2019-2020学年高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 第1

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第1课时离子键1.了解构成物质的微粒之间存在不同的作用力，了解化学键的含义。2.知道离子键、离子化合物的概念。3．理解离子键的形成过程与形成条件，能用电子式表示离子化合物的形成过程。离子键和离子化合物一、化学键1．概念：通常指物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。2．常见类别：离子键和共价键。二、离子化合物和离子键1．离子化合物：由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。2．离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。1．下列叙述中正确的是()A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用解析：选C。化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：①相邻，因为若不相邻，其作用力必然很弱；②原子或离子是成键微粒；③强烈的相互作用区别于弱的相互作用。2．下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是()A．6和8B．8和11C．12和9D．11和17解析：选A。A中对应的元素是C和O，都是非金属元素，不能形成离子键；B中对应的元素是O和Na，C中对应的元素是Mg和F，D中对应的元素是Na和Cl，它们都是典型的活泼金属元素和活泼非金属元素，故都能形成离子键。1．离子键概念中的“静电作用力”“静电作用力”既包括阴、阳离子间的静电引力，又包括原子核与原子核以及电子与电2子之间的静电斥力。2．离子键的存在(1)离子化合物中一定存在离子键。(2)含阴、阳离子的化合物一定是离子化合物，一定有离子键。(3)完全由非金属元素组成的化合物也可能含有离子键，如NH4Cl等铵盐。3．离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的物质一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。4．离子键的强弱及对离子化合物性质的影响(1)影响离子键强弱的因素有：离子的半径和离子所带的电荷数。离子半径越小，所带电荷数越多，离子键就越强。(2)离子键越强该离子化合物的熔、沸点越高。例如：r(Na＋)r(K＋)，NaCl的离子键比KCl的离子键强，NaCl的熔点比KCl的熔点高。(3)由于离子键较强，故离子化合物一般具有较大硬度、较高熔点。(4)很多离子化合物能溶于水，在熔融状态和水溶液中能导电。下列叙述错误的是()A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间也可能形成离子键[解析]离子键的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面；金属元素和非金属元素化合时，有可能形成共价化合物，如AlCl3和BeCl2就是两种共价化合物；H(最外层只有1个电子)和Cl(卤素)都是非金属元素，并不能通过离子键形成化合物；NH＋4是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物。[答案]A离子键的判定3(1)成键条件活泼金属活泼非金属――→化合等。3.书写电子式时，注意离子符号与化合价表示的区别及多个原子书写时不能合并等问题。