河北省武邑中学2020届高三化学12月月考试题（含解析）

1河北武邑中学2019-2020学年高三上学期12月月考化学试题第I卷（选择题）相对原子质量：H~1C~12N~14O~16S~32Fe~56Cu~64一、选择题1.下列物质与类类别不对应的是ABCD小苏打食用油淀粉84消毒液盐高分子化合物糖类混合物A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A.小苏打是NaHCO3的俗称，属于盐，A项正确；B.食用油是高级脂肪酸甘油酯，是小分子化合物B项错误；C.淀粉是多糖中的一种，属于糖类，C项正确；D.由氯气和NaOH溶液反应来制备84消毒液，其主要成分是NaCl和NaClO，属于混合物，D项正确；答案选B。【点睛】本题考查物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、高分子化合物、糖类等基本概念，并能够区分应用。在解答物质分类题目时，一定要注意分类并没有唯一性，它会根据分类标准的不同而不同。关键是正确理解分类标准和找出分类标准。在高考命题时常将混合物与纯净物的分类、氧化物的分类、离子化合物与共价化合物的分类、2电解质、非电解质、强弱电解质的分类作为热点考查。学生在复习时以这些作为重点。2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维D.铝热反应能放出大量的热，常用作焊接钢轨【答案】D【解析】【详解】A.NaHCO3能与盐酸反应，所以可用于制胃酸中和剂，故不选A；B.Fe3+具有强氧化性，所以FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，故不选B；C.SiO2能传导光信号，可用于制光导纤维，故不选C；D.铝热反应能放出大量的热，使铁熔化，常用作焊接钢轨，故选D；故答案选D。3.下列有关化学用语使用不正确的是（）A.NH4Br的电子式：B.S2-的结构示意图：C.乙酸的分子式：C2H4O2D.原子核内有l8个中子的氯原子：3517Cl【答案】A【解析】【详解】A.溴离子最外层有8个电子，NH4Br为离子化合物，其电子式：，故A错误；B.S最外层6个电子，得2个电子形成硫离子，S2-的结构示意图：，故B正确；C.乙酸的分子式：C2H4O2，故C正确；D.氯元素是17号，原子核内有l8个中子的氯原子，质量数为18+17=35：3517Cl，故D正确；故选A。34.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAB.1molNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3NAC.7.8gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAD.2gH218O与D216O的混合物中所含的中子数和电子数均为NA【答案】D【解析】【详解】A.非标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合气体的物质的量不一定是0.5mol，故A错误；B.NaHSO4晶体中含Na+和HSO4-离子，1molNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为2NA，故B错误；C.Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，与过量CO2反应时，转移的电子数为0.1NA，故C错误；D.1个H218O含有10个中子、10个电子，2gH218O所含的中子数为和电子数均为21020/AAgNNgmol，1个D216O含有10个中子、10个电子，2gD216O所含的中子数为和电子数均为21020/AAgNNgmol，2gH218O与D216O的混合物中所含的中子数和电子数均为NA，故D正确；故答案选D。5.下列说法不正确．．．的是（）A.冰醋酸和水银都是纯净物B.氢原子和重氢原子是两种不同核素C.氯化钠固体和氯化钠溶液都是电解质D.稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系【答案】C【解析】【详解】A.冰醋酸是醋酸，是纯净物，化学式为CH3COOH，水银是Hg单质，是纯净物，故A正确；B.氢元素有三种原子，普通氢原子没有中子，后面两种各有一个和两个中子，它们分别称4为氕、氘、氚，或者称为氢原子、重氢原子、超重氢原子，所以它们质子数电子数核电荷数都相等，但中子数不等，属不同原子，是不同核素，故B正确；C.氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故C错误；D.稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都混合物，属于分散系，故D正确；题目要求选错误选项，故选C。6.下列有关物质的用途，说法不正确．．．的是（）A.水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂B.碳酸钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一C.硫酸钡医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”D.金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反应置换出对应金属【答案】B【解析】【详解】A.水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用于生产黏合剂和防火剂，故A正确；B.碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一，故B错误；C.硫酸钡医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”，故C正确；D.金属钠的还原性比钛、锆、铌、钽的还原性强，可以与其氯化物反应置换出对应金属，故D正确；题目要求选择错误选项，故选B。【点睛】本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，平时注意掌握常见元素化合物的性质，注意基础知识的积累和运用。7.下列离子方程式正确的是（）A.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OB.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H+C.将Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：OH−＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2OD.往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO【答案】C【解析】【详解】A.醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆，故A错误；B.SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二者发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式5为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故B错误；C.将少量Ca(OH)2溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中，Ca(OH)2和Ca(HCO3)21:1反应，和离子方程式为：OH−＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O，故C正确；D.苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠和苯酚，故D错误；正确答案是C项。【点睛】离子方程式过量不足的问题出现时，一定要注意以下几点：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。8.能表示H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志是（）①c(H2)=c(I2)=c(HI)时②c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2时③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2⑥反应速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑪条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化A.③④⑦⑨⑩B.③④⑦⑨C.②③④⑦⑨D.②③④⑥⑦⑨【答案】B【解析】【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【详解】①平衡时c（H2）、c（I2）、c（HI）三者可能相等，也可能不等，与各物质的初始6浓度及转化率有关，故错误；②平衡时浓度c（H2）：c（I2）：c（HI）可能为1：1：2，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；③c（H2）、c（I2）、c（HI）不再随时间而改变，说明正逆反应相等，故正确；④单位时间内生成nmolH2，等效于消耗2nmolHI，同时生成2nmolHI，故正确；⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2，都体现逆反应方向，故错误；⑥只要反应发生，就符合反应速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI），故错误；⑦一个H-H键断裂等效于两个H-I键形成同时有两个H-I键断裂，正逆反应速率相等，故正确；⑧温度和体积一定时，容器内压强一直不再变化，故错误；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，反应达平衡状态，故正确；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度一直不再变化，故错误；⑪条件一定，混合气体的平均相对分子质量一直不再变化，故错误；故选B．9.下列有关如图所示的说法正确的是A.图甲中开关置于N处时铜锌合金腐蚀的速率增大B.图乙中接通开关时，锌腐蚀的速率增大，锌上放出气体的速率增大C.图丙中接通K2时铁棒不被腐蚀，属于牺牲阳极保护法D.图丙中接通K1时，石墨棒周围溶液的pH增大【答案】D【解析】A．开关由M改置于N时，Zn为负极，合金为正极，则Cu-Zn合金的腐蚀速率减小，故A错误；B．接通开关时，如Zn连接电源负极，则不易腐蚀，故B错误；C．K2闭合，Fe与负极7相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外接电源阴极保护法，故C错误；D．若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高；故D正确；答案为D。点睛：明确装置图的原理是解题关键，如图丙，若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断。10.2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：饱和食盐水电解NaClO3电解NaClO4除杂NaClO44NHCl反应结晶NH4ClO4，下列说法错误的是（）A.NH4ClO4属于离子化合物B.溶解度：NaClO4＞NH4ClO4C.该流程中可循环利用的物质是NH4ClD.高氯酸铵中氯元素的化合价为+7价【答案】C【解析】【详解】A.NH4ClO4由NaClO3和NH4Cl发生复分解反应生成，NH4ClO4由NH4+、ClO4-构成，所以属于离子化合物，故A正确；B.NaClO3和NH4Cl发生复分解反应，结晶生成NH4ClO4，所以溶解度：NaClO4＞NH4ClO4，故B正确；C.NaClO3和NH4Cl发生复分解反应生成NH4ClO4、NaCl，该流程中可循环利用的物质是NaCl，故C错误；D.根据化合价代数和等于，高氯酸铵中氯元素的化合价为+7价，故D正确。选C。11.中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列8有关说法不正确的是（）A.用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B.选用合适的溶液，CO2也能用于做喷泉实验C.HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D.用NO2和N2O4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸【答案】D【解析】【分析】如能形成喷泉，应使烧瓶内气体压强减小，则烧杯内气体应溶解在烧杯中溶液或发生反应，题中NO2和水反应生成NO和HNO3，以此解答该题。【详解】A.用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，导致瓶内压强小于外界压强，外界压强可将烧杯内的液体压入烧瓶，形成喷泉，A正确；B.如为CO2等气体，烧杯内为NaOH等强碱浓溶液，二者发生反应，使烧瓶内气体压强减小，也可形成喷泉，B正确；C.HC