江西省高安中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（A卷）

-1-江西省高安中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（A卷）相对原子质量：H：1N：14O：16Na：23S：32Fe：56Cu：64Ba：137一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题意）1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是()A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金2．下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2（OH）2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2O2COCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOCO23.某溶液中，只含有下表中所示的四种离子，则X离子及其个数b可能为（）A．NO3－、4aB．SO42－、4aC．OH－、8aD．SO42－、5a4．从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A．晶体硅被用于计算机芯片，工业制粗硅的反应原理为：SiO2＋CSi＋CO2↑B．合金熔点、硬度都低于成分金属C．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型硅酸盐材料D．无色透明的SiO2是制造光导纤维的重要原料5.某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+B.Na+、I﹣、Cl﹣、SO42﹣离子Na+Al3+Cl－X个数3a3a2ab-2-C.NO3﹣、Fe3+、Cl﹣、AlO2—D.NO3﹣、Cl﹣、Na+、SO32﹣6．下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O7.根据下列反应：①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③Fe+Cu2+=Fe2++Cu④2MnO4—+16H++10Cl—=5Cl2↑+2Mn2++8H2O则判断下列各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）A.Cl2Fe3+MnO4-Cu2+Fe2+B.MnO4-Cl2Fe3+Cu2+Fe2+C.Cl2MnO4-Fe3+Cu2+Fe2+D.MnO4-Fe3+Cl2Cu2+Fe2+8.下列反应的离子方程式中正确的是（）A.Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓B.碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑C.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓9.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B.56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NAC.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NAD.任何条件下，22.4LNH3与18gH2O含电子数均为10NA10.下列实验事实得出的结论不正确．．．的是（）选项实验事实结论AH2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝C二氧化硅在高温下与碳酸钙反应生成CO2H2SiO3酸性比H2CO3强D向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出现微红色Fe2+在空气中被氧化11.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题．下列实验方法或实验操作不正确的有几个①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热-3-⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火⑥进行CO性质实验时要在通风橱内进行，多余的CO一律排到室外⑦做实验时可用手直接拿取金属钠⑧夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑨不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗⑩用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中（）A．5个B．6个C．7个D．8个12．在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数之比1:2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（）A．Cl2B．Cl2O7C．ClO2D．Cl2O13．高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列说法不正确的是（）A．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q（Q能氧化I﹣）B．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4=2K++FeO42一C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3D．反应中涉及的生成物可能有4种为电解质14.mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到mg铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）A．7∶1B．1∶7C．7∶8D．8∶715．某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672LNH3（标准状况）。下列说法正确的是（）A．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-D．根据以上实验，无法确定该固体中含有Na＋-4-16．向100mlNaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示.下列判断正确的是()A．通入CO2后,所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3):n(Na2CO3)=1:1B．通入CO2在标准状况下的体积为448mLC．通入CO2后,所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH):n(Na2CO3)=1:3D．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L二、非选择题，本题共5题，共52分。17．（6分）Na、Fe、Cl是中学化学常见的元素．回答下列问题：（1）含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是（填化学式）．（2）焰色反应的实验中，Na元素的焰色为色，观察K元素的焰色需要透过（3）实验室在制备Fe（OH）2时必须隔绝空气，否则发生的现象是．（4）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，该反应的化学方程式为．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为（写化学式，只写一种）．18.（10分）下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。-5-（1）单质F的化学式是________________________________________。（2）写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式________________________________________。（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式：_____________________，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式_____________________。（4）溶液I中所含金属离子是_____________________。19．(共13分)（1）有一瓶无色澄清溶液，可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−离子。现进行以下实验：A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_________________________；肯定不存在的离子有___________________________。②写出C中发生反应的离子方程式________________________________。（2）①除去Mg粉中的Al粉的试剂是__________________，反应的离子方程式为：___________________________________；②还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：_____________________________；（3）高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。____Fe(OH)3+____ClO－+____OH－=__FeO42－＋___Cl－+__（_______）（4）在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是___________；当有2molH3PO4生成，转移的电子的物质的量为__________________.20.(14分)为探究Na与C02反应产物，某化学兴趣小组按如图装置进行实验。-6-己知：CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3回答下列问题：（1）写出A中反应的离子方程式；（2）仪器X的名称是，B中的溶液为；（3）先称量硬质玻璃管的质量为mlg，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g.再进行下列实验操作，其正确顺序是（填标号）；a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2d.打开K1和K2，通入C02至E中出现浑浊e.称量硬质玻璃管f.冷却到室温重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。（4）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：①钠块表面变暗，熔融成金属小球；②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；③F中试管内壁有银白物质产生。产生上述②现象的原因是；（5）探究固体产物中元素Na的存在形式假设一：只有Na2C03；假设二：只有Na20；假设三：Na20和Na2C03均有完成下列实验设计，验证上述假设:步骤操作结论1将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤；假设一成立2往步骤1所得滤液中.的。；现象：。（6）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与C02反应的总化学方程式。m1m2m366.7g69.0g72.lg-7-21．（9分）硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛．工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气．接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成．为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体．为了测定测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：实验样品的质量/gNaOH溶液的体积/mL氨气的体