江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中三校2019-2020学年高二化学10月联考试题（含解析）

-1-江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中三校2019-2020学年高二化学10月联考试题（含解析）一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列有关能量转换的说法正确的是（）A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程【答案】B【解析】【详解】A、煤燃烧时也转化为光能，A错误；B、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，B正确；C、葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C错误；D、应该太阳能转化为化学能，D错误。答案选B。2.已知下列反应的能量变化示意图如下，有关说法正确的是()A.1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量小于297.0kJB.在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定C.S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S(s)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝＋395.7kJ·mol－1D.一定条件下1molSO2(g)和molO2(g)反应，生成1molSO3(l)放出热量大于98.7kJ【答案】D【解析】-2-试题分析：A、相同量的S（g）的能量大于S（s）的能量，所以1molS（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g），反应放出的热量＞297.0kJ/mol，故A错误；B、能量越高越不稳定，由图象可知SO2（g）的能量大于SO3（g），所以SO3（g）比SO2（g）稳定，故B错误；C、已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.07kJ/mol，SO2（g）+12O2（g）=SO3（g）△H=-98.7kJ/mol，把两个方程相加得到S（s）+32O2（g）SO3（g）△H=-395.7kJ/mol，故C错误；D、依据图象分析可知反应放热，所以1molSO2（g）和12molO2（g）生成1molSO3（g）放出98.7kJ/mol，生成1molSO3（l）放出热量大于98.7kJ，故D正确；故选D。考点：考查了化学反应能量变化的相关知识。3.在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为A.488.3kJ/molB.488.3kJ/molC.191kJ/molD.191kJ/mol【答案】A【解析】【详解】依据题意可知，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1①，C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1②，CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ•mol-1③，由盖斯定律可知，①×2+②×2-③可得反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)，其反应热为2×（-285.8kJ•mol-1）+2×（-393.5kJ•mol-1）+870.3kJ•mol-1=-488.3kJ•mol-1，A项正确；答案选A。4.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(33CHOCH)。下列说法不正确的是①22CsHOg=COgHg11kJmolHa-3-②222COgHOg=COgHg12kJmolHb③2232COg3Hg=CHOHgHOg13kJmolHc④33322CHOHg=CHOCHgHOg14kJmolHdA.反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是2CO资源化利用的方法之一C.反应333211CHOHg=CHOCHgHOl22的1kJmol2dHD.反应23322CO(g)4H()=CHOCH()HO(g)gg的1(22)kJmolHbcd【答案】C【解析】【分析】A.反应③中的反应物为CO2、H2；B.反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇；C.由反应④可以知道，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高；D.由盖斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到23322CO(g)4H=CHOCHHO(g)gg。【详解】A.反应③中的反应物为CO2、H2，由反应可以知道，反应①、②为反应③提供原料气，所以A选项是正确的；B.反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇，则反应③也是CO2资源化利用的方法之一，所以B选项是正确的；C.由反应④可以知道，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反应反应333211CHOHg=CHOCHgHOl22的1kJmol2dH，故C错误；D.由盖斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到23322CO(g)4H=CHOCHHO(g)gg，则122kJmolHbcd，所以D选项是正确的。所以答案选C。5.根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是-4-A.1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB.反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，反应物的总键能小于生成物的总键能C.C→CO的热化学方程式为2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.6kJ/molD.热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值△H=10.1kJ/g【答案】B【解析】A项，由图知1molC（s）与1molO2（g）的能量之和比1molCO2（g）的能量多393.5kJ，无法得出1molC（g）与1molO2（g）的能量之和，错误；B项，根据图示可写出热化学方程式：CO（g）+12O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol，该反应为放热反应，断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键释放的能量，则反应物的总键能小于生成物的总键能，正确；C项，根据图示写出热化学方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ/mol（①式），CO（g）+12O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol（②式），应用盖斯定律，①式-②式得C（s）+12O2（g）=CO（g）ΔH=-110.6kJ/mol，则2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221.2kJ/mol，错误；D项，根据热化学方程式：CO（g）+12O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol，1gCO完全燃烧放出282.9kJ28=10.1kJ热量，CO的热值ΔH=-10.1kJ/g，错误；答案选B。6.依据如图判断，下列说法正确的是()-5-A.氢气的燃烧热ΔH＝－241.8kJ·mol－1B.2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低C.液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D.H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量【答案】C【解析】【详解】A.氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量,故氢气的燃烧热为（483.6+88）/2=285.8kJ·mol－1,A错误；B.2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，放出热量483.6kJ，所以2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量高，B错误；C.液态水分解的热化学方程式为:2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)，ΔH＝+（483.6+88）=+571.6kJ·mol－1,C正确；D.H2O(g)生成H2O(l)时，为物理变化,不存在化学键的断裂和生成，D错误；正确选项C。【点睛】明确反应热与物质总能量大小的关系是解题关键，根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题。7.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的ΔH为()-6-A.＋882kJ/molB.＋441kJ/molC.－882kJ/molD.－441kJ/mol【答案】A【解析】【详解】N2生成1mol气态N4的方程式为：2N2(g)=N4(g)，根据键能和∆H的关系可得∆H=2×942kJ•mol‾1－6×167kJ•mol‾1=＋882kJ•mol‾1，故A项正确。8.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示（6s时反应已达到平衡状态），对该反应的推断正确的是（）A.该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2CB.反应进行到1s时，v（A）=v（C）C.反应进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为0.4mol•L﹣1D.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L•s）【答案】D【解析】试题分析：A．根据图象中的有关数据判断四种物质的变化，再根据计量数之比等于物质的量的变化量之比；B．根据v=进行计算反应进行到1s时v（A）、v（C）；C．反应进行到6s时，B、D的物质的量都是0.4mol，根据c=计算B和D的物质的量浓度；D．根据v=进行计算反应进行到6s时B的平均反应速率．解：A．由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质了0.8mol，所以A、D为生成物，物质的量之比为3：1，B、C为反应物，物质的量之比为3：4，反应方程式为：3B+4C⇌6A+2D，故A错误；-7-B．反应到1s时，v（A）==0.3mol/（L•s），v（D）==0.1mol/（L•s），则v（A）≠v（D），故B错误；C．反应进行到6s时，B、D的物质的量都是0.4mol，在B、D的物质的量浓度为：=0.2mol/L，故C错误；D．反应进行到6s时，v（B）===0.05mol/（L•s），故D正确；故选D．9.将A与B的混合物15mol放人容积为2L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：2A（g）＋3B（g）C（g）＋2D（g），经过15min达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的4/5。则以B气体的浓度变化表示的反应速率是（）A.0.15mol·L-1·min-1B.0.3mol·L-1·min-1C.0.45mol·L-1·min-1D.0.6mol·L-1·min-1【答案】A【解析】试题分析：2A（g）＋3B（g）C（g）＋2D（g），生成3molB物质的量减少2，消耗amolB物质的量减少2a/3，压强之比等于物质的量之比，即15/（15－2a/3）=5：4，解得a=4.5mol，v（B）=4.5/（2×15）mol/（L·min）=0.15mol/（L·min），故选项A正确。考点：考查化学反应速率的计算等知识。10.将等质量的两份锌粉分别加入盛有过量稀硫酸的m、n两烧杯中，同时向烧杯m中加入少量CuSO4固体，下图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系正确的是（）A.B.C.D.-8-【答案】A【解析】【详解】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，所以反应速率是：m＞n，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以m所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而m中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：m＜n，则选项A符合题意，故答案为A。11.关于如图所示转化关系(X代