四川省宜宾四中2020届高三化学下学期第一次在线月考试题

1四川省宜宾四中2020届高三化学下学期第一次在线月考试题7．十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.....，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。则下列说法不正确的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5µm的可吸入悬浮颗粒物B．以液化石油气代替燃油可减少大气污染C．生活污水可灌溉庄稼，所以能排放到自然界水体中D．创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式8．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAC．25℃，1.01×105Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3NAD．标准状况下，11.2L乙醇含有的分子数为0.5NA9．为了除尽NaCl中所含杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，先后向溶液中加入稍过量的NaOH、BaCl2和NaCO3，去除沉淀后再用盐酸调节pH=7。下列加入该三种试剂的先后顺序错误．．的是A．NaOH、BaCl2、Na2CO3B．BaCl2、Na2CO3、NaOHC．NaOH、Na2CO3、BaCl2D．BaCl2、NaOH、Na2CO310．下列叙述正确的是A．聚乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物C．和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH11．X、Y、Z、W是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X元素的周期序数等于其主族序数，且X为同主族元素中唯一非金属元素，Y元素的单质是一种强力漂白剂，Z元素形成的简单离子是同周期半径最小的离子，含元素W的一种化合物是木材防火剂的原料，下列叙述错误的是A．上述四种元素的原子半径大小：ZWYXB．Z的氢氧化物和NaHCO3均可中和过多的胃酸，治疗胃溃疡C．X与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的共价化合物D．W与Y形成的化合物既是建筑材料，也是工艺品(玛瑙等)的原料12．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图，该电池在使用中石墨I电极上生成氧化物Y，下列说法错误的是2A．Y的化学式可能为NOB．石墨I极为负极，石墨Ⅱ极为正极C．该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移D．石墨I附近发生的反应为NO2+NO3ˉ－eˉ=N2O513．常温下，取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是A．相同条件下，对于c(R-)/[c(HR)·c(OH-)]的值(R代表A或B)，一定存在HAHBB．常温下pH:NaA溶液NaB溶液C．X是HA，M是HBD．若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的溶液等体积混合，则c(A-)+c(HA)=0.2mol/L26．（14分）乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下：已知：①苯胺易被氧化；②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：物质熔点沸点溶解度(20℃)乙酰苯胺114.3℃305℃0.46苯胺－6℃184.4℃3.4醋酸16.6℃118℃易溶实验步骤如下：步骤1：在50mL圆底烧瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器。步骤2：控制温度计示数约105℃，小火加热回流1h。步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。（1）步骤1中加入锌粉的作用是________。（2）步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是________。（3）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是__________________。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有________、________(填仪器名称)。3（4）步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是________。27．（14分）某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变；CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应（1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的_______（填标号）。（2）滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：____________。（提供的试剂：稀盐酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水）（3）本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作__________。（4）写出第二次浸出的化学反应方程式__________________________，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加_________________。（5）滤渣2的主要成分是____________________________________。浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是______________________。（6）某同学在实验完成之后，得到1.50gCuSO4·5H2O，则铜的回收率为_____。28．（15分）氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：1航天领域中常用24NH作为火箭发射的助燃剂。24NH与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱242NHHO.用电离方程式表示242NHHO显碱性的原因是：________________。2在恒温条件下，21molNO和足量C发生反应2222NOg2CsNg2COg，测得平衡时2NO和2CO的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A①、B两点的浓度平衡常数关系：cAK______cBK(填“”或“”或“”)A②、B、C三点中2NO的转化率最高的是______(填“A”或“B”或“C”)点。③计算C点时该反应的压强平衡常数pK______pMPa(K是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。43已知：亚硝酸2HNO性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数4aK5.110；23HCO的7a1K4.210，11a2K5.6110.在常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的2HNO后，则溶液中23CO、3HCO和2NO的离子浓度由大到小的顺序是______。4已知：常温下甲胺32CHNH的电离常数为bK，且bbpKlgK3.4水溶液中有32233CHNHHOCHNHOH，常温下向32CHNH溶液滴加稀硫酸至3233cCHNHcCHNH时，则溶液pH______。5一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以4CaSO的形成固定下来，但产生的CO又会与4CaSO发生化学反应，相关的热化学方程式如下：1422CaSOsCOgCaOsSOgCOgH210.5kJmol①42CaSOs4COgCaSs4COgH189.2②1kJmol，反应22CaOs3COgSOgCaSs3COgH______1kJmol35．（15分）物质的结构决定性质。回答下列有关问题：（1）BF3的空间构型为______。SO32-中心原子的杂化类型是______。（2）H2S的沸点比H2O2的沸点______(选填“高”或“低”)；氮化铝、氮化硼、氮化镓三种晶体的结构与金刚石类似，其中熔点最高的是______。（3）从分子结构的角度分析“白磷不溶于水，易溶于CS2”的原因______。（4）CuCl难溶于水但易溶于氨水，其原因是______；此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为______。（5）已知CaF2晶胞结构如图所示，晶体密度为ρg/cm3，则晶胞的边长是______cm。（NA表示阿伏加德罗常数，用含ρ、NA的代数式表达）（6）一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，该晶体中原子之间的作用力是______；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为______。36．（15分）二氢弥猴桃内酯(J)是一种调配烟草用香精，制备该物质的合成路线如下：5已知：A、B、C中含有一种相同的官能团,B和C中均含有两个甲基。(1)A的化学名称是_________;Ⅰ中所含官能团的名称是_________。(2)A生成B或C的反应类型是_________,G生成H的反应类型是_________。(3)A在催化剂作用下发生加聚反应,生成的常见高分子化合物的结构简式为_________。D生成E所用的试剂为乌洛托品,其相对分子质量为140,可由甲醛与氨气以物质的量之比3∶2反应脱去水得到，乌洛托品分子中有4个六元环，所有氢原子化学环境相同,乌洛托品的分子式为_______，结构简式为____。(4)化合物E与足量H2在催化剂及加热条件下反应的化学方程式为________________________。(5)芳香族化合物X是J的同分异构体，1molX能与2molNaOH反应,X的核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6∶6,写出一种符合条件的X的结构简式：__________________。(6)写出以1-丙醇为原料(其他试剂任选)制备2-丁烯酸的合成路线____________________。6化学参考答案7．C8．B9．C10．A11．B12．A13．A26．(14分)（1）防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用(3分)（2）温度过高，未反应的乙酸蒸出，降低反应物的利用率(2分)；温度过低，又不能除去反应生成的水(2分)（3）若让反应混合物冷却，则固体析出沾在瓶壁上不易处理(2分)吸滤瓶(1分)布氏漏斗(1分)（4）重结晶(3分)27．D取少量滤液1，滴加高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有亚铁离子关小水龙头，使洗涤剂X缓缓通过沉淀物CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2OH2SO4SiO2、S蒸发皿30%.28．N24225HHONHOHA22323cHCOcNOcCO10.6399.735．平面正三角形sp3低BN白磷是非极性分子，水是极性分子，CS2是非极性分子，相似相溶Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子)[Cu(NH3)4]2+3A312ρN金属键Cu3AuH836．2-甲基-1,3-丁二烯(或异戊二烯)碳碳双键和羧基加成反应消去反应C6H12N4+3H2[或]CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH=CHCNCH3CH=CHCOOH