2021版高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第27讲 盐类的水解课后达标检测 新人教版

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第27讲盐类的水解一、选择题1．下列说法不正确的是()A．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．水解反应NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．盐类水解反应的逆反应是中和反应解析：选B。水解吸热，升高温度促进水解，使水解平衡正向移动，B错误。2．下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．将Ca(ClO)2、Na2SO3溶液蒸干均得不到原溶质B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解C．室温下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析：选A。Ca(ClO)2在水中发生水解：Ca(ClO)2＋2H2OCa(OH)2＋2HClO，HClO不稳定，受热会分解：2HClO=====△2HCl＋O2↑，生成的HCl会和Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O，故加热蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固体是CaCl2；加热Na2SO3溶液的过程中，发生反应：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，蒸干会得到Na2SO4固体，A项正确。保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，B项错误。水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH3COONa，其水溶液显碱性，向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO－浓度增大，会抑制CH3COOH的电离，使CH3COOH的电离程度减小，C项错误。CH3COONH4是能发生水解相互促进反应的盐，CH3COO－、NH＋4的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度较大，但因溶液中的H＋浓度与OH－浓度相等，故溶液呈中性，而NaCl是强酸强碱盐，对水的电离无影响，D项错误。3．(2020·山东师大附中高三模拟)下列说法正确的是()A．向CuCl2溶液中加入CaCO3，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析：选D。A项，由Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋知，加入CaCO3消耗H＋，使平衡右移而除去Fe3＋，但又引入新的杂质Ca2＋；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，2加热法不能除去Fe3＋。4．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去解析：选D。A项，Mg2＋水解呈酸性，错误；B项，氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此能溶解铁锈，与水解有关，错误；C项，用惰性电极电解食盐水的生成物是氢气、氢氧化钠与氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应可以制备消毒液，与水解无关，错误；D项，碳酸钠溶液中存在水解平衡：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，加入氯化钡溶液后生成碳酸钡沉淀，CO2－3浓度降低，使水解平衡逆向移动，溶液的碱性降低，所以红色逐渐褪去，正确。5．(教材改编题)下列溶液中，操作和现象对应正确的是()选项溶液操作现象A滴有酚酞的明矾溶液加热颜色变深B滴有酚酞的氨水加入少量NH4Cl固体颜色变浅C滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量CH3COONa固体颜色变浅D氯化铁溶液加热颜色变浅解析：选B。明矾溶液中Al3＋水解使溶液呈酸性，加热，Al3＋的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化，A项错误；加入NH4Cl固体，氨水的电离程度减小，碱性减弱，溶液颜色变浅，B项正确；CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入少量CH3COONa固体，使平衡向右移动，c(OH－)增大，颜色变深，C项错误；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色的Fe(OH)3，颜色变深，D项错误。6．(2020·成都毕业班摸底测试)已知25℃时，H2A的Ka1＝4.0×10－4、Ka2＝5.0×10－11，HB的Ka＝2.0×10－5。下列说法正确的是()A．相同浓度H2A溶液的pH小于HBB．升高Na2A溶液的温度，c（Na＋）c（A2－）减小C．HB能与NaHA溶液反应生成H2AD．相同浓度溶液的碱性：Na2ANaB解析：选A。H2A的Ka1大于HB的Ka，说明H2A的电离程度比HB的电离程度大，故相同浓度H2A溶液的pH小于HB，A项正确；升高Na2A溶液的温度，A2－水解程度增大，溶液中c(A2－)减小，而c(Na＋)不变，故c（Na＋）c（A2－）增大，B项错误；根据电离平衡常数可知，酸性：H2AHBHA－，又知酸和盐反应遵循强酸制弱酸原理，故HB不能与NaHA溶液反应生成H2A，C项错误；3酸性：HBHA－，根据越弱越水解可知，A2－的水解程度大于B－的水解程度，故相同浓度溶液的碱性：Na2ANaB，D项错误。7．(2020·湘潭模拟)某同学探究溶液的酸碱性对AlCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制10mL0.01mol·L－1AlCl3溶液、10mL对照组溶液A，取两种溶液各两份，分别滴加1滴0.20mol·L－1HCl溶液、1滴0.20mol·L－1KOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．依据M点对应的pH，说明AlCl3发生了水解反应B．对照组溶液A可能是0.03mol·L－1KCl溶液C．曲线③和④说明水解平衡发生了移动D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向解析：选B。AlCl3溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明Al3＋在溶液中发生了水解，故A正确；向对照组溶液A中加碱后，溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，若对照组溶液A是0.03mol·L－1KCl溶液，则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称关系，故B错误；在AlCl3溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化程度均比对照组溶液A的变化程度小，因为加酸或加碱均引起了Al3＋水解平衡的移动，故C正确；AlCl3溶液水解生成氢氧化铝，故溶液的浑浊程度变大，则水解受到促进，否则受到抑制，故D正确。8．(2020·昆明质检)有机酸种类繁多，甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下，Ka＝1.8×10－4；草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5。下列说法正确的是()A．甲酸钠溶液中：c(Na＋)c(HCOO－)c(H＋)c(OH－)B．草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na＋)＝c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)＋c(HCOO－)C．Na2C2O4溶液中：c(HC2O－4)＋c(H2C2O4)＋c(H＋)＝c(OH－)D．足量甲酸与草酸钠溶液反应：2HCOOH＋Na2C2O4===H2C2O4＋2HCOONa解析：选B。A.甲酸为弱酸，甲酸钠为强碱弱酸盐，HCOO－水解呈碱性，故c(Na＋)＞c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A错误；B.根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)＋c(HCOO－)，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)＋c(HCOO－)，故B正确；C.根据质子守恒，有c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)，故C错4误；D.根据电离平衡常数Ka1＞Ka＞Ka2，因此足量甲酸与草酸钠反应：HCOOH＋Na2C2O4===HCOONa＋NaHC2O4，故D错误。9．(2019·高考北京卷)实验测得0.5mol·L－1CH3COONa溶液、0.5mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．随温度升高，纯水中c(H＋)c(OH－)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同解析：选C。任何温度时，纯水中H＋浓度与OH－浓度始终相等，A项错误；随温度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，且温度升高，水的电离程度增大，c(OH－)也增大，B项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(H＋)增大，又CuSO4水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正向移动，故c(H＋)增大，C项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均向正反应方向移动，而CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多，而CuSO4溶液随温度升高pH降低的原因是Cu2＋水解程度增大得多，D项错误。二、非选择题10．(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH________(填“”“＝”或“”，下同)NaOH溶液的pH。(2)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH＋4)＝c(Cl－)，则盐酸的体积________氨水的体积。(3)将0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na＋)c(A－)。①混合溶液中，c(A－)________c(HA)。②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1mol·L－1。(4)常温时，取0.1mol·L－1HX溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝8。①混合溶液中由水电离出的c(OH－)与0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)之比为________。②已知NH4X溶液呈中性，又知将HX溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO35溶液的pH________(填“”“”或“＝”)7。解析：(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液中c(OH－)相等，分别加热到相同的温度后，NaOH溶液中n(OH－)不变，而CH3COONa溶液中CH3COO－的水解平衡正向移动，n(OH－)增大，则CH3COONa溶液中c(OH－)大于NaOH溶液中c(OH－)，故CH3COONa溶液的pH大。(2)物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH＋4)＝c(Cl－)，据电荷守恒可得c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，则有c(H＋)＝c(OH－)，此时溶液呈中性；若两溶液恰好完全反应则生成NH4Cl，所得溶液呈酸性，若使溶液呈中性，则有V(HCl)V(氨水)。(3)①将0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，二者充分反应后得到等浓度的HA和NaA混合液，据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，测得混合溶液中c(Na＋)c(A－)，则有c(H＋)c(OH－)，溶液呈碱性，说明A－的水解程度大于HA的电离程度，故溶液中c(A－)c(HA)。②据物料守恒可得，混合溶液中c(HA)＋c(A－)＝0.1mol·L－1。(4)取0.1mol·L－1HX溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成NaX，测得混合溶液的pH＝8，说明X－发生了水解反应，则HX为一元弱酸。①混合溶液中NaX发生水解反应，促进了水的电离，则由水电离出的c(OH－)＝10－6mol·L－1；0.1m