辽宁省阜新市第二高级中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）

-1-辽宁省阜新市第二高级中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1O16N14C12S32Cl35.5F19Na23Fe56Zn65Mg24Cu64Al27Ag108Ba137一、单选题(每题只有一个正确选项，每题3分，共63分)1.已知反应：①25℃、101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=－221kJ·mol−1；②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol−1。下列结论中正确的是（）A.碳的燃烧热ΔH－110.5kJ·mol−1B.①的反应热为221kJ·mol−1C.稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量D.由②可知稀溶液中-124422111HSOaq+BaOHaqBaSOs+HOlΔ=-57.3kJ2mol22H=【答案】A【解析】【详解】A．由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5kJ，CO燃烧生成二氧化碳会继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ，所以碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，即碳的燃烧热△H＜-110.5kJ/mol，故A正确；B．反应热包含符号，①的反应热为-221kJ•mol-1，故B错误；C．醋酸是弱酸，电离需要吸热，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ，故C错误；D．H2SO4与氢氧化钡反应生成水的同时生成了硫酸钡沉淀，生成1mol水时，放出的热量大于57.3kJ，即24422111HSOaq+BaOHaqBaSOs+HOl222=ΔH＜－57.3kJ·mol−1，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为D，要注意生成硫酸钡沉淀时会放出热量。2.一定温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是()-2-A.缩小体积使压强增大B.恒容,充入N2C.恒容,充入HeD.恒压,充入He【答案】C【解析】【分析】从影响化学反应速率的因素入手进行分析；【详解】A、缩小容器的体积，组分浓度增大，反应速率加快，故A不符合题意；B、恒容状态下，充入氮气，增加氮气浓度，反应速率加快，故B不符合题意；C、He不参与反应，恒容状态下，充入He，反应混合物中各组分浓度不变，即化学反应速率不变，故C符合题意；D、恒压状态下，充入He，容器的体积增大，反应混合物中组分浓度减小，化学反应速率减缓，故D不符合题意；答案选C。3.某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）A.两步反应均为吸热反应B.A与C的能量差为E4C.三种化合物中的稳定性B﹤A﹤CD.A→B反应，反应条件一定要加热【答案】C【解析】【详解】A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；B.A与C的能量差为E4-E3-E1+E2，故B错误；C.物质的总能量越低，越稳定，三种化合物中的稳定性B﹤A﹤C，故C正确；D.A→B反应为吸热反应，但吸热反应不一定要加热，故D错误；-3-答案：C4.有关键能(破坏1mol共价键吸收的能量)数据如表化学键Si-OO═OSi-Si键能/kJ•mol-1X498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H=-989.2kJ•mol-1，则X的值为(已知1molSi中含有2molSi-Si键，1molSiO2中含有4molSi-O键)A.34.6B.460C.832D.920【答案】B【解析】【详解】已知Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-989.2kJ•mol-1，1mol晶体硅中含有2molSi-Si，1molSiO2中含有4molSi-O，1molO2中含有1molO=O，则2×176+498.8-4x=-989.2，解得x=460，故选B。【点晴】注意把握反应热与键能的关系是解决本题的关键，化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，据此结合Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H=-989、2kJ•mol-1，计算出表中X。5.燃烧1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ,则这一反应的热化学反应方程式为（）A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=+50kJ/molB.C2H2（g）+5/2O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）ΔH=+1300kJ/molC.2C2H2+5O2═4CO2+2H2OΔH=-2600kJD.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-2600kJ/mol【答案】D【解析】-4-【详解】1mol乙炔的质量为26g，则1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为：50kJ×26g1g=1300kJ。A．乙炔的燃烧为放热反应，焓变值小于0，且2mol乙炔完全燃烧放出的热量为2600kJ，故A错误；B．1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为1300kJ，ΔH=-1300kJ/mol，故B错误；C．生成水的状态应该为液态，应该标注(l)，故C错误；D．2mol乙炔完全燃烧放出热量为：1300kJ×2=2600kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2600kJ•mol-1，故D正确；故选D。6.化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B.铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C.图I所示的装置能将化学能转变为电能D.图II所示的反应为吸热反应【答案】A【解析】【详解】A、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故A正确；B、铝热反应是放热反应，反应物的总能量应大于生成物的总能量，故B错误；C、没有形成闭合回路，不能形成原电池，不能将化学能转化为电能，故C错误；D、图示中反应物的总能量大于生成物总能量，此反应是放热反应，故D错误。故选A。-5-7.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)═1/2BaSO4(s)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1D.已知25℃、101KPa条件下：4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJ•mol-1，4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=-3119.1kJ•mol-1，则O2比O3稳定【答案】D【解析】【分析】甲烷的燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量；H2SO4(aq)与Ba(OH)生成水和硫酸钡沉淀，所以0.5molH2SO4(aq)与0.5molBa(OH)2(aq)反应放出热量大于57.3kJ；合成氨反应可逆，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)的物质的量小于1mol；根据盖斯定律:3O2(g)═2O3(g)△H=-2834.9kJ•mol-1-(-3119.1KJ•mol-1)=284.1KJ/mol，所以氧气能量小于臭氧；【详解】甲烷的燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1，故A错误；H2SO4(aq)与Ba(OH)生成水和硫酸钡沉淀，所以0.5molH2SO4(aq)与0.5molBa(OH)2(aq)反应放出热量大于57.3kJ，故B错误；合成氨反应可逆，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)的物质的量小于1mol，所以N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H-38.6kJ•mol-1，故C错误；根据盖斯定律:3O2(g)═2O3(g)△H=-2834.9kJ•mol-1-(-3119.1KJ•mol-1)=284.1KJ/mol，所以氧气能量小于臭氧，所以O2比O3稳定，故D正确。8.已知：①Fe2O3(s)＋3C(s，石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1；②C(s，-6-石墨)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1。则反应Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH为（）A.－28.5kJ·mol-1B.-109kJ·mol-1C.+28.5kJ·mol-1D.+109kJ·mol-1【答案】A【解析】【详解】已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ·mol－1，②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ·mol－1，依据盖斯定律，①-②×3得Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)，故△H=489.0kJ·mol－1-3×172.5kJ·mol－1=-28.5kJ·mol－1，故选A。9.下列变化过程中，属于放热反应的是()①煅烧石灰石制生石灰②木炭取暖③固体NaOH溶于水④酸与碱的中和反应⑤铝热反应⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A.①③⑥B.②④⑤C.②③④D.②④⑥【答案】B【解析】【详解】①煅烧石灰石制生石灰，为分解反应，属于吸热反应，故①不选；②木炭取暖，为燃烧反应，属于放热反应，故②选；③固体NaOH溶于水，放热，为物理变化，故③不选；④酸与碱的中和反应，为放热反应，故④选；⑤铝热反应为放热反应，故⑤选；⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O混合搅拌，属于铵盐与碱的反应，属于吸热反应，故⑥不选；故选B。【点睛】解答此类试题要注意归纳常见的放热反应，放热反应一般包括：物质的燃烧反应、金属与酸、水的反应、中和反应、多数化合反应和铝热反应等。10.已知：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－905.5kJ·molˉ1②N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH2一定条件下，NO可以与NH3反应转化为无害的物质，反应如下：-7-③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH3＝－1625.5kJ·molˉ1。下列说法正确的是A.反应①使用催化剂，ΔH1减小B.反应②生成物总能量低于反应物总能量C.反应③一定能自发进行D.反应③达到平衡后升高温度，v(正)、v(逆)的变化如图所示【答案】C【解析】【详解】A、催化剂对反应热无影响，故A错误；B、①－4×②得到：△H3=－1625.5kJ·mol－1=－905.5－4△H2，解得△H2=＋720kJ·mol－1，即反应②为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，故B错误；C、反应③是放热反应，△H＜0，反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此△S＞0，因此在任何温度下均能保证△G=△H－T△S＜0，此反应都能自发进行，故C正确；D、反应③为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，即v逆＞v正，故D错误。故选C。11.下列说法中正确的组合是()①氢元素有三种核素H、D、T，它们互称为同位素，HD属于化合物②吸热反应必须加热才能完成③化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程④石