山西省应县第一中学校2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）

-1-山西省应县第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题1.日本大地震、海啸引发多处核险情。下列说法中正确的是A.核能是一种清洁、环保、安全的新能源B.核变化属于化学变化C.氢气的燃烧热最高，且来源丰富、无污染，是一级能源D.将煤制成气体燃料或液体燃料，可以提高其燃烧效率【答案】D【解析】【详解】A.核能可能产生核辐射，可能产生污染，故A错误；B.核变化既不是化学变化又不是物理变化，故B错误；C.氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取，故C错误；D.将煤汽化与液化，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故D正确。答案选D。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化；一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气，煤，石油，水能，石油，太阳能，风能；二级能源是指需要依靠其它能源（也就是一级能源）的能量间接制取的能源，例如：电能。2.下列反应类型中可以吸收能量的反应是①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应A.①②③④⑤B.②④C.①③④⑤D.②【答案】A【解析】【详解】①C与二氧化碳发生化合反应，为吸热反应，符合题目要求；②碳酸钙分解为分解反应，为吸热反应，符合题目要求；③C与水蒸气反应为置换反应，为吸热反应，符合题目要求；④氢氧化钡与氯化铵的反应为复分解反应，为吸热反应，符合题目要求；-2-⑤C与二氧化碳、与水的反应均为氧化还原反应，为吸热反应，符合题目要求；答案选A。【点睛】常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2），绝大数分解反应，少数置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）。3.下列说法正确的是A.焓变单位中kJ·mol－1，是指1mol物质参加反应时的能量变化B.有化学键破坏的一定是化学反应，且一定伴随着能量的变化C.一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D.一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”【答案】C【解析】【详解】A.焓变是反应物和生成物焓的差值，不是1mol物质参加反应时的能量变化，故A错误；B.有化学键破坏的不一定是化学反应，如氯化钠固体溶解破坏了离子键变为钠离子和氯离子，属于物理变化，故B错误；C.焓变=生成物总焓−反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，△HO，故C正确；D.反应物键能和大于生成物键能和时，反应吸热，△H0，故D错误；答案选C。【点睛】反应热可能是放热，也可能是吸热，焓变△H=生成物的能量和-反应物的能量和=反应物键能和-生成物键能和；化学反应实质是旧键断裂同时新键形成，原子的重新组合，变化过程中有新物质生成，化学变化过程中一定伴随能量的变化。4.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A.Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2ΔH＝－24.8kJ·mol－1(反应热)B.CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1(反应热)C.C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2658.0kJ·mol－1(燃烧热)D.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和热)【答案】B-3-【解析】【详解】A.没有注明物质的状态，故A错误；B.物质的状态、焓变均注明，书写合理，故B正确；C.1mol纯物质燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，燃烧热中水应为液态，故C错误；D.中和反应为放热反应，焓变为负，故D错误；答案选B。【点睛】热化学方程式中需要注明物质的状态、焓变的正负号、焓变的数值及单位，且1mol纯物质燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热、中和反应生成1mol水时放出的热量为中和热，以此来解答。5.根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是①I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝－9.48kJ/mol②I2(s)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝＋26.48kJ/molA.254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB.1mol固态碘与1mol气态碘所含能量相差17.00kJC.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mol电子【答案】C【解析】【分析】I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1；②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1，利用盖斯定律将①-②可得I2（g）=I2（s）△H=-9.48kJ•mol-1-26.48kJ•mol-1=-35.96kJ•mol-1，根据二者转化的热化学方程式判断。【详解】A.254gI2(g)的物质的量为1moL，n(H2)=1mol，由于该反应为可逆反应，则放出的热量小于9.48kJ，故A错误；B.由I2(g)=I2(s)△H=−35.96kJ⋅mol−1，可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故B错误。C.由I2(g)=I2(s)△H=−35.96kJ⋅mol−1，可知I2(g)能量大于I2(s)，则反应②的反应物总能量-4-比反应①的反应物总能量低，故C正确；D.当反应②吸收52.96kJ热量时，反应了2mol氢气电子转移4mole−，故D错误；答案选C。6.如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是()A.1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量B.2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量C.此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)ΔH＝＋183kJ/molD.此反应的热化学方程式为：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)==HCl(g)ΔH＝－91.5kJ/mol【答案】C【解析】试题分析：A、根据图示可知，1mol氢气中的化学键断裂时需要吸收436kJ的热量，正确；B、2molHCl分子中的化学键形成时放出862kJ的热量，正确；C、该反应的反应热=（436+243-862）kJ/mol=-183kJ/mol，错误；D、生成1molHCl则放出183kJ/2=91．5kJ的热量，符合热化学方程式的书写，正确，答案选C。考点：考查化学反应与能量的关系，热化学方程式的书写判断7.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是-5-A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.白磷比红磷稳定C.S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1ΔH2D.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH0【答案】A【解析】【详解】A、由图象可知金刚石的能量比石墨的能量高，从低能态到高能态要吸热，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，故A正确；B、由图象可知白磷的能量比红磷的能量高，能量越高越不稳定，所以红磷比白磷稳定，故B错误；C、由图象可知气态S的能量比固态S的能量高，所以气态硫放出热量多，由于△H为负值，-6-所以△H1＜△H2；故C错误；D、由图象可知该反应是能量升高的反应，CO2（g）+H2（g）是反应物，CO（g）+H2O（g）是生成物，为吸热反应，所以反应方程为CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H＞0，故D错误；答案选A。8.已知：CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)∆H=+190kJ/mol。下列说法正确的是（）A.CH3OH的燃烧热为190kJ/molB.该反应说明CH3OH比H2稳定C.反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关D.CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+1/2O2(g)∆H=-190kJ/mol【答案】D【解析】【详解】A、反应生成氢气，未生成稳定氧化物，选项A错误；B、反应是吸热反应，说明甲醇和氧气能量之和小于二氧化碳和氢气能量之和，但不能证明CH3OH比H2稳定；选项B错误；C、题干没有注明温度和压强，指的是25℃、101kPa条件下的反应焓变；反应中的能量变化与反应体系的温度和压强有关，选项C错误；D、依据题干热化学方程式，热化学方程式改变方向，焓变改变符号；选项D正确；答案选D。9.已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1(Q10)C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1(Q10)C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1(Q30)若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复室温，则放出的热量为(单位为kJ)A.Q1＋Q2＋Q3B.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3C.0.5(Q1＋Q2＋Q3)D.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3【答案】B【解析】【详解】已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1（Q1＞0），②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1（Q2＞0），-7-C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ•mol-1（Q3＞0），根据盖斯定律可知，①×3-②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-（3Q1-Q2+Q3）kJ/mol，即1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（3Q1-Q2+Q3）kJ，则23g液态乙醇为0.5mol完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.5×（3Q1-Q2+Q3）kJ=（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3）kJ；答案选B。10.在密闭容器中，进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为v1、v2、v3（单位：mol·L-1·s-1），且v1、v2、v3之间有如下关系：3v1＝v2，2v1＝v3，2v2＝3v3，则此反应表示为A.A+BCB.2A+2B3CC.3A+B2CD.A+3B2C【答案】D【解析】参加反应的各物质的速率比等于化学方程式中的系数比，即v1：v2：v3=1:3:2故答案为D11.甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比A.甲快B.甲慢C.相等D.无法判断快慢【答案】D【解析】分析：化学反应速率v=△n/(V•△t)，用单位时间内浓度的变化量表示反应快慢。详解：化学反应速率v=△n/(V•△t)，对于甲和乙的时间△t是相等的，甲的△n为4mol，乙的△n为2mol，但甲和乙容器的体积未知，故不能比较两容器中的反应速率，答案选D。12.对于反应A(g)＋3B(g)===2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A.v(A)＝0.01mol·L－1·s－1B.v(B)＝0.02mol·L－1·s－1C.v(B)＝1.7mol·L－1·min－1D.v(C)＝1.0mol·L－1·min－1-8-【答案】A【解析】【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A.v(A)v(A)=0.01mol/(Ls)=0.6mol/(Lmin),=0.6mol/(Lmin)1；B.v(B)v(B)=0.02mol/(Ls)=1.2mol/(Lmin),=0.4mol/(Lmin)3；C.v(B)=0.57mol/(Lmin)3；D.v(C)=0.5mol/(Lmin)2；故选A中表示的速率最快；答案选A。【点睛】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位保持一致。13.下列说法正确的是A.Fe和Mg与0.1mol·L-1的盐酸反应，反应速率相同B.0.1mol·L-1的盐酸与0.1mol·L-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反