江西省上饶中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（理科培优班，含解析）

-1-江西省上饶中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（理科培优班，含解析）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64一、单选题（每小题只有一个正确选项，每小题3分共48分）1.下列关于能量变化的说法，正确的是()A.将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O3(s)放出热量相同B.2Na+2H2O=2NaOH+H2该反应生成物的总能量高于反应物的总能量C.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D.有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化【答案】C【解析】【分析】A、等质量的红磷和白磷具有的能量不同；B、2Na+2H2O=2NaOH+H2该反应是放热反应；C、放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量；D、氯化钠熔化，离子键断裂；【详解】A、等质量的红磷和白磷具有的能量不同，根据盖斯定律，将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O3(s)放出热量不相同，故A错误；B、2Na+2H2O=2NaOH+H2该反应是放热反应，该反应生成物的总能量低于反应物的总能量，故B错误；C、放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；D、氯化钠熔化，离子键断裂，没有新物质产生，有化学键断裂的是吸热过程，不一定发生了化学变化，故D错误；故选C。2.在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g)xC(g)＋2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率vB＝0.2mol·L－1·min－1，则下列说法中正确的是()A.x＝3B.B的转化率为20%C.平衡时气体压强是原来的0.94倍D.达到平衡时A的浓度为1.4mol·L－1【答案】D【解析】【详解】△cc=△nc/V=1.6mol÷2L=0.8mol/L,vc=△cc/△t=(0.8mol/L)÷2min=0.4mol•L-1•min-1,根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数-2-x,0.40.2=2x,得x=4；列出三行式：A.x=4，故A错误；B.B的转化率为(0.8mol÷2mol)×100%=40%，故B错误；C.根据气体物质的量之比等于压强之比,平衡时气体压强是原来的2.81.21.60.842=1615,故C错误；D.达平衡时A的浓度为2.8mol÷2L=1.4mol·L－1，故D正确；正确选项：D。3.已知：①1mol晶体硅中含有2molSi—Si键。②Si(s)+O2(g)SiO2(s)ΔH，其反应过程与能量变化如图所示。③化学键Si―OO=OSi―Si断开1mol共价键所需能量/kJ460500176下列说法正确的是A.晶体硅光伏发电将化学能转化为了电能B.二氧化硅稳定性小于硅的稳定性C.ΔH=−988kJ·mol−1D.ΔH=a−c【答案】C【解析】-3-A、晶体硅光伏发电是将太阳能转化为电能，选项A错误；B、根据化学键的键能判断，断裂1mol二氧化硅需要的能量为4×460kJ=1840kJ，断裂1mol晶体硅需要的能量为2×176kJ=354kJ，故二氧化硅稳定性大于硅的稳定性，选项B错误；C、Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH=(+176×2+500-460×4)kJ/mol=-988kJ/mol，选项C正确；D、根据图中信息可知，ΔH=-c，选项D错误。答案选C。4.25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是A.a、b两点:c(X-)c(Cl-)B.溶液的导电性:abC.稀释前，c(HX)0.01mol/LD.溶液体积稀释到10倍，HX溶液的pH3【答案】A【解析】【详解】A．盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和HX溶液，HX浓度大，溶液稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，所以a、b两点：c(X-)＞c(Cl-)，故A错误；B．盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，HX浓度大，溶液稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，溶液的导电性：a＜b，故B正确；C．HX为弱酸，pH=2时，c(HX)＞0.01mol/L，故C正确；D．HX为弱酸，溶液稀释时，HX进一步电离，pH=2的HX，稀释10倍，HX溶液的pH＜3，故D正确；故选A。【点睛】本题考查强弱电解质溶液稀释时的pH、浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点。本题的易错点为B，溶液中离子的浓度越大，导电性越好，酸溶液中，pH越大，离子浓度越小。-4-5.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（）个①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤C(g)的物质的量浓度不变⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolAA.4B.5C.6D.7【答案】C【解析】①该容器为绝热容器，容器内温度不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；②由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，恒容容器中混合气体的密度增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不变能说明反应达到平衡状态；③该反应反应前后气体分子数不变，建立平衡过程中混合气体分子总物质的量始终不变，由于是绝热容器，建立平衡过程中容器温度变化，混合气体压强发生变化，达到平衡时温度不变，混合气体压强不变，混合气体的压强不变说明反应达到平衡；④由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，混合气体分子总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态；⑤C（g）的物质的量浓度不变是化学平衡的特征标志，说明反应达到平衡状态；⑥达到平衡时A、C、D的浓度保持不变，但不一定等于2:1:1，A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1时反应不一定达到平衡状态；⑦某时刻υ（A）=2υ（C）且不等于零，没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态；⑧单位时间内生成nmolD一定消耗2nmolA，同时生成2nmolA，A的浓度不变说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的有①②③④⑤⑧，共6个，答案选C。点睛：本题考查化学平衡的标志，化学平衡的标志是：逆向相等，变量不变。“逆向相等”指达到平衡时同一物质表示的正、逆反应速率相等，说明反应达到了平衡状态；“变量不变”指可变物理量不变是平衡的标志，不变物理量不变不能作为平衡的标志。注意本题中的B呈固态以及容器为绝热容器。-5-6.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A.稀醋酸与0.1mol·L－1NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B.密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则Fe(s)＋S(s)===FeS(s)ΔH＝－95.6kJ·mol－1C.氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1D.已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，则可知C的燃烧热为110.5kJ·mol－1【答案】B【解析】A项醋酸是弱电解质，不用H＋表示；17.6g硫化亚铁为0.2mol，放出热量为19.12kJ，故生成1molFeS时放出的热量为95.6kJ，故B选项正确；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，即1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量为285.5kJ，则电解1molH2O时要吸收285.5kJ热量，故热化学方程式为2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH＝＋285.5×2kJ·mol，故C选项错误；D项碳的燃烧热是1molC完全燃烧生成CO2时放出的热量，故D选项错误。7.下列说法正确的是()A.能自发进行的反应一定能迅速发生B.反应NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ·mol－1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向【答案】B【解析】【分析】A．反应进行的自发趋势与反应速率无关；B．△H-T△S＜0的反应可自发进行；C．焓变或熵变单独作为判断反应的判据不全面；D．催化剂对平衡移动无影响。-6-【详解】A．反应进行的自发趋势与反应速率无关，能自发进行的反应速率不一定快，选项A错误；B．△H-T△S＜0的反应可自发进行，由△H＞0、△S＞0，能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向，选项B正确；C．焓变或熵变单独作为判断反应的判据不全面，应使用△H-T△S＜0判断反应自发进行，选项C错误；D．催化剂对平衡移动无影响，则催化剂不能改变化学反应进行的方向，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应进行方向的判断方法、焓变与熵变为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大。8.H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法不正确．．．的是（）A.反应②比①要容易发生是因为反应②活化能大B.反应①和②均为放热反应C.H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)∆H=-218kJ·molˉ1D.反应①和②均为氧化还原反应【答案】A【解析】A、反应①比反应②的速率慢，说明反应①中正反应的活化能较小，反应②中正反应的活化能较大，故A错误；B、根据图象可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物，则反应①、反应②均为放热反应，故B正确；C、反应①、反应②总的能量变化为218kJ，根据盖斯定律可知，反应①、反应②的焓变之和为△H=-218kJ•mol-1，故C正确；D、反应①中氢气参与反应，反应产物中都是化合物，则一定存在化合价变化，反应②中反应物都是化合物，生成物中有碘单质生成，则也一定存在化合价变化，所以反应①②剩余氧化还原反应，故D正确；故选A。-7-点睛：本题考查了化学反应与能量变化，题目难度不大，明确反应热与反应物、生成物总能量的关系为解答关键，注意掌握盖斯定律的内容及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。9.已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是（）A.反应I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq)的ΔH0B.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C.在上述平衡体系中加入CCl4，平衡不移动D.25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680【答案】B【解析】【详解】A．由图像数据可知，温度越大，平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应方向为放热反应，即△H＜0，故A错误；B．硫难溶于水，而碘单质与I-形成I3-而溶于水，可以达到除去少量碘的目的，故B正确；C．加入CCl4，碘能溶于CCl4，这样水中碘的浓度变小，平衡向左移动，故C错误；D．加入KI固体，碘离子浓度增大，平衡向右移动，但平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关，加入少量KI固体，平衡常数K不变，故D错误；故选B。10.下列有关滴定的说法正确的是（）A.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准