河北省邢台市2020届高三化学上学期第二次月考试题（含解析）

1河北省邢台市2020届高三化学上学期第二次月考试题（含解析）考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版选修4第一章、第二章、第四章。4.可能用到的相对原子质量：Zn65第I卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1.氢燃料电池应用广泛，下列关于氢能描述正确的是A.由电解水得到，成本低B.易液化，储存方便C.清洁能源，无污染D.天然气的主要成分【答案】C【解析】【详解】A、目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低，应寻找合适的催化剂，选项A错误；B、氢气难液化，携带与贮存都不太方便，选项B错误；C、氢能在使用时燃烧产物是水，无污染，属于清洁能源，选项C正确；D、天然气的主要成分是甲烷，选项D错误。答案选C。2.下列变化中属于放热反应的是A.稀释浓硫酸B.生石灰与水反应生成熟石灰C.液态水汽化D.将胆矾加热变成白色粉末【答案】B【解析】【详解】A、稀释浓硫酸，会放热，但是不属于化学反应，A不符合题意；B、CaO和水反应生成Ca(OH)2，是放热反应，B符合题意；C、液体水汽化，由液体变成气体，需要吸热，是物理过程，C不符合题意；D、CuSO4·5H2O受热变成了CuSO4和水，分解反应，属于吸热反应，D不符合题意；答案选B。23.下列因素不能改变酸碱中和反应速率的是A.温度B.反应物的浓度C.反应物的性质D.压强【答案】D【解析】【分析】影响化学反应速率的因素包括内因和外因，内因是反应物本身的性质，外因包括温度、浓度、催化剂压强等。【详解】A、升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢，A不符合题意；B、增大酸或碱的浓度，中和反应速率加快；降低酸或碱的浓度，中和反应速率减慢，B不符合题意；C、酸碱中和反应的反应速率的内因与反应物的性质，有关，C不符合题意；D、压强能够改变化学反应速率，但是只有气体参与的反应，压强才能影响其速率，酸碱中和反应中没有气体参与，所以压强不能影响其速率，D符合题意；答案选D。4.在组装原电池时，下列各项中一定不需要的是A.电极材料B.电解质溶液C.直流电源D.金属导线【答案】C【解析】组装原电池不需要直流电源，答案选C。5.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A.4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑B.Fe2＋＋2e－＝FeC.2H2O＋O2+4e－＝4OH－D.Fe－2e－＝Fe2＋【答案】C【解析】【详解】弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为C。6.在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应：2NO(g)＋O2(g)垐?噲?2NO2(g)。其他条件相同时，3按下列各组投料进行反应，平衡时反应速率最快的是A.2molNO2和1molO2B.1molNO和1molO2C.1molNO和2molO2D.2molNO和1molO2【答案】A【解析】【详解】恒温恒容的密闭容器中，由pV=nRT可知，物质的量越多，压强越大，正逆反应速率越大，A中极限转化为反应物时反应物的物质的量为4mol，B中反应物的物质的量为2mol，C、D中反应物的物质的量为3mol，显然选项A中物质的量最多，浓度最大，则反应速率最大，答案选A。【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，恒温恒容的密闭容器，物质的量越多，压强越大，反应速率越大，所以达到平衡时反应速率就大。7.下列有关能源和反应中的能量变化的说法正确的是A.煤、石油、天然气都是化石能源，且均属于可再生能源B.煤液化生成的甲醇属于二次能源C.吸热反应都需要在加热或高温条件下才能进行D.有化学键形成的反应一定是放热反应【答案】B【解析】【详解】A、煤、石油、天然气都是化石能源，属于不可再生能源，A错误；B、二次能源是一次能源经过加工，转化成另一种形态的能源，甲醇由煤液化得到，由一次能源煤加工得到，B正确；C、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应是吸热反应，混合即可反应，不需要加热或者高温条件，C错误；D、化学反应过程中一定有化学键的断裂和化学键的形成，但是化学反应不一定都是放热反应，D错误；答案选B。8.对于甲醇的合成反应：CO2（g）＋3H2（g）垐?噲?CH3OH（g）＋H2O（g），改变下列条件，不能使反应的平衡常数发生改变的是A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.将该反4应的化学计量数增大－倍【答案】C【解析】【详解】A、平衡常数与温度有关，升高温度，平衡常数发生改变，A不符合题意；B、平衡常数与温度有关，降低温度，平衡常数发生改变，B不符合题意；C、平衡常数与压强无关，改变压强，平衡常数不变，C符合题意；D、将化学计量数扩大一倍，化学反应为2CO2(g)＋6H2(g)垐?噲?2CH3OH(g)＋2H2O(g)，22232622c()()K=c()()HOcCHOHCOcH，为原平衡常数23322c()()K=c()()HOcCHOHCOcH的平方，只要K不等于1，则平衡常数发生改变，D不符合题意；答案选C。【点睛】化学平衡常数的影响因素，内因为反应本身的性质，外因置只有反应的温度，但是若化学反应的计量数发生改变，则K的表达式也会发生改变，K的数值也可能发生改变。9.下图所示装置中，属于原电池的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】原电池的构成需要①活泼性不同的两电极，②电解质溶液；③形成闭合回路，④自发的氧化还原反应。A、左右两极的电极材料相同，活动性相同，不能构成原电池，A不符合题意；B、Cu和Ag作电极，活动性不同，且Cu能置换出Ag，有自发的氧化还原反应，有电解质溶液，形成了闭合回路，能够构成原电池，B符合题意；5C、乙醇不是电解质溶液，也没有自发的氧化还原反应，C不符合题意；D、硫酸溶液和硫酸铜溶液，处于不同的烧杯中，没有构成闭合回路，D不符合题意；答案选B。10.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A.新制的氯水在光照下颜色变浅B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C.在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成D.Fe（SCN）3溶液中加入NaOH后溶液颜色变浅【答案】B【解析】【分析】勒夏特列原理：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理用于解释化学平衡移动的方向，即化学平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释。【详解】A、Cl2＋H2OHCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑，HClO在光照条件下发生分解，HClO的浓度减小，使得Cl2与水反应的平衡正向移动，颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B、H2＋I22HI，加压，由于反应前后气体体积不变，加压平衡不发生移动，不能用勒夏特别原理解释，而颜色变深，是由于体积减小，I2的浓度变大，颜色变深，B符合题意；C、N2＋3H22NH3，增大压强，平衡正向移动，有利于氨气的生成，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D、Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入NaOH，Fe3＋与OH－反应生成Fe(OH)3沉淀，Fe3＋浓度减小，平衡逆向移动，Fe(SCN)3减小，颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意；答案选B。11.电解H2SO4和CuCl2的混合溶液，起始一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是A.H2、O2B.Cu、O2C.H2、Cl2D.Cu、Cl2【答案】D【解析】【详解】电解原理是在通电条件下，溶液中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，电解稀H2SO4、CuCl2的混合液，阳离子放电顺序为Cu2+＞H+，电极反应为：Cu2++2e-═Cu；阴离子放电顺序6Cl-＞OH-＞SO42-，电极反应为：2Cl--2e-═Cl2↑，所以最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是Cu和Cl2；故答案为D。【点睛】本题考查电解原理的分析判断，掌握溶液中离子放电顺序是解题关键，依据溶液中阴离子放电顺序和阳离子的放电顺序分析判断生成产物。12.铅蓄电池充电时，PbSO4A.在正极上生成B.在负极上生成C.在两个电极上生成D.在两个电极上除去【答案】D【解析】【详解】铅蓄电池放电时，负极电解反应：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极电极反应：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，充电是放电的逆反应，阳极上发生反应为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++2SO42-，阴极发生反应为：PbSO4=Pb-2e-+SO42-，即在两个电极上除去；故答案为D。13.对下列有关反应的说法正确的是①NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)△H＝＋185.6kJ·mol－1②2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)△H2＝＋571.6kJ·mol－1③CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H3＝＋206.1kJ·mol－1A.反应①②③均为吸热反应，均需在高温下进行B.2molH2完全燃烧生成气态水时，放出的热量为571.6kJC.若反应③中使用不同的催化剂，△H3会发生改变D.1molNH4HCO3(s)的总能量低于1molNH3(g)、1molH2O(g)与1molCO2(g)的总能量【答案】D【解析】【详解】A．反应①②③均为吸热反应，但反应①需要加热，但不需要高温，而反应②需要通过电解才能进行，反应③需在高温下进行，故A错误；B．反应②2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)△H2＝＋571.6kJ·mol－1，可知2molH2完全燃烧生成液态水时，放出的热量为571.6kJ，故B错误；C．使用催化剂不能改变反应的焓变，即反应③中使用不同的催化剂，△H3不发生改变，故C错误；7D．反应①为吸热反应，即说明反应物的总能量小于生成物的总能量，即1molNH4HCO3(s)的总能量低于1molNH3(g)、1molH2O(g)与1molCO2(g)的总能量，故D正确；故答案为D。14.在体积可变的密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g)垐?噲?2NO(g)＋O2(g)。能作为反应达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolO2的同时生成nmolNO2B.NO2、NO、O2三者的物质的量浓度之比为2：2：1C.混合气体的密度不再改变D.容器中气体压强不再变化【答案】C【解析】【详解】A、单位时间内生成nmolO2的同时生成nmolNO2，题给比例不符合正逆反应速率相等，不可作为达到平衡状态的标志，选项A错误；B、NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2:2:1的状态，因不能说明浓度不变，所以不一定是平衡状态，所以不能作为达到平衡状态的标志，选项B错误；C、在体积可变的密闭容器中，气体的总质量不变，则混合气体的密度不变时，总物质的量不变，所以混合气体的密度不再改变的状态，反应已达到平衡状态，选项C正确；D、在体积可变的密闭容器中发生可逆反应，容器中的气体压强始终保持不变，压强不变不能作为达到平衡状态的标志，选项D错误。答案选C。15.工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是A.增大压强，①→②之间的能量差值会增大B.合成氨的正逆反应的焓变相同C.合成氨的过程是吸热反应D.若使用催化剂，生成等量的NH3需要的时间更短8【答案】D【解析】【详解】A、①→②之间的能量差值只与状态①②中物质的能量有关，增大压强，各物质的能量不变，则①→②之间的能量差值不变，A错误；B、根据图像，状态①中物质的能量高于状态③中物质的能量，合成氨的正反应为放热反应，△HO；则合成氨的逆反应△HO，焓变不相同，B错误；C、根据图像，状态①中物质的能量高于状态③中物质的能量，合成氨为放热反应，C错误；D、使用催化剂，化学反应速率加快，则生成等量的NH3需要的时间更短，D正