江西省南城县第二中学2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）

-1-江西省南城县第二中学2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）一．选择题本题包括16个小题每小题3分，共48分。每小题只有一个．．．．选项符合题意1.将0.1mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH几乎不变的是(不考虑水的蒸发)()A.氯化钠B.氢氧化钾C.硫酸D.硫酸铵【答案】C【解析】试题分析：A、氯化钠溶液是中性，温度升高，溶液仍为中性但水电离出的氢离子浓度变大，pH变小，不选A；B、氢氧化钾显碱性，常温下pH为13，升温后，溶液中的氢离子浓度增大，pH减小，不选B；C、硫酸溶液的pH小于1，加热后溶液中的氢离子浓度几乎不变，所以pH不变，正确，选C；D、硫酸铵溶液显酸性，加热促进水解，酸性增强，pH减小，不选D。考点：电离平衡的移动，溶液pH的计算2.常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的Ph=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2mol·L-1盐酸D.提高溶液的温度【答案】B【解析】试题分析：A项稀释时，促进醋酸的电离，所以pH(a+1);B项加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，pH可以增大为（a+1）；C、D项均会使溶液的pH减小。考点：弱电解质的电离。3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是：A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料-2-D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁【答案】D【解析】【详解】A.明矾溶于水电离产生的铝离子水解形成Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故A正确；B.在海轮外壳上镶入锌块，锌、铁、海水形成原电池，锌作负极发生氧化反应，可减缓船体的腐蚀速率，故B正确；C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，故C正确；D.电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氢气和氯气，得不到镁，电解熔融氯化镁生成镁，故D错误；答案选D。4.下列叙述正确的是A.将pH＝2H2SO4与pH＝12NH3·H2O溶液等体积混合后，混合液pH7B.将pH＝12Ba(OH)2与pH＝14NaOH溶液等体积混合后，混合液13pH14C.将pH＝13Ba(OH)2与pH＝1HCl溶液等体积混合后，混合液的pH7D.某温度下水的离子积为1×10－12，若使pH＝1H2SO4与pH＝12NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1∶10【答案】B【解析】【详解】A.硫酸是强电解质，氨水是弱电解质，故pH＝2H2SO4与pH＝12NH3·H2O相比，氨水的浓度更高，溶液等体积混合后，混合液pH7，A错误；B.氢氧化钡和氢氧化钠均为强碱，将pH＝12Ba(OH)2与pH＝14NaOH溶液等体积混合后，pH=12的Ba（OH）2中c（OH-）=0.01moL/L，pH=14的NaOH溶液中c（OH-）=1moL/L，混合后的c（OH-）=(0.01V+V)/2V，介于0.1～1之间，则13＜pH＜14，B正确；C.氢氧化钡和盐酸均为强电解质，pH＝13Ba(OH)2溶液中的氢氧根离子浓度与pH＝1HCl溶液中氢离子浓度相等，等体积混合后，混合液的pH=7，C错误；D.某温度下水的离子积为1×10－12，故pH＝1H2SO4中c（H+）=0.1moL/L，pH＝12NaOH中c（OH-）=1moL/L，混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10：1，D错误；答案为B。-3-5.已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ•mol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（）A.1:3B.3:1C.1:4D.1:1【答案】B【解析】【详解】设H2为xmol，则C3H8为(5−x)mol，则有：285.8xkJ+(5−x)×2220kJ=3847kJ，解得x=3.75mol，故C3H8为1.25mol，H2和C3H8的体积比等于其物质的量之比=3.75mol：1.25mol=3:1；答案选B。6.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不．能实现该反应的原电池是（）A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3【答案】C【解析】【详解】A、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为氯化铁，所以是能实现该反应的原电池，故A正确；B、铁的活泼性大于碳，铁作负极，碳作正极，电解质溶液为硝酸铁，所以是能实现该反应的原电池，故B正确；C、锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，电解质溶液为硫酸铁，所以是不能实现该反应的原电池，故C错误；D、铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，电解质溶液为硫酸铁，所以是能实现该反应的原电池，故D正确；答案选C。-4-【点睛】根据反应“2Fe3++Fe=3Fe2+”可知，反应中铁被氧化，应为原电池负极，因失电子而被氧化；正极应为活泼性比铁弱的金属或导电的非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为含Fe3+的盐。7.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，24O5NOvv正逆B.若单位时间内生成nmolNO的同时，消耗nmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：322NH3HOvv正逆【答案】A【解析】【分析】A.当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；B.都表示反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；C.增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；D.各物质化学速率之比等于参与反应的化学方程式的化学计量数之比。【详解】A.4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，A项正确；B.若单位时间内生成nmolNO的同时，消耗nmolNH3，都表示反应向正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，B项错误；C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则反应混合物的浓度减小，正、逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，C项错误；D.不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应为3v正(NH3)=2v逆(H2O)，D项错误；答案选A。【点睛】有关达到化学平衡状态的标志是常考题型，通常有直接判断法和间接判断法两大类，本题主要考查直接判断法，即ν（正）=ν（逆）0，即正反应速率=逆反应速率注意反应速率的方向必须有正逆之分，每个物质都可以表示出参与的化学反应速率，而其速-5-率之比应符合方程式中的化学计量数的比值，这一点学生做题容易出错；另外，各组分的浓度保持不变，包括各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数、百分含量不变。8.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是()A.2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B.2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C.3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D.5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1【答案】B【解析】【分析】根据化学反应速率的数学表达式，以及图表进行分析；【详解】4～8min的反应物浓度差△c=10μmol·L－1，△t为4min，因此4～8min间的平均反应速率为2.5μmol·L－1·min－1，图中从0min开始到8min反应物浓度降低为原来的1/4，根据这一幅度，可以推测从8min到第16min应该也降低为8min时的1/4，即由10μmol·L－1降低到2.5μmol·L－1，因此推测第16min反应物的浓度故为2.5μmol·L－1，故B正确；答案选B。9.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列叙述错误的是A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应-6-C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率【答案】B【解析】【详解】A项，使用Cu-Zn-Fe催化剂可加快反应速率，能大大提高生产效率，A项正确；B项，反应加热与反应放热还是吸热没有直接的关系，如煤的燃烧放热，但需要加热，B项错误；C项，充入大量CO2气体平衡会正向移动，所以可提高H2的转化率，C项正确；D项，从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O会使平衡正向移动，所以可提高CO2和H2的利用率，D项正确；故选B。10.下列说法正确的是（）A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NH4Cl溶液的KwB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性【答案】C【解析】略11.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出-7-B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动【答案】D【解析】A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应，所以铁片上有铜析出，故A正确；B．a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，故B正确；C．无论a和b是否连接，铁都失电子发生氧化反应，所以铁都溶解，故C正确；D．a和b分别连接直流电源正、负极，在电解池中阳离子向负极移动，铜离子向铁电极移动，故D错误；故选D。点睛：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答，易错点为阴阳离子移动方向的判断，要看是原电池还是电解池。12.室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A.若pH7，则一定是c1V1＝c2V2B.在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)C.当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c1＜c2D.若V1＝V2、c1＝c2，则c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)【答案】A【解析】【详解】A.若pH7，溶液中溶质可能是醋酸钠也可能是醋酸钠和NaOH的混合物，则不一定是c1V1═c2V2，故A错误；B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO−)+c(OH−)，故B正确；C.醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微多些，若V1=V2，则一定是c1c2，故C正确；D.若V1=V2、c1=c2，二者物质的量相等，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得-8-c(CH3COO−)+c(CH3COOH)═c(