四川省武胜烈面中学2019-2020学年高一化学10月月考试题（含解析）

-1-四川省武胜烈面中学2019-2020学年高一化学10月月考试题（含解析）可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32Zn：65一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯【答案】D【解析】【详解】试管、坩埚、蒸发皿均可以直接加热，但是烧杯需隔石棉网加热，C项符合题意；本题答案选C。2.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A.碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B.浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用干抹布擦去，然后用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液C.酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸【答案】D【解析】【详解】A.碱对皮肤有腐蚀性，沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上稀的硼酸溶液，故A不选；B.浓硫酸溶于水放热，沾到皮肤上时，可立即用干抹布擦去，然后用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，故B不选；C.酒精灯不慎碰倒起火时，如果向火焰上倒水，会导致火势蔓延，应用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，故C不选；D.不能在量筒中配制硫酸溶液，故D选。故选D。【点睛】浓硫酸溶于水放出大量的热，量筒是量取液体体积的仪器，使用时是有温度要求的，通常在常温下使用，不能在量筒中稀释浓硫酸。量筒是专门量取液体体积的仪器，也不能在-2-量筒中稀释其他浓溶液，即使稀释时没有热量变化。3.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A.烧碱——1B.甲烷——2C.酒精——3D.白磷——4【答案】A【解析】【详解】A.烧碱是NaOH，是腐蚀品，不是爆炸品，故A选；B.甲烷是易燃气体，故B不选；C.酒精是易燃液体，故C不选；D.白磷着火点低，易自燃，故D不选。故选A。4.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是()A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.搅拌【答案】B【解析】【详解】蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。蒸发是指将溶液中的溶剂通过升温的方式让溶剂脱离溶质的过程；实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发，其中的溶质因溶剂减少而析出的过程，这与海水晒盐的原理是相似的。答案选B。5.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，其中萃取剂应具备的性质是（）A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解-3-C.不溶于水，且必须比水密度大D.不溶于水，且必须比水密度小【答案】B【解析】选用的萃取剂的原则：①和原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂，所以正确的答案选B。6.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】【详解】①油和氯化钠溶液，混合分层，则利用分液分离；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则利用蒸馏分离；③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠和单质溴的水溶液，选择有机溶剂萃取；答案选A。【点睛】本题为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。7.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②④⑤①③D.⑤②④①③-4-【答案】D【解析】除去钙离子需要碳酸钠、镁离子需要氢氧化钠，SO42－需要氯化钡，最后加入盐酸酸化。但过量的氯化钡需要碳酸钠来除，所以正确的答案选D。8.为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是A.K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3B.Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3C.KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3D.Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3【答案】D【解析】试题分析：为了除去硝酸钾晶体中所含的硝酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，应先加入Ba(NO3)2，生成BaSO4，除去SO42-，然后加入过量的KOH，生成氢氧化镁，除去Mg2+，再加入过量的K2CO3，生成CaCO3和BaCO3沉淀，除去Ca2+和Ba2+，最后加入HNO3除去K2CO3和KOH，注意不能先加K2CO3，否则不能除去过量的Ba2+，即试剂加入顺序为Ba(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3，答案选D。【考点定位】本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用【名师点晴】该题为高频考点，把握发生的反应及除杂的原则为解答的关键，注意除杂时要考虑不能引入新的杂质，注意试剂的加入顺序和本题中加入K2CO3的作用。9.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸【答案】B【解析】【详解】A、分别滴加AgNO3，都有沉淀产生，无法鉴别这三种盐，A错误；B、分别滴加稀硫酸，有产生白色沉淀的是BaCl2，产生气泡的是Na2CO3，剩余的那一瓶溶液是NaCl，故稀硫酸可以鉴别这三种盐，B正确；-5-C、分别滴加稀盐酸，只有Na2CO3有气泡生成，其他两种盐不和稀盐酸反应，所以稀盐酸无法鉴别NaCl和BaCl2，C错误；D、分别滴加稀硝酸，只有Na2CO3有气泡生成，其他两种盐不和稀硝酸反应，所以稀盐酸无法鉴别NaCl和BaCl2，D错误；故选B。10.下列物质中含氢原子数最多的是A.2molCH4B.3molNH3C.4molH3PO4D.5molH2【答案】C【解析】根据化学式可知，ABCD中氢原子的物质的量分别是（mol）8、9、12、10，所以答案选C。11.下列说法错误的是A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.阿伏加德常数个微粒的物质的量是1molC.1mol12C原子的质量为12gD.硫酸的摩尔质量是98克【答案】D【解析】试题分析：A、阿伏伽德罗常数是准确值，但6.02×1023是它的近似值，正确，不选A；B、阿伏伽德罗常数个微粒的物质的量是1摩尔，正确，不选B；C、碳-12的摩尔质量为12g/mol，所以1摩尔碳-12的质量为12克，正确，不选C；D、摩尔质量的单位为g/mol，错误，选D。考点：阿伏伽德罗常数，物质的量和质量的计算12.下列说法正确的是A.在标准状况下，1mol水的体积22.4LB.1molH2所占的体积一定是22.4LC.在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD.在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L【答案】D-6-【解析】试题分析：A、标况下水不是气体，所以1摩尔水的体积不是22.4升，错误，不选A；B、没有说明是在标况下，不能确定其体积，错误，不选B；C、在标况下1摩尔任何气体分子所占的体积为22.4升，不是气体，其体积不是22.4升，错误，不选C；D、因为氮气和一氧化碳的相对分子质量都为28，所以28克混合气体的物质的量为1摩尔，标况下体积为22.4升，正确，选D。考点：气体摩尔体积13.下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A.温度相同、体积相同的O2和N2B.体积相等、密度不等的CO和C2H4C.质量相等、密度不等的N2和C2H4D.压强相同、体积相同的N2和O2【答案】C【解析】试题分析：A．温度相同、体积相同但是气体的压强不移动相同，所以O2和N2，两种气体的分子数不一定相等，错误；B．体积相等、密度不等的CO和C2H4的质量不相同，而CO和C2H4的相对分子质量相同，所以分子数不等，错误；C．N2和C2H4摩尔质量相等，气体的质量相等，则气体的物质的量就相等，所以分子数也就相等，正确；D．压强相同、体积相同的N2和O2的温度不移动相等，所以分子数就不一定相等，错误。考点：考查影响气体分子数的多少的因素的知识。14.气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是A.分子个数B.温度C.压强D.分子直径【答案】D【解析】由于气体分之间的距离远大于气体的分子直径，所以影响气体分子的因素和气体分子直径大小无关，答案选D。15.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：物质化学式熔点/℃沸点/℃密度/g.cm-3在水中溶解度-7-甲C3H6O2-9857．50.93易溶乙C4H8O2-84770.90易溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）A．萃取法B．蒸发法C．蒸馏法D．分液法【答案】C【解析】【详解】根据甲乙的性质分析，两者都易溶于水，常温下都呈液态，两者的混合物是沸点不同的液态混合物，可以用蒸馏的方法分离，故选C。16.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A.O2B.CH4C.CO2D.SO2【答案】B【解析】【详解】根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下体积之比是气体的物质的量之比；在质量相同时，摩尔质量越小，物质的量越大；选项中CH4的摩尔质量最小，所以答案选B。17.若agCO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（）A.ab/44B.ab/22C.28/bD.44b/a【答案】D【解析】【详解】agCO2的物质的量为a/44mol，b个CO2的物质的量为b/NAmol，a/44=b/NA，所以NA=44b/a，故选D。18.下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）-8-A.4℃时，5.4mL水中所含的水分子数是0.3NAB.在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NAC.标准状况下，22.4L氢气所含的质子数为22.4NAD.2molK2SO4含离子总数为3NA【答案】A【解析】【详解】A.4℃时，5.4mL水是5.4g，物质的量为5.4g/18g·mol-1=0.3mol，所以所含的水分子数是0.3NA，故A选；B.在常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故B不选；C.标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，1个H2分子中有2个质子，所以1molH2中所含的质子数为2NA，故C不选；D.2molK2SO4中含4molK+、2molSO42-，所以离子总数为6NA，故D不选。故选A。【点睛】水在4℃时的密度是1g/cm3，所以4℃时的5.4mL水为5.4g。二、填空题（本题共7小题，共46分）19.7.8gNa2O2中含Na+物质的量是____，O的个数是_____。【答案】(1).0.2mol(2).0.2NA或1.204×1023【解析】【详解】7.8gNa2O2的物质的量为7.8g/78g·mol-1=0.1mol。1molNa2O2中含Na+的物质的量是2mol，O的物质的量是2mol，所以0.1molNa2O2中含Na+物质的量为0.2mol，O的个数是0.2NA或0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023。故答案为：0.2mol，0.2NA或1.204×1023。20.已知19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为____。【答案】24【解析】【详解】设R的相对原子质量为x，由于19gR