河北省辛集中学2020届高三化学第三次阶段考试试题（含解析）

1河北辛集中学2017级高三上学期第三次阶段考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27P31S32Cl35.5Ca40Fe56Zn65Ni59第Ⅰ卷一、选择题1.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”下列说法错误的是（）A.“石碱”中含有离子键B.“石碱”中含有非极性共价键C.“石碱”是离子化合物D.“石碱”中含有极性共价键【答案】B【解析】【详解】A．“石碱”为碳酸钾，属于离子化合物，含有离子键，故A正确；B．“石碱”为碳酸钾，含有极性共价键，不含有非极性共价键，故B错误；C．“石碱”为碳酸钾，属于离子化合物，故C正确；D．“石碱”为碳酸钾，含有极性共价键，故D正确；故选：B。2.化学与生活紧密联系在一起，下列说法正确的是①天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸②医院里的血液透析利用了胶体的性质③青铜是我国使用最早的合金④“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料⑤二氧化硫可用于杀菌、消毒⑥金属的冶炼、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应。A.①②③④⑤B.①②⑤C.②⑤⑥D.①③④【答案】A【解析】【详解】①可燃性的气体及粉尘与空气或氧气混合后，浓度达到一定极限后，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸，故①正确；②血液是胶体，胶粒不能透过半透膜，所以“血液透2析”利用了胶体的性质，故②正确；③铜性质不活泼，易冶炼，为最早使用的合金材料，故③正确；④碳纤维是含碳量高于90%的无机高分子纤维,是一种新型无机非金属材料,故④正确；⑤SO2有毒，能够使蛋白质变性，可用于杀菌、消毒，故⑤正确；⑥制玻璃是二氧化硅与碳酸钠、碳酸钙在高温条件下反应生成硅酸钠、硅酸钙，属于非氧化还原反应，故⑥错误。故选A。3.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（）A.将22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NAB.1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NAC.1molNa2O2与足量CO2充分反应后转移电子数为2NAD.60g乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗O2分子数为2NA【答案】D【解析】【详解】A.22.4LCl2不能确定是否是标准状态且氯气与水不能完全反应，溶液中存在氯气分子，故A错误；B.1molAlCl3在熔融状态时以分子形式存在，故B错误；C.2Na2O2＋2CO2=2NaCO3＋O2，1molNa2O2与足量CO2充分反应后转移电子数为1NA，故C错误；D.乙酸与葡萄糖最简式都是CH2O，1个CH2O完全燃烧消耗1个氧气分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O物质量为2mol，充分燃烧消耗2NA个O2，故D正确；故选：D。4.下列各组物质的分类正确的是①同位素：1H、2H2、3H②同素异形体：C80、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质A.②⑤B.②⑤⑥C.②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥【答案】A【解析】【详解】①质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，2H2是单质，不是核素，①错误；3②由同一种元素形成的不单质互为同素异形体，C80、金刚石、石墨均是碳元素形成的不同单质，②正确；③能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，③错误；④水银是单质，④错误；⑤溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，明矾、冰醋酸、石膏均是电解质，⑤正确；⑥溶于水和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，⑥错误。答案选A。5.资料显示：一定条件下NH3能还原CuO。为了证明资料的真实性，利用下列装置(含药品)进行实验，其中错误的是A.制取氨气B.还原氧化铜C.干燥氨气D.吸收尾气【答案】A【解析】【详解】A、氯化铵分解生成氮和氯化氢，在试管口附近氨和氯化氨相遇又生成了白色固体氯化铵，故不能用于制备氨，选项A错误；B、可以在硬质玻璃管中进行氨还原氧化铜的反应，选项B正确；C、碱石灰可以干燥氨，选项C正确；D、氨极易溶于稀硫酸，该装置吸收尾气中的氨可以防止倒吸，选项D正确。答案选A。6.能正确表示下列反应离子方程式的是（）A.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应：2SO2+2H2O+Ca2++2ClO－=CaSO4↓+4H++2Cl－+SO42－C.铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD.FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—4【答案】D【解析】【详解】A．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式为2HCO3－+Ca2＋+2OH－═CaCO3↓+2H2O+CO32－，故A错误；B．次氯酸根离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，正确的离子方程式为SO2+H2O+Ca2＋+3ClO－=CaSO4↓+2HClO+Cl－，故B错误；C．铜溶于稀硝酸中，离子方程式为：3Cu+8H＋+2NO3－═3Cu2＋+2NO↑+4H2O，故C错误；D．Fe2＋还原性强于Br-，FeBr2溶液中通入少量的Cl2，离子方程式为2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，故D正确；故选：D。7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液在常温下pH=7,W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是（）A.Y的气态氢化物的稳定性强于Z的B.W与X形成的化合物可能含有共价键C.原子半径大小：WXYZD.Y的单质易溶于水和乙醇【答案】B【解析】【分析】本题的突破点在短周期主族元素X和Z形成的化合物的水溶液在常温下pH=7，溶液显中性，想到强酸强碱盐，因此确定氯化钠；W、X、Y、Z的原子序数依次递增，所以x为钠，Z为氯。W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，根据X、Z推出W为硫。Y的原子序数是W的2倍，根据W推出Y为硫。结论W为氧、X为钠、Y为硫、Z为氯。【详解】A.非金属性越强，气态氢化物越稳定，同一周期从左到右非金属增强，所以应该是Y的气态氢化物（H2S）的稳定性弱于Z的气态氢化物（HCl），故A不正确；B.W与X形成的化合物可能是氧化钠或者过氧化钠，过氧化钠中存在共价键，故B正确；C.原子半径应该是：WZYX，同一周期从左到右核电荷数越大，吸电子能力越强，原子半径减小，故C不正确；D.Y的单质硫不溶于水，微溶于酒精，故D不正确；5正确答案：B。8.下图六个操作是常见物质的分离提纯操作，则有关这的说法不正确的是A.操作1、操作2、操作6都可以是蒸馏，也可以是蒸发B.操作2可以是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤C.操作3可以是洗剂、干燥D.操作4、操作5分别是萃取、分液【答案】A【解析】【分析】操作1将液体分为两种液体，可能的操作为蒸馏或者分液，操作2将液体2分为液体和固体，应为过滤或蒸馏操作，固体经操作3得到固体产品，操作3应为洗涤、干燥。根据操作4前后的物质，可知操作4为萃取，操作5为分液，操作6为蒸馏。【详解】A.由于操作2和操作6都要得到固体和液体，而蒸发操作只能得到固体，故不能为蒸发，A错误；B.操作2可以是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，B正确C.操作3可以是洗剂、干燥，C正确；D.操作4、操作5分别是萃取、分液，D正确；故答案选A。9.氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）都是有机合成中非常重要的还原剂，可发生如下反应：①LiAlH4＋4H2O＝LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑；②NaBH4＋NH4Cl＝NH3BH3＋NaCl＋H2↑。则下列说法中错误的是（）6A.LiAlH4中H元素为－1价B.反应②中，每生成1molNH3BH3会转移2mole－C.两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物D.两个反应中LiAlH4和NaBH4均作还原剂【答案】B【解析】【分析】LiAlH4+4H2O═LiOH+Al（OH）3+4H2↑反应中H的化合价从+1价降低到0价，从-1价升高到0价；NaBH4+NH4Cl═NH3BH3+NaCl+H2↑，反应中H的化合价从+1价降低到0价，从-1价升高到0价。【详解】A.LiAlH4中Li为+1价，Al为+3价，则H元素均为-1价，故A正确；B.反应②中，由NaBH4+NH4Cl═NH3BH3+NaCl+H2↑可知，每生成1molNH3BH3，同时生成1molH2，转移1mole－，故B错误；C.反应生成氢气，H元素化合价分别由+1、-1价变化为0价，则两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物，故C正确；D.两个反应中LiAlH4和NaBH4中H均为-1价，均作还原剂，故D正确。故选B。10.X、Y、Z、M均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)。下列说法中不正确的是（）A.若M是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B.若M是氢氧化钠，则X水溶液呈酸性C.若M是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差48D.若M是强氧化性的单质，则X可能是金属铝【答案】D【解析】【详解】A.若M是单质铁，Z是FeCl2，则Y必是FeCl3，发生的化学反应是2Fe+3Cl22FeCl3，则X是氯气，符合题干要求，故A正确；B.若M是氢氧化钠，说明X能连续与氢氧化钠反应，即Y应是氢氧化物，Y能与氢氧化钠7继续反应，说明氢氧化物Y具有两性，则Y是氢氧化铝，X必是含有Al3＋的溶液，Al3＋水解使溶液呈酸性，故B正确；C.若M是氧气，则X应是能被氧气连续氧化的物质，即一般情况Y和Z都是氧化物，若X是硫，Y是SO2，Z是SO3，则X、Z的相对分子质量可能相差48，故C正确；D.若M是强氧化性的单质，则X应为有可变价态的元素的物质，所以不可能是金属铝，因为铝没有可变价，故D错误；故选D。【点睛】本题根据一个反应线索，去进行各种可能性的设问，考查了对元素及其化合物知识的掌握程度，解题关键在于要掌握系统的相关知识，难点C，若M是氧气，则X应是能被氧气连续氧化的物质，即一般情况Y和Z都是氧化物，确定X可以是硫，具有较大的难度。11.下列各组物质相互混合反应后，最终没有沉淀生成的是（）A.少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中B.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液C.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2D.过量NaOH溶液和明矾溶液混合【答案】D【解析】【详解】A．少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中只生成白色沉淀碳酸钙，最终有沉淀生成，故A错误；B．碳酸氢根离子酸性强于氢氧化铝，NaAlO2和NaHCO3发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为AlO2－+HCO3－+H2O═Al（OH）3↓+CO32－，故B错误；C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故C错误；D．过量NaOH溶液和明矾溶液混合，发生3OH+Al3＋=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O，所以最终没有沉淀生成，故D正确；故选：D。【点睛】本题考查物质之间的化学反应，解题关键：熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性，易错点C，注意C中虽然方程式中没有沉淀生成，但根据物质的溶解度能判断产生沉淀。812.下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）操作现象解释或结论A铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液溶液出现血红色铝热剂中一定含有Fe2O3B用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中一定有Na+C充分浸透了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可用作木材防火剂D将海带剪碎，