天津市西青区2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

1天津市西青区2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题注意事项:1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。考试时间60分钟。2．答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写（或涂）在答题卡和答题纸的规定位置。第I卷选择题（共60分）一、单项选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分共计60分）将正确答案的序号填在答案格中或涂在答题卡上（可能用到相对原子质量：H:1C:12O:16N：14Fe:56Cu:64Zn：65）1．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A．2s22p2和2s22p4B．2s22p2和3s23p4C．3s2和3s23p5D．3s1和3s23p52.让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，天津冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。实际生产中天然气需要脱硫，在1200℃时，工艺中会发生下列反应①H2S(g)＋O2(g)＝SO2(g)＋H2O(g)ΔH1②2H2S(g)＋SO2(g)＝S2(g)＋2H2O(g)ΔH2③H2S(g)＋O2(g)＝S(g)＋H2O(g)ΔH3④2S(g)＝S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2＋3ΔH3)D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)3．已知25℃、101kPa时，乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1411kJ·mol－1,2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2600kJ·mol－1，又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是()A．物质的燃烧热热值越大，火焰温度越高2123323232322B．相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少C．25℃、101kPa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJD．乙烷(C2H6)的燃烧热ΔH－1411kJ·mol－14．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是A．KO2中只存在离子键B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－C．晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个D．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合5．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)6．关于能源，以下说法不正确的是A．煤、石油、天然气等燃料属于不可再生能源B．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属于一级能源C．太阳能是一级能源、新能源、可再生能源D．潮汐能来源于月球引力做功7．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁能发生析氢腐蚀8.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确．．．的是3A．Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加B．正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O2Ag＋2OH−C．锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．磷酸铁锂电池具有比普通电池(铅酸等)更大的容量9.某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是A．阴极只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为710.汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）ΔH=﹣373.4kJ•mol﹣1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是A．B．C．D．11．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是4A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO412．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是A．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的13．设C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH0，反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A.同时增大B.同时减小C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大14．t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A．混合液中c(H＋)＝KwB．混合液的pH＝7C．a＝bD．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)15．用标准氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下列操作会使滴定结果偏低的是A.用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准氢氧化钠溶液进行滴定B.盛装标准液的碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D.盛装标准液的碱式滴定管滴定前仰视，滴定后俯视16．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是5A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动17．在T℃条件下，向lL固定体积的密闭容器M中加入2molX和lmolY，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q0)。当反应达到平衡后，放出的热量为Q1kJ。若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。维持温度T℃不变，若起始时向容器M中加入物质的物质的量如下，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是A．2molX、1molY、1molArB．amolZ、1molWC．1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molWD．2molX、1molY、1molZ18．用情性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后,向所得的溶液中加入物质的量为0.1mol的Cu2(OH)2CO3，恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)，则电解过程中转移的电子的物质的量为A．0.4mo1B．0.5mo1C．0.6mo1D．0.8mo119.某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是A．实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的ΔH将偏小620．已知下列反应的热化学方程式为①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为A．－488.3kJ·mol－1B．－191kJ·mol－1C．－476.8kJ·mol－1D．－1549.6kJ·mol－1第II卷非选择题（共40分）二、填空题（本题40分，共4题）21．（16分）（1）已知H2S的燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1，写出表示H2S燃烧反应的热化学方程式________________________________________，表示H2S燃烧热的热化学方程式________________________________________________________________________。（2）若将FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物主要是（填化学式）。FeCl3水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因为：（用离子方程式表示）。（3）炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中有NaCl)，第二天便会被腐蚀而出现红褐色铁锈，试回答：铁锅的腐蚀属于电化腐蚀，其原因是____________。此时铁锅锈蚀主要是吸氧腐蚀，电极反应方程式为：负极：__________，正极__________。(4)估计下列各变化过程是熵增加还是熵减小。(用A、B、C填空)NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)===2N2(g)＋4H2O(g)＋O2(g)__________水煤气转化：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)__________臭氧的生成：3O2(g)===2O3(g)______________A．熵增大B．熵减小C．熵变很小722.（11分）(后2空每空2分，其余每空1分，共11分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL－1)。Ⅰ.实验步骤(1)用________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。(3)读取盛装0.1000mol·L－1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。(4)滴定。当____________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ.实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理与讨论(1)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝15.95＋15.00＋15.05＋14.954mL＝15.24mL。指出他的计算的不合理之处：_______________________________________。按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝____mol·L－1；市售白醋总酸量＝___g·100mL－1。(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号)。a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗8b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出23．(共6分)在一定温度下，10L密闭容器中加入25molSO、24.5molO，经10min后反应达平衡时，有23molSO发生了反应．试回答下列问题：（1）O2的转化率为________。（2）用SO2表示该反应的反应速率为______