（浙江选考）2021版高考化学一轮复习 专题8 水溶液中的离子平衡 1 第一单元 弱电解质的电离平衡

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第一单元弱电解质的电离平衡课后达标检测一、选择题1．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3C．AlCl3===Al3＋＋3Cl－D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4解析：选A。A项NaHCO3是强电解质，但HCO－3不能完全电离，故其电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO－3。2．(2020·杭州二中选考模拟)氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH＋＋F－，达到电离平衡的标志是()A．c(H＋)＝c(F－)B．v(电离)＝v(形成分子)C．溶液显酸性D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等答案：B3．(2016·浙江10月选考，T18)为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是()A．测定0.1mol·L－1醋酸溶液的pHB．测定0.1mol·L－1CH3COONa溶液的酸碱性C．比较浓度均为0.1mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积答案：D4．(2020·金华东阳二中选考模拟)室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，下列判断正确的是()A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝13解析：选C。A.一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，故A错误；B.加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c(NH＋4)·c(OH－)减小，故B错误；C.含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故C正确；D.一水合氨是2弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10mol·L－1氨水的pH小于13，故D错误。5．(2020·金丽衢十二校联考)HCN是一种剧毒性的酸，常温下，0.1mol·L－1HCN溶液的pH＝3，下列说法正确的是()A．HCN是一种强酸B．相同浓度的NaCl溶液与NaCN溶液，前者的pH更大C．在NaCN溶液中存在：c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)D．中和相同体积与浓度的HCl溶液与HCN溶液，所消耗的NaOH溶液的体积不同解析：选C。0.1mol·L－1HCN溶液的pH＝3，由此可知HCN在水溶液中不能完全电离，故HCN是一种弱酸，A项错误；NaCl溶液呈中性，NaCN溶液因CN－水解而呈碱性，故相同浓度的NaCl溶液和NaCN溶液，后者的pH更大，B项错误；根据物料守恒可知：c(Na＋)＝c(HCN)＋c(CN－)，C项正确；相同体积与浓度的HCl溶液与HCN溶液中n(HCl)＝n(HCN)，若NaOH溶液的浓度相等，则消耗的NaOH溶液的体积相同，D项错误。6．在相同温度时，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A．中和时所需NaOH的量B．电离的程度C．H＋的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量解析：选B。100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液相当于把10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液稀释10倍，根据弱酸稀释时的变化可分析得出结论。7．(2020·温岭选考模拟)下列说法正确的是()A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B．向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变C．向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大D．室温下，将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H＋)/c(HF)均不变解析：选C。SO2水溶液能导电是因为生成H2SO3，H2SO3是电解质，SO2是非电解质，A项错误。外加酸碱抑制水的电离。加金属钠与水中H＋反应生成H2，减小了c(H＋)，使水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大，溶液呈碱性，B项错误。加入Na2CO3消耗溶液中H＋，使Cl2＋H2OHCl＋HClO向右移动，溶液中c(HClO)增大，C项正确。温度不变，平衡常数不变。加水稀释，HF的电离平衡HFH＋＋F－正向移动，c(HF)减少的多，c(H＋)减少的少，c(H＋)/c(HF)增大。另外还可以从电离平衡常数的角度分析，K＝c（H＋）·c（F－）c（HF），c(H＋)/c(HF)＝K/c(F－)，K不变，稀释过程中c(F－)减小，则c(H＋)/c(HF)增大，D项错误。38．下列说法不正确的是()A．室温下浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和氨水混合呈中性时，消耗盐酸的体积大于氨水B．室温下向0.1mol·L－1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强C．室温下pH相等的CH3COOH溶液和盐酸中，c(OH－)相等D．室温下pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液中，c(CH3COO－)＝c(Na＋)答案：A9．常温下，将0.1mol·L－1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是()A．CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍B．CH3COO－与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍C．CH3COO－与H＋的浓度之积减小为原来的110D．CH3COOH与CH3COO－的浓度之和减小为原来的110解析：选D。电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，A项错误；随着醋酸溶液的稀释，醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋正向移动，且CH3COOH、CH3COO－、H＋浓度均减小，CH3COOH浓度小于原来的110，CH3COO－、H＋浓度大于原来的110，B、C项错误；根据物料守恒，CH3COOH与CH3COO－的浓度之和减小为原来的110，D项正确。10．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③D．V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2解析：选D。醋酸钠溶液显碱性，所以加入酸溶液中，pH一定增大；也可以从平衡移动角度分析：CH3COONa电离出的CH3COO－与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH；CH3COO－也使醋酸中平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，所以pH均增大，A正确。假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其浓度远远大于氢氧化钠，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H＋)c(OH－)，B正确。分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡4NH3·H2ONH＋4＋OH－右移，使①的pH10，同理醋酸稀释后pH4，C正确。假设均是强酸强碱，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但氨水是弱碱，其浓度远远大于盐酸，所以需要的氨水少，即V1V2，D错误。11．(2017·浙江11月选考，T23)25℃时，在“H2A­HA－­A2－”的水溶液体系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是()A．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HA－)一定增大B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)C．NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力D．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，则α(H2A)和α(HA－)一定相等答案：C二、非选择题12．某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAH＋＋A－，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将________(填“正”或“逆”)向移动，理由是________________________________。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将________(填“正”或“逆”)向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH－)将________。答案：(1)逆c(A－)增大，平衡向减小c(A－)的方向即逆向移动(2)正减小增大13．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O点不导电的原因：___________________________。(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是________________。5(3)H＋的物质的量最大的点是________(填“a”“b”或“c”)点。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的________(填字母)。A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加NaOH固体D．加水E．加固体CH3COONaF．加入锌粒解析：(1)冰醋酸中无自由移动的离子，所以在O点时不导电。(2)pH的大小与c(H＋)有关，pH大则c(H＋)小。溶液的导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子来源于醋酸的电离，醋酸溶液的导电能力越强，说明c(H＋)越大。(3)溶液稀释过程中，电离平衡向电离方向移动，氢离子的物质的量增大。(4)若使c(CH3COO－)增大，可以采取措施促进CH3COOH的电离平衡向电离方向移动。A、B、C、D、F选项均可以达到使电离平衡向电离方向移动的目的。B、D项虽然能使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，但是稀释占据了主导作用，导致c(CH3COO－)减小。E项中虽然CH3COOH的电离受到抑制，但加入的CH3COO－能使c(CH3COO－)增大。答案：(1)无自由移动的离子(2)b＜a＜c(3)c(4)ACEF14．(1)常温时，初始浓度分别为1mol·L－1和0.1mol·L－1的氨水中c(OH－)分别为c1和c2，则c1和c2的关系为c1________10c2。(2)25℃时，醋酸的电离常数Ka＝1.75×10－5。①向该溶液中加入一定量的盐酸，Ka是否变化？为什么？②若醋酸的初始浓度为0.010mol·L－1，平衡时c(H＋)是多少？醋酸的电离度是多少？解析：(1)设NH3·H2O的电离度分别为α1、α2，则c1c2＝1×α10.1×α2＝10·α1α2，溶液浓度越小，电离度越大，即α1α2，所以c110c2。(2)①Ka只随温度变化而变化。加入盐酸Ka不变。②设平衡时c(H＋)＝c(CH3COO－)＝xmol·L－1，则c(CH3COOH)平＝(0.010－x)mol·L－1，由Ka＝x20.010－x＝1.75×10－5，进行0.010－x≈0.010处理后，解得x＝4.18×10－4，α＝4.18×10－40.010×100%＝4.18%。答案：(1)(2)①不变，Ka仅为温度函数，加入盐酸Ka不变。②平衡时c(H＋)为4.18×10－4mol·L－1，醋酸的电离度为4.18%。15．A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：①将1LpH＝3的A溶液分别与xL0.001mol·L－1B溶液、yL0.001mol·L－1D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为y＜x；6②浓度均为0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；③浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：(1)D溶液是________溶液，判断理由是_________________________________