安徽省蚌埠市2020届高三化学9月月考试题（PDF）

书书书蚌埠市２０２０届高三年级第一次教学质量检查考试化　　学注意事项：１答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。２回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。３可能用到的相对原子质量：　Ｈ１　Ｌｉ７　Ｃ１２　Ｎ１４　Ｏ１６　Ｎａ２３　Ｃｌ３５５Ｆｅ５６　Ｚｎ６５第Ⅰ卷（选择题　共４５分）一、选择题：本题共１５个小题，每小题３分，共４５分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。１化学与生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是Ａ在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解反应生成葡萄糖Ｂ华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维的基体材料相同Ｃ杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”指固体小颗粒Ｄ医药中常用７５％酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质变性２用ＮＡ表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是Ａ标准状况下，１１２Ｌ乙醇完全燃烧生成的ＣＯ２的分子数为０５ＮＡＢ标准状况下，ａＬ氧气和氮气的混合物中含有的原子总数约为ａ１１２ＮＡＣ７８ｇＮａ２Ｏ２晶体中所含阴、阳离子个数均为２ＮＡＤ含１ｍｏｌＨ２ＳＯ４的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，转移的电子数为ＮＡ３化学实验操作要遵循安全性和简约性，如图操作正确但不是獉獉从安全性方面考虑的操作是）页８共（页１第卷试学化级年三高市埠蚌Ａ操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度Ｂ操作②：使用ＣＣｌ４萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出Ｃ操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸Ｄ操作④：配制一定物质的量浓度溶液时的“摇匀”操作４２５℃，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是Ａｃ（Ｈ＋）ｃ（ＯＨ－）＝１×１０－１２的溶液：Ｋ＋、Ｎａ＋、［Ａｌ（ＯＨ）４］－、ＣＯ２－３Ｂ能溶解Ａｌ２Ｏ３的溶液：Ｎａ＋、Ｋ＋、ＨＣＯ－３、ＮＯ－３Ｃ饱和氯水中：Ｃｌ－、ＮＯ－３、Ｎａ＋、ＳＯ２－３Ｄ能使甲基橙显红色的溶液：Ｋ＋、Ｆｅ２＋、Ｃｌ－、ＮＯ－３５下列有关说法不正确獉獉獉的是Ａ钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ－４ＯＨ－Ｂ在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法Ｃ向含Ｈｇ２＋的废水中滴加硫化钠溶液至ｃ（Ｓ２－）＝０００１ｍｏｌ·Ｌ－１时，Ｈｇ２＋完全沉淀（ＨｇＳ的Ｋｓｐ＝６４×１０－５３）Ｄ精炼铜时粗铜作阳极，纯铜作阴极，各离子浓度保持不变６有机化合物２－苯基丙烯的结构简式如图（），下列关于该有机物的说法不正确獉獉獉的是Ａ能使稀高锰酸钾溶液褪色Ｂ分子中所有碳原子可能共平面Ｃ不能发生加聚反应Ｄ不易溶于水７在用酸性ＫＭｎＯ４溶液处理Ｃｕ２Ｓ时，发生的反应如下：ＭｎＯ－４＋Ｃｕ２Ｓ＋Ｈ＋→Ｃｕ２＋＋ＳＯ４２－＋Ｍｎ２＋＋Ｈ２Ｏ（未配平）下列关于该反应的说法中错误獉獉的是Ａ被氧化的元素是Ｃｕ和ＳＢ氧化剂与还原剂的物质的量之比为２∶１Ｃ处理０１ｍｏｌＣｕ２Ｓ，转移电子的物质的量是０８ｍｏｌＤ还原性的强弱关系是：Ｃｕ２Ｓ＞Ｍｎ２＋）页８共（页２第卷试学化级年三高市埠蚌８下列实验不能獉獉达到目的的是选项目的实验Ａ制取较高浓度的次氯酸溶液将Ｃｌ２通入碳酸钠溶液中Ｂ加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量ＭｎＯ２Ｃ除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液Ｄ制备少量氨气向氢氧化钠固体上滴加浓氨水　　９下列离子方程式正确的是Ａ硅酸钠溶液与足量ＣＯ２反应：ＳｉＯ２－３＋ＣＯ２＋Ｈ２ＯＨ２ＳｉＯ３＋ＣＯ２－３ＢＦｅＢｒ２溶液中通入足量的Ｃｌ２：２Ｆｅ２＋＋Ｃｌ２２Ｆｅ３＋＋２Ｃｌ－Ｃ新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Ａｌ２Ｏ３＋２ＯＨ－２ＡｌＯ－２＋Ｈ２ＯＤ碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：ＨＣＯ－３＋ＯＨ－ＣＯ２－３＋Ｈ２Ｏ１０海水的综合利用一直是研究课题。某地天然海水（主要含Ｎａ＋、Ｋ＋、Ｃａ２＋、Ｍｇ２＋、Ｃｌ－、ＳＯ２－４、Ｂｒ－、ＣＯ２－３、ＨＣＯ－３等离子），研究用海水吸收燃煤排放的含有ＳＯ２烟气的工艺流程如图所示，下列说法中正确的是Ａ工艺中天然海水显酸性Ｂ氧化过程中可能发生的离子反应为２ＳＯ２＋２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２４Ｈ＋＋２ＳＯ２－４Ｃ排入大海的溶液与天然海水相比，只有ＳＯ２－４数量发生了变化Ｄ若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中ＣａＳＯ４含量最高１１向ＮａＯＨ和Ｎａ２ＣＯ３混合溶液中滴加０１ｍｏｌ·Ｌ－１稀盐酸，ＣＯ２的生成量与加入盐酸的体积（Ｖ）的关系如图所示。下列判断正确的是Ａ在０～ａ范围内，只发生中和反应Ｂａ＝０２Ｃａｂ段发生反应的离子方程式为ＣＯ２－３＋２Ｈ＋ＣＯ２＋Ｈ２ＯＤ原混合溶液中ＮａＯＨ与Ｎａ２ＣＯ３的物质的量之比为２∶１）页８共（页３第卷试学化级年三高市埠蚌１２Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ为四种短周期元素，已知Ｘ、Ｚ同主族，Ｙ、Ｗ同周期；Ｘ的气态氢化物比Ｚ的稳定；Ｙ的阳离子比Ｗ的阳离子氧化性强；Ｙ的阳离子比Ｚ的阴离子少一个电子层。下列表示中，正确的是Ａ原子序数：Ｘ＞Ｙ＞Ｚ＞ＷＢ简单离子半径：Ｚ＞Ｘ＞Ｗ＞ＹＣ原子半径：Ｙ＞Ｗ＞Ｚ＞ＸＤ原子的得电子能力：Ｚ＞Ｘ１３某一环保电池可以消除污染，并产生参与大气循环的物质，装置如图所示。下列说法不正獉獉确獉的是Ａ电极Ａ极反应式为２ＮＨ３－６ｅ－Ｎ２＋６Ｈ＋Ｂ为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜Ｃ当有４４８ＬＮＯ２（标准状况）被处理时，转移电子为０８ｍｏｌＤ该电池既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能充分利用化学能１４Ｐｈｅｎｏｌｐｈｔｈａｌｅｉｎ是常用酸碱指示剂，其结构如图所示。有关该有机物说法正确的是Ａ分子式为Ｃ２０Ｈ１２Ｏ４Ｂ含有的官能团有羟基、酯基、羧基Ｃ可以发生取代反应、加成反应和氧化反应Ｄ１ｍｏｌ该物质与Ｈ２和溴水反应，消耗Ｈ２和Ｂｒ２的最大值分别为１０ｍｏｌ和４ｍｏｌ１５常温下，ＮａＯＨ溶液滴定亚硫酸酸氢钾（亚硫酸的Ｋａ１＝１２×１０－２，Ｋａ２＝６３×１０－８）溶液，滴定过程中溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中ｂ点为反应终点。下列叙述错误獉獉的是Ａｂ点的混合溶液ｐＨ不可能等于７Ｂ离子浓度和种类会影响溶液的导电能力Ｃｃ点的混合溶液中，ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（Ｋ＋）ＤＮａ＋与ＳＯ３２－的导电能力之和大于ＨＳＯ３－的导电能力）页８共（页４第卷试学化级年三高市埠蚌第Ⅱ卷（非选择题　共５５分）二、非选择题：共５５分，第１６－１９题为必考题，每个试题考生都必须作答。第２０－２１题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共４０分。１６（１０分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。（１）表中字母ｈ元素在周期表中位置。（２）写出ｂ元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型。（３）下列事实能说明ａ元素的非金属性比ｃ元素的非金属性强的有。Ａａ单质与ｃ的氢化物溶液反应，溶液变浑浊Ｂ在氧化还原反应中，１ｍｏｌａ单质比１ｍｏｌｃ单质得电子数目多Ｃａ和ｃ两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（４）ｇ与ｈ两元素的单质反应生成１ｍｏｌｇ的最高价化合物。恢复至室温，放热６８７ｋＪ。已知该化合物的熔、沸点分别为－６９℃和５８℃。写出该反应的热化学方程式。（５）常温下ｄ遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应的化学方程式。（６）ｅ与ｆ形成的１ｍｏｌ化合物Ｑ与水反应，生成２ｍｏｌ氢氧化物和１ｍｏｌ烃，该烃分子中碳氢质量比为９∶１，写出烃分子电子式。１７（１０分）葡萄酒等果酒易发生变质，常加入抗氧化剂。如图是一种抗氧化剂的制取装置。实验前已除尽装置内的空气，实验后装置Ⅱ中有Ｎａ２Ｓ２Ｏ５晶体析出。（１）实验前除尽装置内空气的原因是。（２）装置Ⅰ中的玻璃仪器的名称。（３）要从装置Ⅱ中获得纯净的晶体，操作方法是。（４）下列可用于装置Ⅲ的为（填序号）。（５）设计实验证明Ｎａ２Ｓ２Ｏ５晶体在空气中可能被氧化，实验方案是。）页８共（页５第卷试学化级年三高市埠蚌１８（１０分）ＣｌＯ２代替漂白粉等含氯消毒剂可以减少对人体的危害，但ＣｌＯ２不易储存和运输，因此将其制成亚氯酸钠。已知：①ＮａＣｌＯ２的溶解度随温度升高而增大，温度过高易分解，适当条件下可结晶析出ＮａＣｌＯ２·３Ｈ２Ｏ；②纯ＣｌＯ２易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到１０％以下较安全；（１）在发生器中鼓入空气的作用可能是（填序号）。Ａ将ＳＯ２氧化成ＳＯ３，增强酸性Ｂ稀释ＣｌＯ２以防止爆炸Ｃ将ＮａＣｌＯ３氧化成ＣｌＯ２（２）提高“ＣｌＯ２发生器”反应速率的措施有。（３）吸收塔内反应的离子方程式为。（４）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是。（５）测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：ａ准确称取所得亚氯酸钠样品ｍｇ于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成２５０ｍＬ待测溶液。（已知：ＣｌＯ２－＋４Ｉ－＋４Ｈ＋＝２Ｈ２Ｏ＋２Ｉ２＋Ｃｌ－）ｂ移取２５００ｍＬ待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用ｃｍｏｌ·Ｌ－１Ｎａ２Ｓ２Ｏ３标准液滴定至终点，重复２次，测得平均值为ＶｍＬ。（已知：Ｉ２＋２Ｓ２Ｏ３２－＝２Ｉ－＋Ｓ４Ｏ６２－）①达到滴定终点时的现象为。②该样品中ＮａＣｌＯ２的质量分数为（用含ｍ、ｃ、Ｖ的代数式表示，结果需化简）。１９（１０分）已知：２ＳｉＨＣｌ３（ｇ）ＳｉＨ２Ｃｌ２（ｇ）＋ＳｉＣｌ４（ｇ）　ΔＨ＝ＱｋＪ·ｍｏｌ－１，其平衡常数随温度变化如下表所示：温度／Ｋ３２３３４３４００平衡常数００１００２１在３２３Ｋ和３４３Ｋ时ＳｉＨＣｌ３的转化率随时间变化的结果如图所示。）页８共（页６第卷试学化级年三高市埠蚌请回答下列问题：（１）该反应的Ｑ０（填“＞”或“＜”）。（２）代表３２３Ｋ曲线的是（填ａ或ｂ）（３）在４００Ｋ下，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有、。（４）已知２ＳｉＨＣｌ３（ｇ）ＳｉＨ２Ｃｌ２（ｇ）＋ＳｉＣｌ４（ｇ）的反应速率υ＝υ正－υ逆，其中υ正＝ｋ正ｘ２ｓｉＨＣｌ３，υ逆＝ｋ逆ｘＳｉＨ２Ｃｌ２ｘＳｉＣｌ４，ｋ正、ｋ逆分别为正、逆向反应速率常数，ｘ为物质的量分数，计算ａ处ｖ正ｖ逆＝。（５）ＴＫ时在体积为１０Ｌ的反应器中，通入一定量的ＳｉＨ２Ｃｌ２（ｇ）和ＳｉＣｌ４（ｇ），发生上述反应，ＳｉＨ２Ｃｌ２（ｇ）和ＳｉＣｌ４（ｇ）浓度变化如图所示，则０～４ｍｉｎ时平均反应速率ｖ（ＳｉＣｌ４（ｇ））＝。（二）选考题：共１５分。请考生从２道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。２０（１５分）【化学———选修３：物质结构与性质】锂电池由于能量密度大逐渐取代锌电池。常用锂电池的正极材料为磷酸亚铁锂（ＬｉＦｅＰＯ４），可采用ＦｅＣｌ３、ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４、ＬｉＣｌ和苯胺等原料制备。回答下列问题：（１）Ｆｅ基态原子核外电子排布式为。（２）已知Ｌｉ２Ｏ是离子晶体，其晶格能的Ｂｏｒｎ－Ｈａｂｅｒ循环如图所示。如图可知，Ｌｉ原子的第一电离能为ｋＪ·ｍｏｌ－１，Ｏ＝Ｏ键键能为ｋＪ·ｍｏｌ－１，Ｌｉ２Ｏ晶格能为ｋＪ·ｍｏｌ－１。（３）ＦｅＣｌ３中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的ＦｅＣｌ３的结构式为，其中Ｆｅ的配位数为。（４）ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４中，Ｐ的杂化轨道类型为。（５）金属Ｚｎ晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为。六棱柱底边边长为ａｃｍ，高为ｃｃｍ，阿伏加德罗常数的值为ＮＡ，Ｚｎ的密度为ｇ·ｃｍ－３（列出计算式即可）。）页８共（页７第卷试学化级年三高市埠蚌２１（１５分）［化学———选修５：有机化学基础］已知：醛分子在稀碱溶液存在下，可发生羟醛缩合反应，生成羟基醛，如：某有机物的合成路线如下：回答下列问题：（１）Ａ中官能团名称是，Ｆ的名称是。（２）由Ａ生成Ｂ、Ｇ生成