（浙江选考）2021版高考化学一轮复习 专题8 水溶液中的离子平衡 3 第三单元 盐类的水解课后达标

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第三单元盐类的水解课后达标检测一、选择题1．(2020·湖州中学月考)下列物质的性质或用途中，与盐类的水解无关的是()A．氯化铵溶液可用于除铁锈B．明矾可用于净水C．热的纯碱溶液可用于去除油污D．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析答案：D2．下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．H2CO3HCO－3＋H＋C．CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋解析：选C。因为水解是弱酸阴离子(或弱碱阳离子)结合水电离出的H＋(或OH－)，破坏了水的电离平衡，从而使盐溶液呈现碱性(或酸性)，由此可判断C项正确；A、B项为弱酸的电离，D项为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式，皆与题意不符，故A、B、D项错误。3．(2020·宁波选考适应性考试)能证明Na2SO3溶液中存在SO2－3＋H2OHSO－3＋OH－水解平衡事实的是()A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去D．滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去解析：选C。Na2SO3溶液滴入酚酞溶液变红，说明SO2－3发生了水解反应，溶液显碱性。加入H2SO4或NaHSO4溶液，SO2－3与H＋反应放出SO2气体，同时H＋中和SO2－3水解产生的OH－，即使溶液中不存在水解平衡，溶液红色也会褪去，故A、D错；氯水具有酸性和强氧化性，加入氯水后，Cl2和HClO氧化SO2－3、HSO－3生成SO2－4，H＋中和SO2－3水解产生的OH－，HClO能氧化指示剂酚酞使其褪色，并不能体现SO2－3水解反应的可逆性，故B错；加入BaCl2溶液，Ba2＋与SO2－3结合生成BaSO3沉淀，c(SO2－3)减小，溶液的红色褪去，说明溶液中c(OH－)减小，水解平衡逆向移动，证明存在SO2－3的水解平衡，故C正确。4．(2020·浙江名校考前押宝)用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN－)小于c(Na＋)，则下列判断正确的是()A．c(H＋)＞c(OH－)2B．c(HCN)＞c(CN－)＝0.2mol·L－1C．c(HCN)＞c(CN－)D．c(CN－)＞c(OH－)＝0.1mol·L－1解析：选C。由c(CN－)小于c(Na＋)说明HCN的电离程度小于CN－的水解程度，则c(HCN)＞c(CN－)，c(CN－)c(Na＋)＝0.1mol·L－1。5．对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是()A．升高温度，溶液的pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO2－3)与c(Na＋)均增大答案：D6．(2020·乐清国际中学选考模拟)用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()A．c(NH＋4)c(Cl－)，c(OH－)c(H＋)B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)c(NH＋4)，c(OH－)c(H＋)D．c(Cl－)c(NH＋4)，c(H＋)c(OH－)解析：选C。混合溶液中存在c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，可知C项不可能成立，故选C项。7．(2019·浙江4月选考，T21)室温下，取20mL0.1mol·L－1某二元酸H2A，滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。已知：H2A===H＋＋HA－，HAH＋＋A2－。下列说法不正确的是()A．0.1mol·L－1H2A溶液中有c(H＋)－c(OH－)－c(A2－)＝0.1mol·L－1B．当滴加至中性时，溶液中c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，用去NaOH溶液的体积小于10mLC．当用去NaOH溶液体积10mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2－)＝c(H＋)－c(OH－)D．当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有c(Na＋)＝2c(HA－)＋2c(A2－)答案：B8．常温下，经测定某溶液中只含有NH＋4、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法不正确的是()①溶液中四种离子之间不可能满足：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)②若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性③若溶液中离子间满足：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，则溶液中溶质一定只有NH4Cl3④若溶液中离子间满足：c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2OA．①②B．①③C．②④D．③④解析：选B。HCl和NH4Cl的混合溶液就满足①中所述的离子大小关系，错误；②式利用电荷守恒分析可得，正确；③式的溶质也可能是HCl和NH4Cl的混合溶液，错误；④式利用溶液呈电中性，阴、阳离子结合很快可以得出结论，正确。9．(2016·浙江10月选考，T23)常温下，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L－1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是()A．V(NaOH)＝0mL时，两份溶液中，c(X－)c(Y－)B．V(NaOH)＝10.00mL时，c(X－)c(Na＋)c(HX)c(H＋)c(OH－)C．V(NaOH)＝20.00mL时，c(OH－)c(H＋)c(Na＋)c(X－)D．pH＝7时，两份溶液中，c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)解析：选B。A.V(NaOH)＝0mL时，两份溶液中，pH：HXHY，则c(X－)c(Y－)，错误；B.V(NaOH)＝10.00mL时，对于HX溶液中溶质为等物质的量浓度的HX、NaX，溶液呈酸性说明电离大于水解，c(X－)c(Na＋)c(HX)c(H＋)c(OH－)，正确；C.V(NaOH)＝20.00mL时，对于HX溶液，溶质为NaX，由图知：c(Na＋)c(X－)c(OH－)c(H＋)，错误；D.pH＝7时，两份溶液中，由电荷守恒得：c(Na＋)＝c(X－)，c(Na＋)＝c(Y－)，但c(X－)c(Y－)，错误。10．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.Kwc（H＋）1.0×10－7mol/LB．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)C．c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)D．c(Cl－)c(NH＋4)c(HCO－3)c(CO2－3)解析：选C。滤液中溶质的主要成分为NH4Cl和NaHCO3的混合物。滤液pH7，则c(H＋)1.0×10－7mol/L，常温下Kw＝1.0×10－14，所以Kwc（H＋）1.0×10－7mol/L，A项正确；由于4开始加入等物质的量的NH4HCO3与NaCl，根据物料守恒可知，B项正确；析出部分NaHCO3晶体后，在滤液中根据电荷守恒得c(H＋)＋c(NH＋4)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(Cl－)，C项错误；开始时NH4HCO3与NaCl等物质的量，由于析出了一部分NaHCO3晶体，故c(Cl－)与c(NH＋4)都大于c(HCO－3)和c(Na＋)，少量的NH＋4、HCO－3发生水解，极少量的HCO－3发生电离，所以c(Cl－)c(NH＋4)c(HCO－3)c(CO2－3)，D项正确。11．(2020·嘉兴高二期末)下列表述中，正确的是()A．常温下，0.1mol·L－1的醋酸钠溶液中，c2(H＋)＝Kw－c(CH3COOH)·c(H＋)B．常温下，各为0.1mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：3c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)C．向氨水中滴加适量的盐酸呈酸性时，不可能有c(Cl－)＞c(H＋)＝c(NH＋4)＞c(OH－)D．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)解析：选A。常温下，0.1mol·L－1的醋酸钠溶液中存在质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，Kw＝c(OH－)·c(H＋)，Kwc（H＋）＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，则c2(H＋)＝Kw－c(CH3COOH)·c(H＋)，故A正确；溶液中存在物料守恒：2n(Na)＝3n(C)，则2c(Na＋)＝3c(CO2－3)＋3c(HCO－3)＋3c(H2CO3)，故B错误；向氨水中滴加适量的盐酸呈酸性时，当溶液中溶质为NH4Cl和HCl的混合溶液，可能有c(Cl－)＞c(H＋)＝c(NH＋4)＞c(OH－)，故C错误；醋酸酸性大于次氯酸，则相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中次氯酸根离子水解程度大于醋酸根离子，溶液中离子浓度大小为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D错误。二、非选择题12．常温下有浓度均为0.5mol·L－1的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________。(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH＋4)/c(OH－)的值________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________________________。(5)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________________。5解析：(3)因④中存在NH3·H2ONH＋4＋OH－，加入NH4Cl后导致c(NH＋4)增大，c(OH－)减小，故c(NH＋4)/c(OH－)的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好反应完，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，意味着酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积；由电荷守恒原理知此时c(NH＋4)＝c(Cl－)但比c(OH－)大。(5)稀释后c(HCl)＝0.01mol·L－1，则c(OH－)＝1×10－12mol·L－1，故由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1。答案：(1)①②(2)c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CO2－3)(3)增大(4)小于c(NH＋4)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)(5)1×10－12mol·L－113．NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。(1)NaClO溶液pH＞7，用离子方程式表示原因：________________________________________________________________________。(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是____________。(3)某小组同学用如图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产