湖北省十堰市郧阳中学2019-2020学年高一化学下学期第一次月考（3月）试题

1湖北省十堰市郧阳中学2019-2020学年高一化学下学期第一次月考（3月）试题试卷满分：100考试时间：90分钟姓名：___________班级：高一（）考号：____________________题号一二三总分得分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第I卷（选择题，共50分)评卷人得分一、单选题（每小题2分，共50分）1.2019年底较大规模爆发至今的新冠肺炎疫情，给我国造成了极大的损失。下列方法或消毒剂不能．．用来有效灭活新冠病毒的是A．用紫外线照射或56℃加热30分钟B．95%乙醇C．84消毒液D．乙醚或过氧乙酸2.2017年5月，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会正式向社会发布元素115号（Mc）的中文名称为镆。关于288Mc原子说法正确的是A．中子数是173B．电子数是288C．质量数是115D．质子数是2883.下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称为异丁烷B．甲苯制备TNT的反应属于取代反应C．糖类都能发生水解反应D．油脂、蛋白质、纤维素都属于高分子化合物4.下列有关化学用语使用正确的是①甲基的电子式RHHHC②Cl－的结构示意图+17287③乙烯的分子式CH2＝CH2④HClO的结构式H—Cl—O⑤CCl4的比例模型⑥甲烷的结构简式CH4A．①②④⑤B．①④⑤⑥C．①④⑥D．①⑥5.下列对一些实验事实和理论解释正确的是选项实验事实理论解释AHCl气体溶于水，能导电HCl为离子化合物2BHBr的酸性强于HCl的酸性Br的非金属性比Cl强C360KC在熔融状态下能够导电360KC中含有离子键DHF的沸点高于HClF的非金属性比Cl强A．AB．BC．CD．D6.下列有机反应属于加成反应的是A．2C6H6＋15O212CO2＋6H2OB．CH2＝CH2＋H2O催化剂△CH3CH2OHC．2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑D．2CH3CH2OH＋O2Cu加热2CH3CHO＋2H2O7.在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是A．中子数为32，质子数为27的钴原子:3227CoB．H2O2的电子式：C．NH3和NH4Cl化学键类型相同D．[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+38.下列关于元素周期表应用的说法正确的是（）A．在金属与非金属的交界处，可寻找到作催化剂的合金材料B．共有18个族，第ⅢB族含元素种类最多C．根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是门捷列夫D．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是ⅡA族元素9.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A．②④B．②③C．①③D．①④10.下列事实不能用元素周期律解释的有()A．碱性：KOHNaOHB．相对原子质量：ArKC．酸性：HClO4H2SO4D．元素的金属性：MgAl11.各组性质比较的表示中，正确的是()A．酸性：HI＜HBr＜HCl＜HFB．稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI3C．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I212.制取较纯的氯乙烷，用下列哪种方法更好（）A．乙烷和氯气取代B．乙烯与氢气加成，再用氯气取代C．乙烯和氯化氢加成D．乙烯和氯气加成13.下述实验方案能达到实验目的是（）A．AB．BC．CD．D14.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．7.8g苯所含碳碳双键数目为0.3NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为6NAC．标准状况下，11.2L溴乙烷所含分子数为0.5NAD．26g乙炔和苯乙烯的混合物，含有原子总数为6NA15.下列说法正确的是()A．H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定B．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键C．PCl5中各微粒最外层均达到8电子稳定结构D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键16.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确．．．的是()A．气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族17.2016年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。下列说法错误．．的是A．煤的气化和液化是物理变化B．煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的4C．大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因D．发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖18.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子，是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法中不正确．．．的是（）A．全氮类物质属于绿色能源B．每个中含有36个质子C．属于离子化合物D．结构中含有离子键和共价键19.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。X、Z、W形成的一种化合物结构为W2+[Z—X—X—Z]2-ZZ,该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。下列说法正确的是A．元素非金属性:XYZB．简单离子半径:YZWC．Y与W可以形成离子化合物W2Y3D．简单气态氢化物的稳定性:XZ20.取一定质量的下列各组有机化合物混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后得到相同物质的量的二氧化碳和水的是()A．C2H2、C2H6B．CH4、C3H8C．C3H6、C4H8D．C2H2、C8H821.有机物分子CHCHCCCH3CH3中最多有多少个原子共面（）A．16B．19C．20D．2222.分子式为C6H12O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)()A．4种B．5种C．8种D．9种23.某烯烃与氢气加成后得到饱和烃，则该烯烃可能的结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种24.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子间的距离均相等5③苯能在一定条件下跟H2加成生成环已烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A．②③④⑤B．①②③④C．①②④⑤D．①③④⑤25.实验室常用如右装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确．．．的是A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐C．乙酸乙酯与互为同分异构体D．乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱第II卷（非选择题，共50分)评卷人得分二、填空题（本题包含3个大题，共37分）26.（16分）下图是元素周期表的一部分：①④⑤⑥②③⑦⑧FeⅠ．回答下列问题：（1）①、②、⑥形成的化合物中存在的化学键类型有。（2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸．．．．．．的酸性由强到弱的顺序是。（3）写出②的离子结构示意图为。（4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。Y的水溶液与洁厕灵混合使用会产生一种有毒气体，该反应的离子方程式为。Ⅱ．A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：（1）若A是一种金属单质，C是淡黄色固体，写出C的一种用途；（2）若A、B、C均为化合物且含有同一种金属元素，D是会造成温室效应的一种气体，请写出：6①D的电子式；②A和C反应的离子方程式。（3）若D是一种常见的过渡金属单质，原子核内有26个质子，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式。27.（13分）已知某烃中碳元素的质量分数为92.31%，据此，回答下列各有关问题。（1）若同温同压下，该烃对H2的相对密度为39，它既不能与酸性高锰酸钾溶液反应、又不能与Br2的CCl4溶液反应而褪色。则：①该烃的结构简式为，分子形状为。②写出该烃与浓硝酸与浓硫酸混合酸在一定条件下反应的化学方程式：；（2）若该烃的分子形状为立方体，则其结构简式为，其二氯代物的同分异构体有种。（3）若该烃与（2）中的烃互为同分异构体，其分子结构中只含有一个六元环，它先与H2按1:1（物质的量之比，下同）在一定条件下反应转化A，A继续与H2按1:3恰好完全反应转化为B。则：①该烃的名称为；②该烃发生加聚反应的化学方程式为；③与A结构相似的同分异构体还有种。28.（8分）A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)。其中，A在标准状况下的密度是1.25g·L－1，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。试回答下列问题：(1)A的分子式为，丙烯酸分子结构中所含的官能团名称是。(2)丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有。①加成反应②取代反应③加聚反应④中和反应A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④7(3)写出丙烯酸与B反应的化学方程式。(4)下列有关说法正确的是(填编号)。A．D与丙烯酸乙酯互为同系物B．B→C的转化是氧化反应C．可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和丙烯酸D．B和C的同分异构体数目相同评卷人得分三、实验题（本题1个大题，共13分）29.（13分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，发生反应的化学方程式是，仪器c的名称是。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是：；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的作用是；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须用到的是(填入正确选项前的字母)；A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是(填入正确选项前的字母)。A．25mLB．50mLC．250mLD．500mL8绝密★启用前郧阳中学2019级高一下学期第一次月考化学试题参考答案第I卷（选择题，共50分)一、单选题（每小题2分，共50分）12345678910111213141516171819202122232425BABDCBDCCBDCDBDCABDCCCDCB第II卷（非选择题，共50分)二、填空题（本题包含3个大题，共37分）26.（16分。除标注分值外，其余均为每空2分。）Ⅰ．（1）离子键、共价键（2）HClO4H2SO4H2CO3（3）（4）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OⅡ．（1）强氧化剂或供氧剂或漂白剂（1分，只答其一即可）（2）①（1分），②HCO3-+OH-=CO32-+H2O（3）先滴加KSCN溶液，无现象，后滴加氯水，溶液呈红色（其他合理答案也可）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【解析】由表中元素所在的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分别为H、Na、Al、C、N、O、S、Cl元素。Ⅰ．（1）①、②、⑥形成的化合物为NaOH，由此可确定其中存在的化学键为离子键、共价键；（2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸分别为H2CO3、H2SO4、HClO4，非金属性ClSC，则酸性由强到弱的顺序为HClO4H2SO4H2CO3；（3）②的离子为Na+，其原