2021版高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 规范答题模板2 离子检验的规范答题学案 新人教

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.规范答题模板2离子检验的规范答题[理思路·建模板][答题模板要点]表述思路概括为“取少量，加试剂，看现象，得结论”。具体如下：实验操作(取少量或适量待检溶液，加入……试剂)⇓现象描述(①溶液由……变为……；②若有……；③若没有……等)⇓得出结论(如“若……说明……”)[易错易混提醒]1．若SO2－4和Cl－同时检验，需注意检验顺序。应先用足量Ba(NO3)2溶液将SO2－4检出，并过滤除去BaSO4，然后再用AgNO3溶液检验Cl－。2．检验SO2－3的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO2－3氧化成SO2－4。3．若Ag＋和Ba2＋同时检验，也需注意检验顺序。应先用足量盐酸将Ag＋检出，并过滤除去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2＋。4．若CO2－3和HCO－3同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO2－3检出，静置，取上层清液用Ba(OH)2或Ca(OH)2检验HCO－3。5．有Fe3＋的存在时检验是否含有Fe2＋，要注意Fe3＋的干扰，由于颜色的掩盖效应，KSCN与NaOH均不宜采用，使用酸性高锰酸钾溶液时还要注意Cl－的还原作用，最佳试剂是K3[Fe(CN)6]。[刷好题·提能力]1．几种常见离子的检验。(1)检验溶液中含有Fe3＋的实验操作：____________________________________________________________________________________________________________。(2)检验溶液中含有Fe2＋的实验操作：________________________________________________________________________________________________________________。(3)检验溶液中含有NH＋4的实验操作：_______________________________________________________________________________________________________________。(4)检验溶液中含有SO2－4的实验操作：_______________________________________________________________________________________________________________。(5)检验溶液中含有Cl－的实验操作：_________________________________________________________________________________________________________________。2答案：(1)取少量溶液于一洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有Fe3＋(2)取少量溶液于一洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加入几滴新制氯水后溶液变红色，则证明溶液中含有Fe2＋(3)取少量溶液于一洁净的试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中含有NH＋4(4)取少量溶液于一洁净的试管中，加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则证明溶液中含有SO2－4(5)取少量溶液于一洁净的试管中，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则证明溶液中含有Cl－2．按要求回答下列问题。(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检验产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液(2)榴石矿可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)：__________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有Na2SO4杂质(答案合理即可)(2)取矿石少许，加稀硫酸充分溶解(不能加盐酸溶解)后，过滤，向滤液中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(答案合理即可)3．已知：5SO2－3＋2IO－3＋2H＋===I2＋5SO2－4＋H2O某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO－3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO－3的实验方案：取适量含碘废水，用CCl4多次萃取、分液直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。答案：从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若3溶液变蓝，说明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含I－。另从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO－3；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO－3