河南省林州市第一中学2019-2020学年高二化学3月线上调研考试试题

河南省林州市第一中学2019-2020学年高二化学3月线上调研考试试题一、单选题（每题2分，共50分）1.元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法正确的是（）A、Bi元素的质量数是209B、Bi元素的相对原子质量是209.0C、Bi原子6p亚层有一个未成对电子D、Bi原子最外层有5个能量相同的电子答案B解析B项，周期表中最下方给出的是相对原子质量，由图可知该元素的相对原子质量是209.0，故B项正确；A项，周期表中没有给出该元素的不同核素的质量数，只给出了该元素的相对原子质量，故A项错误；C项，6p亚层有三个轨道，Bi元素6p上的三个电子会占据尽可能多的轨道，即三个电子分别占据三个轨道，因此6p亚层有三个不成对的电子，故C项错误；D项，由图可知该元素最外层第六层有五个电子，但能量不全相同，2个6s亚层，3个6p亚层，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。2.下列各项叙述中，正确的是（）A、、、的电负性随原子序数的增大而增大B、价电子排布为的元素位于第四周期第族，是区元素C、和轨道形状均为哑铃形，能量也相等D、氮原子的最外层电子排布图：答案B解析A、同主族元素从上到下，电负性减小，则、、的电负性随原子序数的增大而减小，故A错误；B、价电子排布为的元素有个电子层、最外层电子数为，位于第四周期第族，最后填充电子，是区元素，故B正确；C、离原子核越远，能量越高，轨道能量低于，故C错误；D、利用“洪特规则”可知最外层电子排布图错误，应为，故D错误。3.下列各项叙述中，正确的是（）A、镁原子由转变为时，原子释放能量，由基态转化成激发态B、价电子排布为的元素位于第五周期第ⅠA族，是区元素C、所有原子任一能层的电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D、原子的电子排布式是答案C解析A、基态的电子排布式为，能量处于最低状态，当变为时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，故A错误；B、价电子排布为的元素最外层电子数为，电子层数是，最后一个电子排在轨道，所以该元素位于第五周期第ⅢA族，是区元素，故B错误；C、所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故C正确；D、原子的电子排布式是：，半充满轨道能量较低，故D错误。故选C。4.以下有关元素性质的说法不正确的是（）A、具有下列电子排布式的原子：①②③④，原子半径最大的是①B、具有下列价电子排布式的原子：①②③④，第一电离能最大的是③C、①、、②、、③、、，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③D、某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为、、、、、、……它与氯气反应时，生成的阳离子是答案D解析A、核外电子排布：①；②；③；④，则①为；②为；③为；④为，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：，，故原子半径最大，即①的原子半径最大，故A正确；B、同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA族能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：③④②①，故B正确；C、同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故①、、电负性依次减小，②、、；的电负性依次减小，③、、的电负性依次增大，故C正确；D、该元素第三电离能剧增，最外层应有个电子，表现价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是，故D错误。故选D。5.下列关于价电子排布式为的粒子描述正确的是（）A、它的元素符号为OB、它的核外电子排布式为C、它可与生成液态化合物D、其电子排布图为答案B解析依据价电子排布式“”，可写出该原子的基态电子排布式为，应为S。硫与化合生成的是气态化合物。依据洪特规则，其在3p上的4个电子应排布为。6.分子式为的同分异构体中属于醇类的有几种（）A、种B、种C、种D、种答案A解析根据氢的个数可以推导出含有苯环，羟基只能在与苯环相连的甲基上，所以只含有一种。7.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）A、B、C、D、答案D解析同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，N、S、Cl三种元素，非金属性最强的是Cl元素，其最高价氧化物的水化物是，所以的酸性最强。8.关于原子轨道的说法正确的是（）A、凡是中心原子采取杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体B、分子中的杂化轨道是由4个H原子的轨道和C原子的轨道混合起来而形成的C、杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D、凡型的共价化合物，其中心原子A均采用杂化轨道成键答案C解析A、中心原子采取杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取杂化，但是V型，是三角锥型，故A错误；B、中杂化轨道是由中心碳原子的能量相近一个轨道和3个轨道杂化形成，轨道和轨道的能量差别较大，不能形成杂化轨道，故B错误；C、同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化可形成混合起来形成的一组能量相同的新轨道，杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数，故C正确；D、中B原子的价层电子对数为3，B原子的杂化类型为：杂化，故D错误。9.关于化合物，下列叙述正确的是（）A、分子间可形成氢键B、分子中既有极性键又有非极性键C、分子中有个σ键和个π键D、该分子在水中的溶解度小于答案B解析A、含，没有键，则不能形成氢键，故A错误；B、、与、之间形成极性键，而、之间形成非极性键，则分子中既有极性键又有非极性键，所以B选项是正确的；C、双键中含个σ键和个π键，单键均为σ键，则分子中有个σ键和个π键，故C错误；D、该分子在水中的溶解度大于，故D错误。10.香兰素具有浓郁芳香，若空气中含有就能嗅到其特征香气。由愈创木酚合成香兰素，在国外已有近百年的历史。愈创木酚的结构简式是，在它的同分异构体中，只能被看做酚类（含个酚羟基）的有（）A、种B、种C、种D、种答案B解析符合条件的同分异构体有：共种。11.某有机物的结构简式如图，它的同分异构体中含有羟基（）的芳香族化合物共有（）A、种B、种C、种D、种答案B解析有机物的同分异构体属于芳香族，含有个苯环，侧链可能有个为、，有邻、间、对三种位置关系，侧链可能有一个为或，故共有种，其中含有含有羟基（）的芳香族化合物共有种，故选：B。12.物质的量相同的下列有机物，充分燃烧耗氧量最大的是（）A、B、C、D、答案B解析等质量的烃燃烧耗氧量取决于，越大耗氧量越大，A、中；B、中；C、中；D、中；故中的质量分数最大，相同质量的耗氧量最大，所以B选项是正确的。13.将酒精置于烧杯中加热到60℃，然后加入硬脂酸，搅拌后，加入适量NaOH固体，使之形成透明溶液，随后将混和液趁热倒入一个模具内冷却，可以形成具有一定形状的蜡状固体。关于以上实验的下列说法中，不正确的是（）A、得到的蜡状固体可燃B、离子化合物在酒精中的溶解度较小C、硬脂酸是离子化合物D、提高温度可以増加硬脂酸在酒精中的溶解度答案C解析A、蜡状固体中含有乙醇，所以蜡状固体可以燃烧，故A正确；B、一般在酒精中，离子化合物的溶解度较小，故B正确；C、硬脂酸是由非金属元素组成的共价化合物，不是离子化合物，故C错误；D、温度升高，物质的溶解度增大，所以提高温度可以增加硬脂酸在酒精中的溶解度，故D错误。14.我国国家药品监督管理局在2000年11月16日发出紧急通知，立即禁止使用含有PPA的抗感冒药物。PPA是盐酸苯丙醇胺的英文缩写，已知苯丙醇胺的结构简式如图，下列对苯丙醇胺叙述错误的是（）A、它属于芳香醇类B、它具有弱的碱性，可与强酸反应生成盐C、它可以发生酯化反应和消去反应D、在一定条件下跟反应时，可以发生苯环上取代反应答案A解析A、苯丙醇胺含有氨基，属于胺类，A错误；B、含有氨基，具有弱碱性，B正确；C、含有羟基可以发生酯化反应，羟基所在碳原子相邻碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，C正确；D、苯环和溴可以在铁离子环境下发生取代反应，D正确。15.用于制造隐形飞机的某种吸收微波功能的物质的结构简式如图，它的不饱和度是多少（）A、B、C、D、答案D解析分子中含有个双键，个环，所以该有机物的不饱和度为，故选：D。16.下列实验操作能达到预期目的的是（）A、氯乙烷中有氯元素：氯乙烷与NaOH溶液共热，冷却，滴入溶液B、制备肥皂：稀硫酸中加入动物脂肪，加热一段时间后再加饱和食盐水。C、制备硝化纤维：在稀硫酸和稀硝酸混合液中加入脱脂棉，加热，洗涤。D、铜氨纤维的获得：铜氨溶液中加入脱脂棉搅拌成黏稠液，用注射器将黏稠液注入稀盐酸中，取出生成物，用水洗涤。答案D解析A、冷却后应滴入硝酸酸化，A错误；B、应加入氢氧化钠溶液中，B错误；C、制备硝化纤维，使用浓硫酸和浓硝酸，C错误。17.加热时，能与新制氢氧化铜反应，且其水解产物也能与新制氢氧化铜反应的酯类是（）A、葡萄糖B、麦芽糖C、甲酸乙酯D、淀粉答案C解析A、葡萄糖属于糖类，故A错误；B、麦芽糖水解产生葡萄糖，不属于酯类，故B错误；C、甲酸乙酯属于酯类，酸性条件下，甲酸和氢氧化铜发生酸碱中和反应；碱性条件下，甲酸分子中有一个醛基，所以可以被氢氧化铜氧化，氢氧化铜被还原成氧化亚铜，故C正确；D、淀粉是多糖，不是酯类，故D错误。18.①乙醇、②水、③乙酸、④碳酸、⑤苯酚中羟基上的氢原子的活泼性按由强到弱的顺序排列的是（）A、③④⑤②①B、③⑤④②①C、④③②⑤①D、④③②①⑤答案A解析物质的酸性越强，越容易电离出氢离子，则羟基氢原子的活性越强酸性：醋酸碳酸苯酚，水与乙醇显中性，电离出氢离子的能力水强于乙醇，所以羟基氢原子的活性从大到小顺序是：③④⑤②①。19.乙醇在化学反应中有如图所示的共价键的断裂方式，以下有关乙醇的反应中，其对应价键断裂方式正确的是（）A、Na与乙醇反应时断裂的价键是eB、在浓硫酸作用下加热到170℃时断裂的价键是aeC、在催化剂作用下和氧气反应时断裂的价键是cdD、在浓硫酸作用下加热到140℃时断裂的价键是be答案A解析A、乙醇和钠发生反应生成，断裂的价键是e，故A正确；B、乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃时发生消去反应生成，乙醇的断键位置ad，然后两个半键相连形成碳碳键，从而生成乙烯，故B错误；C、乙醇在Cu作催化剂和氧气反应时断裂的是e和c，两个半键相连生成，生成醛，故C错误；D、浓硫酸作用下加热到140℃时发生取代反应生成乙醚，断裂是d和e，故D错误。20.在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）A、溴苯中混有溴，加入溴水，振荡，静置，分液B、乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C、硝基苯中混有浓和浓，将其倒入到溶液中，振荡，静置，过滤D、乙醇中混有少量的乙酸和水，加入生石灰，加热，蒸馏答案C解析A、溴苯中混有溴，加入溴水，不能除去混有的溴，故A错误；B、通入的氢气的量不好控制，少量时，不能将乙烯全部除去，过量时，引入杂质氢气，且反应条件要求高，故B错误；C、因为浓硫酸、浓硝酸与氢氧化钠溶液反应可生成易溶于水而不溶于硝基苯的盐，故C正确；D、乙醇中混有少量的乙酸和水，加入生石灰，加热，蒸馏可除去乙酸，不能除去水，故D错误。21.羰基硫（OCS）是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与相似，高温下可分解为CO和S。下列有关说法正确的是（）A、OCS、CO、、S四种物质的晶体类型相同B、OCS在高温下分解时，碳元素化合价升高C、OCS分子中含有2个键和2个键，它们均属于非极性键D、22.4LOCS中约含有个原子答案A解析A项中四种物质的晶体都是分子晶体，A项正确；OCS中C的化合价为+4，生成CO时，C的化合价由+4降至+2，B项错误；OCS的结构式为，含有的2个键和2个键，都是极性键，C项错误；D项未指明气体温度和压强，D项错误。22.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A、杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B、杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C、C—H之间是形成的σ键，C—C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键D、C—C之间是s