新疆阿克苏市实验中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题

1新疆阿克苏市实验中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题考试时间：90分钟满分：100常用元素的原子量C:12H:1O:16N:14一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列措施不符合节能减排的是()A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．下列说法正确的是()A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该化学反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.8mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）4．对于反应M+NP，如果温度每升高100C，反应速率增加为原来3倍。在100C时完成反应的10℅需要54min，将温度提高到400C完成反应的10℅需要的时间为（）A．2minB．3minC．6minD．9min5．下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A．当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B．化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏C．当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等D．当达到化学平衡时，正逆反应均已停止6．下列说法或表示方法正确的是()A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)ΔH0D．已知中和热为57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的稀2溶液混合，则放出的热量大于57.3kJ7.一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58mol·L－1，c(B2)＝0.16mol·L－1，c(C)＝0.84mol·L－1，则该反应的正确表达式为()A.2A2＋B22A2BB.A2＋B22ABC.A2＋B2A2B2D.A2＋2B22AB28．化学健的键能指常温常压下，将1mol分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为kJ·mol-1)。根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为()化学键C-HC-FH-FF-F键能/(kJ·mol-1)414489565155A．-485kJ·mol-1B．+485kJ·mol-1C．+1940kJ·mol-1D．-1940kJ·mol-19．下列说法正确的是()A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1，则abD．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.0kJ·mol－1，则C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.5kJ·mol－110．一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态标志的是（）A．A、B、C的分子数之比为1：3：2B．单位时间内生成amolN2，同时生成amolNH3C．每断裂1molN≡N，同时断裂3molH﹣HD．每生成1molN≡N，同时生成6molN﹣H11．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉12.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L13．设反应C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为()3A.同时增大B.同时减小C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大14．把气体X和气体Y混合于2L容器中，发生反应：，5分钟末已生成，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为，则：上述反应在5分钟末时，已用去的Y占原有量的物质的量分数是（）A．20%B．25%C．33%D．50%15．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是()A．0.2QB．0.1QC．5QD．10Q16．将固体NHI4置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：；当反应达到平衡时，cHmolL().205cHmolL().205；cHImolL()/4，则cNH()3是（）A.5mol/LB.4.5mol/LC.4mol/LD.3.5mol/L二．填空题（共44分，没空2分）17．（6分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）、反应开始到10s，用Z表示的反应速率（2）、反应开始到10s时，Y的转化率为（3）、反应的化学方程式为：18.（10分）．已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol③2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+220.8kJ/mol④2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣787kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是（填写序号）（2）H2的燃烧热为（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为（4）H2O（g）=H2O（l）△H=NHIsNHgHIg43()()()NHIsNHgHIg43()()()4（5）C（s）的燃烧热的热化学方程式为19．(14分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。20．(14分)某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)，在四种不同条件下进行，投入反应物A，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1，反应在20至30分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。(2)在实验2，反应经20分钟就达到平衡的原因可能是。A的初始浓度C21.0mol/L(填＞、＝、＜)(3)设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1(填＞、＝、＜)，且C31.0mol/L(填＞、＝、＜)(4)从实验4可推测该反应是反应(选填“吸热”“放热”)。理由是三.计算题（共8分）21．将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，cAcB():():35，C的平均反应速率是01./(min)molL求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量。（2）B的平均反应速率。（3）x值是多少？32AgBgxCgDg()()()()