河北省张家口市2020届高三化学上学期入学摸底联合考试试题（含解析）

1河北省张家口市2020届高三化学上学期入学摸底联合考试试题（含解析）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。2．考试时间为90分钟，满分100分。3．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置。4．全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Mg-24P-31Ca-40Cu-40第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共24小题，每题2分，共计48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确1.化学与人类文明进步息息相关，下列说法错误的是（）A.蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料B.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，主要化学成分是硅酸盐C.2022年冬奥会聚氨酯速滑服，是无机非金属材料D.城市公交系统推广的清洁燃料压缩天然气“CNG”、液化石油气“LPG”，主要成分都是烃【答案】C【解析】【详解】A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，天然高分子化合物包括蛋白质、纤维素、淀粉等，故A说法正确；；B、瓷器主要成分是硅酸盐，故B说法正确；C、聚氨酯全名为聚氨基甲酸酯，属于高分子化合物，是有机材料，故C说法错误；D、天然气主要成分是CH4，液化汽油是乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷的混合物，它们都是由碳氢两种元素组成，都属于烃，故D说法正确；答案选C。2.下列化学用语的表述正确的是（）A.由Na和Cl形成离子键的过程：2B.NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：C.中子数为20的氯原子：2017ClD.乙烯的分子式：CH2=CH2【答案】A【解析】【详解】A．NaCl为离子化合物，Na＋和Cl－形成离子键，即，故A正确；B、NH4Cl是由NH4＋和Cl－形成离子键，NH4＋中N和H形成共价键，即氯化铵的电子式为，NH5的结构与NH4Cl相似，即NH5可以看作是NH4＋和H－组成的，NH5的结构简式为，故B错误；C、根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，该核素的质量数为17＋20=37，即该核素为3717Cl，故C错误；D、CH2=CH2是乙烯的结构简式，乙烯的分子式为C2H4，故D错误；答案选A。3.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，31gP4（结构式：）中所含P-P键数目为1.5NAB.1L0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAC.1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA【答案】A【解析】3【详解】A、1mol白磷有6molP－P键，即31g白磷中含有P－P键的物质的量为31g631g/mol4=1.5mol，个数为1.5NA，故A正确；B、硫酸钠溶液中含有氧元素的是Na2SO4和H2O，因此1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有氧原子的物质的量大于1L×0.1mol·L－1×4=0.4mol，故B错误；C、重水为2H2O，1mol重水中含有中子的物质的量为10mol，水是1H2O，1mol水中含有中子物质的量为8mol，中子数之比为10∶8=5∶4，故C错误；D、SO2和O2反应生成SO3是可逆反应，不能进行到底，因此反应后总分子物质的量大于2mol，故D错误；答案选A。【点睛】易错点是选项B，会误认为Na2SO4溶液中含有氧原子物质的量为1L×0.1mol·L－1×4=0.4mol，忽略水的存在，水含有氧元素，硫酸钠溶液含有氧原子的物质的量应大于0.4mol。4.关于的说法，正确的是（）A.所有原子一定处于同一平面内B.二氯代物有三种C.与苯互为同分异构体D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A、该有机物中存在饱和碳原子，因此所有原子不可能处于同一平面，故A错误；B、，如果一个氯原子固定在①号碳原子上，另一个氯原子可以在②③④上，共有3种，如果另一个氯原子固定在②号碳原子上，另一个氯原子在③⑤⑥上，共有3种，综上所述，二氯代物共有6种，故B错误；C、该有机物分子式为C6H6，苯的分子式为C6H6，两者结构不同，因此互为同分异构体，故C正确；D、该有机物中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；答案选C。45.工业上制汞的过程是：焙烧辰砂（主要含HgS），发生反应：HgS+O2Hg+SO2，还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如图，下列说法不正确的是（）A.含汞烟气可以采用活性炭吸附法处理达标后再排放B.HgS+O2Hg+SO2该反应中HgS只做还原剂C.洗涤粗汞时不可用5%的硫酸代替5%的硝酸D.流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放【答案】B【解析】【详解】A、汞是有毒物质，排放到自然界会污染环境，利用活性炭的吸附性处理含汞烟气，当达标后再排放，故A说法正确；B、HgS中Hg的化合价为＋2价，根据方程式，转化为0价，化合价降低，作氧化剂，HgS中S显－2价，转化成＋4价，化合价升高，作还原剂，HgS既是氧化剂又是还原剂，氧气为氧化剂，故B说法错误；C、硝酸是除去Pb和Cu，而稀硫酸不能与Cu发生反应，因此不能用5%的硫酸代替5%的硝酸，故C说法正确；D、根据流程，加入CaO可将硫元素转化成CaS和CaSO4，能减少SO2的排放，故D说法正确；答案选B。6.下列指定的变化，化学方程式表示不正确的是（）A.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成：CO2+2Mg2MgO+CB.Na2O2在空气中久置后变为白色：2Na2O2=2Na2O＋O2↑C.向AgCl悬浊液中滴加足量Na2S溶液出现黑色沉淀：2AgCl＋Na2S=Ag2S＋2NaClD.向AlCl3溶液中通入过量的氨气产生白色沉淀：AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl【答案】B【解析】5【详解】A、镁条在CO2中剧烈燃烧，有白色和黑色固体生成，白色物质为MgO，黑色物质为C，即Mg与CO2反应的方程式为2Mg＋CO2=2MgO＋C，故A说法正确；B、Na2O2能与空气中CO2发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，白色物质为Na2CO3，故B说法错误；C、AgCl悬浊液中加入足量Na2S溶液，使c(Ag＋)×c(S2－)ksp(Ag2S)，Ag2S沉淀出来，其反应为2AgCl＋Na2S=Ag2S＋2NaCl，故C说法正确；D、氢氧化铝不溶于氨水中，因此AlCl3溶液中通入过量的氨气，发生AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl，故D说法正确；答案选B。7.二茂铁（）广泛应用于航天、化工等领域中，其电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂），下列说法正确的是（）A.该电解池的阳极反应Fe－3e－=Fe3＋B.DMF溶液可用水替代C.电解液中钠离子起到催化剂的作用D.该过程中消耗2mol环戊二烯理论上产生22.4L的H2【答案】C【解析】【分析】该装置有外加电源，即该装置为电解池，然后根据流程进行分析；【详解】A、根据流程，需要Fe2＋参加反应，推出铁作阳极，阳极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，6故A错误；B、不能用水代替，流程中生成金属钠，金属钠能与水发生反应，水会阻碍中间物Na的生成，且水会电解生成OH－，进一步与Fe2＋反应生成Fe(OH)2，因此不能用水代替，故B错误；C、根据流程，最后生成Na＋，因此电解液中Na＋起到催化剂作用，故C正确；D、题中没有说明状态是否是标准状态，不能判断产生H2的体积，故D错误；答案选C。8.下列实验方案能达到实验目的的是（）A.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol/LNaOH溶液B.用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸中部，片刻后与标准比色卡对比，粗略测定NaClO溶液的pHC.用铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其不含有K+D.将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液，该方法可以除去NaCl晶体中少量的KNO3杂质【答案】D【解析】【详解】A、容量瓶不能作为溶解、反应、长期贮存液体的容器，应将NaOH先溶解在烧杯中，冷却后转移到容量瓶中，故A错误；B、NaClO具有强氧化性，具有漂白性，测NaClO溶液的pH，不能用pH试纸测量，故B错误；C、用焰色反应证明是否含钾元素，需要通过蓝色钴玻璃观察，如果有紫色火焰，证明含有钾元素，反之不含，故C错误；D、NaCl溶解度受温度影响不大，KNO3溶解度受温度影响大，因此除去NaCl中少量的KNO3杂质，采用蒸发结晶，趁热过滤的方法得到NaCl晶体，故D正确；答案选D。9.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)△H＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如图：7下列说法正确的是（）A.过程Ⅰ为放热过程、过程Ⅱ为吸热过程B.过程Ⅲ只生成了非极性共价键C.图示显示：起始时的2个H2O都参与了反应D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的△H【答案】C【解析】【分析】利用断键需要吸热，形成化学键放出热量，通过反应过程示意图进行分析；【详解】A、根据过程I，1个CO分子接触催化剂，1个水分子中O－H键发生断裂，需要吸收热量过程，过程Ⅱ中另一个水分子中O－H键发生断裂，需要吸收热量，故A错误；B、过程Ⅲ中形成CO2，即形成极性共价键，同时还生成H2，即生成了非极性共价键，故B错误；C、过程I和过程Ⅱ中2个水分子都参与了反应，故C正确；D、催化剂只降低活化能，△H只与始态和终态有关，故D错误；答案选C。10.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。已知短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是（）A.W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性B.在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族C.氧化物对应水化物的酸性：Z＞YD.W、X、Y、Z四种元素对应的单质的沸点：W＜X＜Y＜Z8【答案】B【解析】【分析】令X的最外层电子数为a，则Y的最外层电子数为a，W的最外层电子数为a－1，Z的最外层电子数为a＋1，四种元素最外层电子数之和等于24，即a－1＋a＋a＋a＋1=24，得出a=6，即W为N，X为O，Y为S，Z为Cl，据此分析；【详解】A、W的氢化物是NH3，Z的氢化物是HCl，二者反应所得产物是氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故A错误；B、117号元素位于第七周期ⅦA族，与Cl元素属于同一主族，故B正确；C、Cl的氧化物对应水化物可以是HClO4，也可以是HClO，HClO4是强酸，HClO是弱酸，S的氧化物可以是H2SO3，也可以是H2SO4，H2SO3为弱酸，H2SO4为强酸，故C错误；D、硫单质为固体，其余为气体，因此硫单质的沸点最高，故D错误；答案选B。【点睛】C项为易错点，比较元素非金属性强弱时，依据是最高价氧化物对应水化物酸性强弱。11.已知3X(g)＋Y(g)W(g)＋2M(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入3molX(g)与1molY(g)，下列说法正确的是（）A.充分反应后，放出热量为akJB.当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为3∶1C.当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D.若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小【答案】C【解析】【详解】A、该反应为可逆反应，不能完全进行到底，因此充分反应后，放出热量小于akJ，故A错误；B、3X(g)＋Y(g)W(g)＋2M(g)起始：3100变化：3aaa2a平衡：3－3a1－aa2a无法确定达到平衡时，X和W浓度之比是否是3：1，故B错误；9C、根据化学平衡状态的定义，当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡