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-【答案】D【解析】A.氯化铁溶液中SCN－不能大量共存，A错误；B.白醋显酸性，碳酸根离子不能大量共存，B错误；C.苏打溶液中含有碳酸根离子，Ca2+、Al3+均不能大量共存，C错误；D.食盐水中Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-等之间均不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。点睛：明确相关离子的性质、发生的离子反应是解答的关键。在分析时首先看清选项中离子是否会发生反应，能否大量共存，然后再把题干中条件及其存在的离子考虑进去，看是否会发生反应。如NO3-、H＋和Fe2＋三种微粒中任何两种都可以大量共存，但当三种混合时，由于Fe2＋具有氧化性，而NO3-、H＋在一起起硝酸的作用，表现强的氧化性，会把Fe2＋氧化为Fe3＋，硝酸得到电子被还原变为NO。4.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.标准状况下，铁在22.4L氯气中完全燃烧时转移电子数为3NAB.1L0.1mol·L−1的NaHCO3溶液中3HCO和23CO离子数之和为0.1NAC.在一定温度下64gSO2与足量氧气充分反应，转移电子数为4NAD.含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56g【答案】D【解析】【分析】A、铁在22.4L氯气中完全燃烧，氯气完全反应；B、由物料守恒关系可知，1L0.1mol·L−1的NaHCO3溶液中HCO3—、CO32—和H2CO3之和为0.1mol；C、二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应为可逆反应；D、氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体；【详解】A项、标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，铁在22.4L氯气中完全燃烧，1mol氯气完全反应，转移电子数为0.2NA，故A错误；B项、由物料守恒关系可知，1L0.1mol·L−1的NaHCO3溶液中HCO3—、CO32—和H2CO3之和为0.1mol，则1L0.1mol·L−1的NaHCO3溶液中HCO3—和CO32—离子数之和小于0.1NA，故B错误；C项、二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应为可逆反应，64gSO2的物质的量为1mol，反应生成-3-的三氧化硫小于1mol，转移的电子小于2mol，故C错误；D项、氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的物质的量大于1mol，铁元素的质量大于56g，故D正确。故选D。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数，注意反应中电子转移数目的计算、溶液中的物料守恒关系、可逆反应的特点和胶体的组成是解答的关键。5.X、Y、Z、W、Q是原子序数逐渐增大的短周期主族元素，其中Z、W为金属元素，Q是同一周期中非金属性最强的元素，且过量的XY2能与由Y、Z、W三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀，该白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液，但不溶于氨水。下列说法正确的是A.原子半径：QZWB.熔融WQ3固体时需要破坏离子键C.Z、W、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应D.非金属性：YQ【答案】C【解析】【分析】Z、W为金属元素，过量的XY2能与由Y、Z、W三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀，该白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液，但不溶于氨水，由此推知X为C,Y为O,Z为Na,W为Al，Q是同一周期中非金属性最强的元素，推知Q为Cl，以此解答。【详解】A.因为Z为Na，W为Al，Q为Cl，它们在同一周期，且原子序数逐渐增大，所以原子半径逐渐减小，所以有：NaAlCl，故A错误；B.WQ3为AlCl3，属于共价化合物，熔融WQ3时需要破坏分子间作用力，故B错误；C.Z的最高价氧化物对应的水化物NaOH,W的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3,为两性氢氧化物，Q的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，所以三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，故C正确；D.Y为O，Q为Cl，非金属性：ClO,故D错误；答案：C。【点睛】考查元素周期表和元素周期律的相关知识。根据Z、W为金属元素，过量的XY2能与由Y、Z、W三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀，该白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液，但不溶于氨水相关的性质推断出元素的名称。X为C，Y为O，Z为Na，W-4-为Al，Q为Cl，再根据元素周期律的知识判断相关的选项正误。6.氯盐可导致混凝土中的钢筋腐蚀。为防止混凝土中的钢筋腐蚀，可在混凝土表面敷置一定电解质溶液并将惰性金属导电网浸泡其中，惰性金属导电网与钢筋分别连接外部直流电源从而除去Cl-，装置如图，下列说法错误的是A.钢筋接电源的正极B.金属导电网上发生的电极反应为2Cl—－2e-=Cl2↑C.混凝土中的钙离子向钢筋方向移动D.电解一段时间后钢筋附近溶液的pH增大【答案】A【解析】【详解】A.由Cl-移动的方向可知钢筋接电源的负极，故A错误；B.金属导电网为阳极，发生的电极反应为2Cl—-2e-=Cl2↑，故B正确；C.混凝土一端为阴极，钙离子为阳离子，所以向钢筋方向移动，故C正确；D.钢筋附近发生的电极反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-,所以电解一段时间后钢筋附近溶液的pH增大，故D正确；答案：A。【点睛】根据电解原理。阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应判断相关选项的正误。7.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，0.1mol·L−1A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图，则下列说法中不正确的是-5-A.C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液B.AE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构C.B、D、E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质D.工业上分别电解熔融的B与E、C与E形成的化合物制备B、C单质【答案】D【解析】【详解】第三周期简单离子中半径最小的是铝离子，所以C为铝；0.1mol·L−1A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液pH分别为1、lg5、13，分别为一元强酸、二元强酸、一元强碱，其中A、B原子序数比铝小，只可能分别为氮和钠，D为硫，则E为氯；A.铝制容器可盛装浓硫酸和浓硝酸，因为能被钝化，A项不符合题意；B.AE3、D2E2分别为NCl3、S2Cl2，二者电子式分别为、，B项不符合题意；C.钠、硫、氯元素均可形成能作漂白剂的物质，如SO2、Na2O2、Cl2、ClO2、HClO，C项不符合题意；D.工业上制备铝不能电解熔融的氯化铝，由于氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，而是电解熔融的氧化铝，D项符合题意。本题答案选D。8.亚硝酰氯NOCl可用于合成清洁剂等。它可用Cl2与NO在常温常压下合成：它的熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。请按要求回答下列相关问题：(1)过量铁屑和稀硝酸充分反应制备NO的离子方程式为：______________________。(2)制备NOCl的装置如下图所示，连接顺序为:a→_________________________(按气流自左-6-向右方向，用小写字母表示)。①装置A和B作用是①干燥NO和Cl2，②___________________________________________。②装置D的作用是______________________________________。③装置E中NOCl发生反应的化学方程式为________________。(3)工业生产过程中NO尾气处理方法有多种，其中间接电化学法，其原理如图所示：该过程中阴极的电极反应式为：__________________________________________。【答案】(1).3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O(2).e→f→c→b→d或f→e→c→b→d(3).观察气泡调节气体流速(4).防止E中水蒸气进入F，引起NOCl的水解(5).NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O(6).2HSO3—+2e—+2H+=S2O42—+2H2O【解析】【分析】（1）过量铁屑和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水；（2）将氯气和NO干燥后在装置F中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，注意NOCl遇水易水解。（3）由间接电化学法示意图可知，阴极上HSO3—放电生成S2O42—，S2O42—在吸收塔中将NO还原为N2。【详解】（1）过量铁屑和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O；（2）将氯气和NO干燥后在装置F中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装-7-置之间需加一个干燥装置，故答案为：e→f（或f→e）→c→b→d；①装置A和B作用是除干燥NO、Cl2外，另一个作用是通过观察气泡调节气体的流速控制反应的发生，故答案为：观察气泡调节气体流速；②NOCl遇水易水解，装置D中氯化钙做干燥剂，吸收水蒸气，防止E中水蒸气进入反应器F中，引起NOCl的水解，故答案为：防止E中水蒸气进入F，引起NOCl的水解；③装置E的目的吸收尾气，防止污染环境，NOCl与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaNO2和H2O，反应的化学方程式为NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O，故答案为：NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O；（3）由间接电化学法示意图可知，阴极上HSO3—放电生成S2O42—，S2O42—在吸收塔中将NO还原为N2，阴极的电极反应式为2HSO3—+2e—+2H+=S2O42—+2H2O，故答案为：2HSO3—+2e—+2H+=S2O42—+2H2O。【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，侧重考查分析问题和解决问题的能力，注意化学方程式的书写和排列实验先后顺序的方法，掌握电极反应式的书写方法是解答关键，9.氯化铅(PbCl2)