河北省武邑中学2019-2020学年高二化学3月线上考试试题

1河北省武邑中学2019-2020学年高二化学3月线上考试试题1．下列化学用语表述正确的是（）A．次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO－B．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH－=AlO2－+H2↑C．电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－=Cu2+D．已知中和热为57.3kJ/mol，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=－114.6kJ/mol2．下列有关实验操作的叙述错误的是（）A．测中和热实验时，用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH数值偏低B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C．测定醋酸钠溶液的pH可用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上D．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏高3．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2molX和3molY进行反应：X（g）+Y（g）Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L•s）B．其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大C．其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为0.06mol/LD．其他条件不变，若移走1molX和1.5molY，再达平衡时Z的物质的量小于0.3mol4．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)，下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(P)的关系[起始n(C2H4)∶n(H2O)=1∶1]。下列有关叙述正确的是（）A．Y对应的乙醇的质量分数为1/9B．X、Y、Z对应的反应速率：υ(X)υ(Y)υ(Z)C．X、Y、Z对应的平衡常数数值：KXKYKZD．增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率5．在1.0L恒容密闭容器中放入0.10molX，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g)ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是（）2A．该温度下此反应的平衡常数K＝3.2B．从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝0.2/t1mol·L－1·min－1C．欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的XD．其他条件不变，再充入0.1mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少6．图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H=－92kJ·mol-1B．正反应的活化能大于逆反应的活化能C．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D．使用催化剂后反应的焓变减小，N2转化率增大7．常温下，向20.00mL0.1000mol∙L﹣1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol∙L﹣1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（）A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH－)＞c(H＋)B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．点c所示溶液中：c(SO42-)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．点d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4+)8．25℃下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是（）A．用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂B．0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(NH3•H2O)c(NH4+)c(Cl-)D．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L9．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、NH4+、CH3COO－、HCO3-B．c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、AlO2﹣、NO3-、SO42-C．能使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、Cl－、SiO32-D．常温下的溶液中：Cl﹣、Al3+、Na+、AlO2﹣10．某温度下，向10mL0.1mol·L－1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中3－lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是（）已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25A．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)B．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点C．该温度下，Ksp(CuS)＝1×10－35.4D．向100mLZn2＋、Cu2＋物质的量浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－3mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀11．新型NaBH4/H2O2燃料电池DBFC的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O，有关的说法不正确的是（）A．电极B为正极B．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移C．电池负极的电极反应为：BH4-+8OH−−8e−=BO2-+6H2OD．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA12．下列说法错误的是（）A．用惰性电极电解Na2SO4溶液，当2mol电子转移时，可加入18g水恢复B．用惰性电极电解1L1mol/LCuSO4溶液，当加入1molCu(OH)2恢复电解前浓度时，电路中转移了4mole－C．用惰性电极电解1molCuSO4和1molNaCl的混合溶液，溶液的pH先减小后增大D．要想实现Cu＋H2SO4(稀)═CuSO4＋H2↑的反应，需在电解池中进行，且Cu为阳极13．分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．7种B．6种C．5种D．4种14．某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体有2种，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有（）A．2种B．4种C．5种D．7种15．在120℃和101kPa时，甲烷、乙烯和乙炔组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了8mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A．12.5%B．25%C．50%D．75%16．甲、乙、丙三种烃分子的结构如图所示，下列有关说法正确的是（）4A．甲的分子式为C4H4，1mol甲分子中含4mol共价键B．乙和苯互为同分异构体C．丙分子的二氯取代产物有两种D．甲、乙、丙互称为同系物17．已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的一溴代物有几种同分异构体（）A．3种B．4种C．6种D．8种18．某同学给分子式为C12H26的某烷烃命名为“2，4－二甲基－3，5－二乙基己烷”，另一同学认为这样命名有错误，有关该烷烃的说法，你认为正确的是（）A．若该烷烃由单烯烃与氢气加成而得，则原单烯烃可有11种不同结构B．该烷烃的一氯代物有10种C．该烷烃正确名称应为2，4，5－三甲基－3－乙基庚烷D．该烷烃分子中含有5个支链19．A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中，元素A的一种核素无中子，B的单质既有分子晶体又有原子晶体，化合物DE2为红棕色气体，G是前四周期中电负性最小的元素，M的原子核外电子数比G多10。请回答下列问题：(1)基态G原子的核外电子排布式是________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。(2)元素A和E组成的阳离子空间构型为_______；化合物ABD的结构式为______，其中B原子的杂化方式为________。(3)D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙，常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H+)甲/c(H+)乙=_________；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。(4)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。5①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为______________；②E的氢化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________________。③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为___________。20．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.8×10﹣5Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11Ka=3.0×10﹣8（1）物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_________（用编号填写）a．CH3COONab．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3（2）常温下，0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_________（填字母）A.c（H+）B.C.c（H+）•c（OH﹣）D.E.（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=________（填准确数值）．（5）25℃时，将amol•L﹣1的醋酸与bmol•L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_________________（6）标准状况下，将1.12LCO2通入100mL1mol•L﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c（OH﹣）=2c（H2CO3）+______________21.按要求回答下列问题：(1)的名称为。(2)A，B，C三种烃的化学式均为C6H10，它们的分子中均无支链或侧链。6①若A为环状，则其结构简式为。②若B为含有双键的链状结构，且分子中不存在“”基团，则其可能的结构简式为(任写一种)。③若C为含有三键的链状结构，则其可能的结构简式及名称为。(3)下列是八种环状的烃类物质：①互为同系物的有________和________(填名称)，互为同分异构体的有________和________，________和________(填写名称，可以不填满，也可以再补充)。②正四面体烷的二氯取代产物有________种；立方烷的二氯取代产物有________种；金刚烷一氯取代产物有________种。③写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)并用系统命名法命名：___________________________________________。(4)今有三种化合物结构如下：①请写出丙中含氧官能团的名称：_____________________；②请判断上述哪些化合物互为同分异构体：___________________________。783月22日答案（选择每个3分共54分）1-5DCDCD6-10CCCBC11-15BCDBC16-18BAC19．（共16分）1s22s22p63s22p63d104s1（2分）第四周期第ⅠB族（2分）N＞O＞C（2分）三角锥形（2分）H-C≡N（1分）sp（1分）10－4（1分）c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)（2分