河北省宣化市第一中学2019-2020学年高一化学11月月考试题（含解析）

1河北省宣化市第一中学2019-2020学年高一化学11月月考试题（含解析）可能用到相对原子质量：H：1C：12O：16S：32Na：23N：14Fe：56Zn：65Al：27Mg：24第I卷（50分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1.下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.在甲烷燃烧的反应中,化学能只转化为热能C.吸热反应在常温下一定不能发生D.旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热【答案】D【解析】【详解】A.可燃物燃烧都是放热反应，但需要加热到着火点，故A错误；B.在甲烷燃烧反应中，化学能只转化为热能和光能，故B错误；C.有的吸热反应不加热也会发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故C错误；D.化学反应的本质是旧化学键的断裂与新化学键的形成，断裂化学键需吸收能量，形成化学键需释放能量，旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热，故D正确；故答案为D。2.频频发生的雾霾天气向人们发出警告:空气污染已日趋严重,开发使用清洁能源和节能减排势在必行。将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是①使煤充分燃烧,提高煤的利用率②减少SO2的产生,避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生,避免污染空气④减少CO2的产生,避免“温室效应”A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④【答案】A【解析】2【分析】：【详解】①将煤块粉碎，增大与空气的接触面积，能煤充分燃烧，提高煤能的利用率，故①正确；②煤中含有S元素，燃烧时能生成SO2，经脱硫处理可减少SO2的产生，避免造成“酸雨”，故②正确；③在适当过量的空气中燃烧，生成CO2，减少CO的产生，故③正确；④无论是否脱硫处理，在适当过量的空气中燃烧，生成CO2的量都不变，不能减少CO2的产生，故④错误。所以正确的是①②③。故答案为A。3.下列叙述中正确的是A.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C.两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.存在两种这样的阴、阳离子，其电子数和质子数均相同【答案】C【解析】【详解】A．同周期阴离子的半径大于阳离子的半径，如第三周期中阴离子半径大于阳离子半径，且铝离子半径最小，故A错误；B.全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵，故B错误；C．在原子中质子数=核外电子数，具有相同质子数的同一类原子为同一元素，所以核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素，故C正确；D．阳离子的质子数大于电子数，阴离子的质子数小于电子数，如电子数相同，则质子数一定不同，故D错误；故答案为C。4.2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是A.34S原子核内的中子数为16B.13C和15N原子核内的质子数相差2C.16O与18O互称同位素D.2H的核外电子数比1H多一个【答案】C3【解析】【详解】A.34S原子核内的中子数为34-16=18，故A错误；B.13C质子数为6，15N质子数为7，则质子数相差1，故B错误；C.16O与18O质子数相同而中子数不同，互称同位素，故C正确；D.2H的核外电子数等于质子数，所以和1H一样多，故D错误，故选C。5.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③碘；④金刚石；⑤NaCl；⑥白磷，其中含有两种作用力的组合是A.①②⑤B.①③⑥C.②④⑥D.①②③⑥【答案】B【解析】【详解】：①Na+和O22-之间形成离子键、O22-中氧原子之间形成共价键，故①正确；②SiO2为原子晶体，只含共价键，故②错误；③碘分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力，故③正确；④金刚石是原子晶体，只存在共价键，故④错误；⑤NaCl为离子晶体，只含有离子键，故⑤错误；⑥白磷分子内磷原子之间形成共价键，而分子与分子间为范德华力，故⑥正确。故答案为B。【点睛】金刚石、二氧化硅、石墨等原子晶体只存在共价键。6.X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wgX+含有电子的物质的量是（）A.（m-n-1）w/mmolB.（m-n）w/mmolC.（m-n+1）w/mmolD.（m+n）w/mmol【答案】A【解析】【详解】1molX+含电子的物质的量为(m-n-1)mol，即mgX+含(m-n-1)mol电子，设wgX+含电子的物质的量为y，列比例：mg：(m-n-1)mol=wg∶y。解得y=w?gmn1?molm?g=w?mn1?molm；答案选A。47.下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是()A.酸与碱的中和反应B.石灰石高温分解反应C.镁和盐酸的反应D.氧化钙和水反应【答案】B【解析】【详解】生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应。A、酸与碱的中和反应是放热反应，故A错误；B、石灰石高温分解反应是吸热反应，故B正确；C、镁和盐酸的反应是放热反应，故C错误；D、氧化钙和水反应是放热反应，故D错误．故选B。【点晴】本题考查化学反应的热量变化。要注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆。①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量。常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等；②吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量。常见的吸热反应：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2O；C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。8.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是元素甲乙丙丁戊化合价－4＋1－4－2－1A.甲的常见氧化物只有一种B.气态氢化物稳定性：丙丁C.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应D.原子半径大小：甲丙【答案】D5【解析】【分析】甲、丙的最低价都为-4价，应为第ⅣA族元素，且原子序数甲＜丙，为短周期元素，则甲为C元素，丙为Si元素，可知乙为Na元素，丁为S元素，戊为Cl元素，结合对应的单质、化合物的性质以及题目要求解答该题。【详解】A.甲为C，C的常见氧化物有CO和CO2，故A错误；B．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，丙为Si元素，丁为S元素，非金属性：Si＜S，则气态氢化物稳定性：丙＜丁，故B错误；C．丙的氧化物为SiO2，戊的氢化物为HCl，二者不反应，故C错误；D．甲为C元素，丙为Si元素，原子半径大小：甲＜丙，故D正确。故答案为D。9.下列说法正确的是（）①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A.①②③B.②④⑤C.④⑥D.①②③④⑤⑥【答案】C【解析】【详解】①在水中存在化学键与氢键，氢键不是化学键，故①错误；②金属和非金属化合一般形成离子键，也可能形成共价键，如氯化铝中只含共价键，故②错误；③离子键是阳离子、阴离子的静电作用力，含静电吸引和静电排斥，故③错误；④两个非金属原子间只能以共用电子对结合，则只能形成共价键，不能形成离子键，故④正确；⑤非金属原子间可能形成离子键，如铵盐为离子化合物，故⑤错误；⑥离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键，如NaOH中含离子键和共价键，故⑥正确；⑦共价化合物中一定不含离子键，含离子键的为离子化合物，故⑦错误；正确的有④⑥，故选C。610.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB.16gCH4所含原子数目为NAC.17gNH3所含中子数目为10NAD.20g重水（D2O）所含质子数目为10NA【答案】D【解析】试题分析：2.4g金属镁所含电子数目为1.2NAA选项不正确；16gCH4物质的量是1mol，所含原子数目为4NA，选项B不正确；H原子核内不含中子，17gNH3所含中子数目为7NA，C选项不正确；20g重水（D2O）为1mol，所含质子数目为10NA，D选项正确。考点：关于阿伏加德罗常数的判断11.下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2【答案】D【解析】试题分析：CO2中，C属于第IVA族元素，碳元素的族序数+成键数=4+4=8，所以该分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构，故A不正确；PCl3中，P属于第VA族元素，P元素的族序数+成键数=5+3=8，所以该分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构，故B不正确；CCl4中，C属于第IVA族元素，碳元素的族序数+成键数=4+4=8，所以该分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构，故C不正确；该化合物为氢化物，氨气分子中的H原子最外层有2个电子，所以不满足8电子结构，故D正确；考点：构成物质的微粒是否最外层达到8电子结构12.在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是A.v（A）=0.5mol•L﹣1．mim﹣1B.v（B）=0.3mol•L﹣1．mim﹣1C.v（C）=0.8mol•L﹣1．mim﹣1D.v（D）=0.1mol•L﹣1．s﹣1【答案】D【解析】【分析】根据反应方程式，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率且单位相同进行比较。同一化学反应中，同一时间段内，化学反应速率之比等于计量数之比。【详解】A、υ（A）=0.5mol•L﹣1．mim﹣1；B、υ（B）=0.3mol•L﹣1．mim﹣1，所以υ（A）=0.3mol•L﹣1．mim﹣1；7C、υ（C）=0.8mol•L﹣1．mim﹣1，所以υ（A）=(5/18)mol•L﹣1．mim﹣1；D、υ（D）=1mol•L﹣1．s﹣1，所以υ（A）=0.5mol/（L•s）=30mol•L﹣1．mim﹣1；所以表示该反应速率最快的是D。故答案为D。13.下列化学用语表达正确的是（）A.HF的电子式为：B.HClO的结构式：H-Cl-OC.质子数为92、中子数为146的U原子：D.Cl-的结构示意图：【答案】D【解析】试题分析：A．HF是共价化合物，其电子式为，错误；B．HClO是共价化合物，O原子与H、Cl原子分别形成一对共用电子对，结构式：H-O–Cl，错误；C．质子数为92、中子数为146的U原子：，错误；D．17号Cl元素的原子获得一个电子形成Cl-，结构示意图是，正确。考点：考查化学用语正误判断的知识。14.可逆反应：2NO2(g)⇌2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态8A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部【答案】A【解析】【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答。【详解】①中单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，正逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态，故①正确；②无论该反应是否达到平衡状态,单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，不能据此判断平衡状态，故②错误；③中无论达到平衡与否，用各物质表示的化学反应速率之比都等于化学计量数之比，故③错误；④有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡状态，故④正确；⑤气体体积固定、反应前后质量守恒，密度始终不变，不