重庆市万州第二高级中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）

-1-重庆市万州第二高级中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：O-16S-32Cu-64Ti-48一.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.对水的电离平衡不会产生影响的粒子是（）A.B.C.O=C=OD.【答案】D【解析】【详解】A项、为钠的原子结构示意图，钠与水反应时，钠与水电离出的氢离子反应生成氢气，破坏水的电离平衡，使平衡向右移动，故A错误；B项、为过氧化钠的电子式，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，破坏水的电离平衡，故B错误；C项、O=C=O为二氧化碳的结构式，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子破坏水的电离平衡，故C错误；D项、为氯离子的结构示意图，氯离子不破坏水的电离平衡，故D正确；故选D。2.下列有关电解质的说法正确的是（）A.强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B.强电解质的溶液中只有阴、阳离子C.离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物D.由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质-2-【答案】C【解析】【详解】A项、溶液的导电能力与离子浓度大小成正比，与电解质的强弱无关，如浓的弱酸醋酸的导电性强于稀的强酸盐酸的导电性，故A错误；B项、强电解质的溶液中含有阴、阳离子和水分子，故B错误；C项、离子化合物无论溶于水，还是不溶于水，溶于水的部分均完全电离，都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物，在水溶液中部分电离，故C正确；D项、硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，故D错误；故选C。【点睛】不溶于水的难溶性的盐，如硫酸钡、氯化银，溶于水的部分均完全电离，是强电解质是解答的易错点。3.下列事实中,其中与盐类的水解无关的有（）A.长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结B.NaHSO4溶液呈酸性C.氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑D..配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固体【答案】B【解析】【详解】A项、（NH4）2SO4属于强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解导致溶液呈酸性，使土壤酸性增大，发生板结，与盐类水解有关，故A错误；B项、NaHSO4是强酸强碱酸式盐，硫酸氢钠在溶液中完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子而使溶液呈酸性，与盐类水解无关，故B正确；C项、氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解导使溶液呈酸性，酸和锈反应生成盐和水，所以溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑与盐类水解有关，故C错误；D项、硝酸银属于强酸弱碱盐，银离子在溶液中水解导致其溶液呈酸性，为抑制银离子水解，在配制该溶液时用稀硝酸溶解硝酸银固体，与盐类水解有关，故D错误；故选B。4.下列离子方程式书写正确的是（）-3-A.NaHS的水解：HS－+H2OS2-+H3O+B.NaHCO3在水溶液中的电离：HCO3−+H2OH2CO3+OH−C.NH4Cl的水解：NH4++H2O＝NH3·H2O+OH−D.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合：Al3++3HCO3−=Al(OH)3↓+3CO2↑【答案】D【解析】【详解】A项、NaHS是强碱弱酸盐，HS—在溶液中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为HS－+H2OH2S+OH−，故A错误；B项、NaHCO3在水溶液中电离出碳酸根离子和氢氧根离子，电离方程式为HCO3−+H2OCO32-+H+，故B错误；C项、NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解导使溶液呈酸性，水解的离子方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+，故C错误；D项、硫酸铝是强酸弱碱盐，碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，铝离子和碳酸氢根离子在溶液中发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Al3++3HCO3−=Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正确；故选D。【点睛】二元弱酸的酸式根离子在溶液中即存在电离趋势，也存在水解趋势，电离产生正盐的弱酸根离子，水解生成弱酸是解答的关键，也是易错点。5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，将2.24LHF气体溶于水，H—F键断裂的数目0.1NAB.6.4gCu与过量S充分反应，转移电子的数目为0.2NAC.25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1NAD.1L0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，Fe3+数目为0.2NA【答案】C【解析】【详解】A项、标准状况下，HF为非气态，无法计算2.24LHF的物质的量，不能计算溶于水H—F键断裂的数目，故A错误；B项、6.4gCu的物质的量为0.1mol，Cu与过量S充分反应生成硫化亚铜，转移电子的数目为0.1NA，故B错误；-4-C项、25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，故C正确；D项、Fe3+在溶液中水解导使溶液呈酸性，则1L0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中Fe3+数目小于0.2NA，故D错误；故选C。【点睛】计算25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的物质的量无需考虑酸的元次是解答关键和易错点。6.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.浓度均为0.1mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B.等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)C.在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)D.Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)【答案】A【解析】A、浓度均为0.1mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后生成氯化铵，根据质子守恒可得：c（H＋）=c（OH－）+c（NH3·H2O），故A正确；B、未知两溶液的体积关系，不能确定离子浓度大小，故B错误；C、NaHB溶液中物料守恒式为：c（Na＋）=c（HB－）+c（H2B）+c（B2－），故C错误；D、溶液中，根据物料守恒可得：c（Na＋）=2[c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）]，故D错误；故选A。点睛：A明确NH4＋盐溶液质子守恒的含义，水电离的H+与水电离的OH-相同，但OH-有一部分与NH4＋作用生成了NH3·H2O。B、明确盐的水解原理；C中NaHB钠与B原子比为1：1，即物料守恒。易错误答案D，物料守恒中的比例易错，钠离子前乘2还是除2，学生易搞错。7.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－B.透明的溶液中：Fe3+、Al3+、CO32-、SO42－C.-+c(OH)c(H)=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-D.c(HCO3－)＝1mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－【答案】C-5-【解析】【详解】A项、能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中NO3－与I－发生氧化还原反应不能大量共存，故A错误；B项、Fe3+和Al3+在溶液中水解导使溶液呈酸性，CO32-在溶液中水解导使溶液呈碱性，Fe3+和Al3+与CO32-在溶液中发生双水解反应不能大量共存，故B错误；C项、-+c(OH)c(H)=1012的溶液中c(OH—)为0.1mol/L，Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-在碱性溶液中不发生任何反应，能够大量共存，故C正确；D项、c(HCO3－)＝1mol·L－1溶液中，OH－与HCO3－和NH4＋发生复分解反应不能大量共存，故D错误；故选C。8.实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次【答案】C【解析】【详解】A项为正确操作；B项中标准液体积偏大，c(NaOH)偏高；C项中溶液颜色由黄色变橙色，立即停止，则滴定有可能是局部酸过量造成，摇动锥形瓶，仍显黄色，这样V(HCl)偏低，c(NaOH)偏低；D项中锥形瓶用NaOH润洗后，消耗HCl的量偏多，c(NaOH)偏高。答案选C。9.有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则下列大小关系正确的是（）A.c[Ba(OH)2]=c[NaOH]c[NH3·H2O]B.c(NH4+)c(Ba2+)c(Na+)C.V3V2=V1D.V1=V2V3【答案】C【解析】-6-【分析】Ba(OH)2、NaOH为强碱，在水溶液中完全电离，等体积、等pH的溶液中，c(OH-)相等，c[Ba(OH)2]为c[NaOH]的一半，c(Ba2+)为c(Na+)的一半，NH3·H2O为弱碱，等体积、等pH的溶液中，c[NH3·H2O]大于c[NaOH]，但c(NH4+)与c(Na+)相等。【详解】A项、Ba(OH)2、NaOH为强碱，在水溶液中完全电离，等体积、等pH的溶液中，c(OH-)相等，但c[Ba(OH)2]为c[NaOH]的一半，NH3·H2O为弱碱，等体积、等pH的溶液中，c[NH3·H2O]大于c[NaOH]，故A错误；B项、Ba(OH)2、NaOH为强碱，在水溶液中完全电离，等体积、等pH的溶液中，c(OH-)相等，c(Ba2+)为c(Na+)的一半，NH3·H2O为弱碱，等体积、等pH的溶液中，c(NH4+)与c(Na+)相等，故B错误；C项、Ba(OH)2、NaOH为强碱，在水溶液中完全电离，等体积、等pH的溶液中，c(OH-)相等，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，NH3·H2O为弱碱，等体积、等pH的溶液中，c[NH3·H2O]大于c[NaOH]，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V2V3，消耗酸的体积关系为V3V2=V1，故C正确；D项、Ba(OH)2、NaOH为强碱，在水溶液中完全电离，等体积、等pH的溶液中，c(OH-)相等，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，NH3·H2O为弱碱，等体积、等pH的溶液中，c[NH3·H2O]大于c[NaOH]，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V2V3，消耗酸的体积关系为V3V2=V1，故D错误；故选C。【点睛】NH3•H2O为弱碱，与等体积等pH的强碱相比，其浓度大于强碱，发生酸碱中和时，消耗强酸的物质的量多是分析的易错点。10.在25℃时，向VmLpH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10VmL，所得混合溶液中c（Na+）=c（Cl-），则此时a+b的值为（）A.15B.14C.13D.不能确定【答案】C【解析】【详解】反应后溶液中存在电荷守恒关系c（Na+）+c（H+）=c（Cl－）+c（OH－），由c（Na+）=c（Cl－）可知，溶液中c（H+）=c（OH－），说明酸碱恰好中和，即V×10-a=10V×141010b，解-7-得a+b=13。答案选C。11.在下列叙述中：①.HA溶液的导电性没有盐酸溶液的导电性强；②.测得0.1mol/L的HA溶液的pH=2.7；③.常温下，测得NaA溶液的pH7；④常温下，向HA的溶液中加入NaA固体，pH增大；⑤等pH等体积的盐酸和HA溶液分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多。能说明HA是弱酸的是（）A.①②③④⑤B.②③⑤C.②③④⑤D.①②③⑤【答案】C【解析】【详解】①.HA溶液的导电性没有盐酸溶液的导电性强，只能说明溶液中氢离子浓度较小，不能说明HA的电离程度，不能确定HA是弱酸，故错误；②.测得0.1mol/L的HA溶液的pH=2.7，说明在溶液中HA不能完全电离，是弱酸，故正确；③.常温下，测得NaA溶液的pH7，说明NaA是强碱弱酸盐，HA是弱酸，故正确；④常温下，向HA的溶液中加入NaA固体，pH增大，说明HA是弱酸，溶液中存在电离平衡，故正确；⑤等pH等体